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文档简介
乙炔炔烃一、乙炔的物理性质
纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。密度是1.16克/升,比空气稍轻。微溶于水,易溶于有机溶剂。思考:根据乙炔物理性质如何收集乙炔气体?复习思考写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。
乙烷乙烯
分子式:
C2H6C2H4结构简式:
CH3CH3CH2=CH2
电子式结构式二、乙炔的分子组成和结构分子式:电子式:结构式:结构简式:C2H2H∶CC∶HH—C
C—HHCCH
平面结构:直线型乙炔的空间结构是什么样的?
讨论:乙炔的空间结构是直线型,表征它结构特征的碳碳叁键有什么特点呢?乙炔、乙烯、乙烷键参数比较
乙烷乙烯乙炔
C—CC=CC≡C键长(10-10m):
1.54
1.33
1.20键角:
109°28′
120°
180°键能(kJ/mol):348
615
812三、乙炔的化学性质:1、氧化反应:a、点燃燃烧:2C2H2+5O2→4CO2+2H2O明亮的火焰,浓烟放出大量的热,温度达3000。C以上,用于气割气焊。注意乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸,在生产和使用乙炔时,必须注意安全。b、被氧化剂氧化使酸性KMnO4溶液褪色2.加成反应a.与溴的加成1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷制聚乙烯塑料制备塑料、纤维b、与H2、HCl等加成,请写出有关加成反应的化学方程式。CH2=CH2CHCH+H2催化剂CH2=CH2+H2催化剂CH3CH3CH2=CHClCHCH+HCl催化剂nCH2=CHCl加温、加压催化剂
CH2CH
Cln聚氯乙烯产品四、乙炔的用途本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。乙炔结构是含有CC叁键的直线型分子化学性质小结很活泼,可以发生氧化、加成等反应。现提供焦碳、生石灰、食盐、水四种化学原料,请通过适当的化学反应合成聚氯乙烯探究活动:二、乙炔的实验室制法CaC2+2H-OH→Ca(OH)2+C2H2↑
电石(CaC2)和水固+液→气1、原理:2、药品:3、装置:
实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗,因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多,反应会太剧烈。注意:1、为什么不用启普发生器制取乙炔?
因为碳化钙与水反应剧烈,启普发生器不易控制反应;反应放出的热量较多,容易使启普发生器炸裂。反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2,它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。(3)因电石中含有
CaS、Ca3P2等,也会与水反应,产生H2S、PH3等气体,所以所制乙炔气体会有难闻的臭味;
(4)如何去除乙炔的臭味呢?请选择合适的装置和试剂。NaOH溶液排水集气法乙烷、乙烯、乙炔的燃烧
聚氯乙烯薄膜五、炔烃1、概念:分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃。2.炔烃的通式:CnH2n-2(n≥2)但符合这个通式的却不一定是炔烃(与二烯烃相同)3、命名:(与烯烃命名原则相似)选主链:选含有碳碳三键的最长的碳链为主链编号:从距碳碳三键最近的一端起编号写名称:取代基位置—取代基名称—三键位置—母体名称CH3-CH-CCHCH34、异构体书写顺序(与烯烃的异构体书写原则相似)碳链异构三键位置异构种类异构导练写出下面物质的同分异构体:C5H10C5H8看书后总结:炔烃的物理性质变化规律:1.随着分子里碳原子数的增加,溶沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大2.炔烃中碳原子小于等于4时,常温常压下为气态,其他的炔烃为液态或固态3.炔烃的相对密度小于水的密度4.炔烃不溶于水,但易溶于有机溶剂炔烃的化学性质:①燃烧:②与酸性KMnO4溶液反应:能使酸性KMnO4溶液褪色。(1)氧化反应CnH2n-2+(3n-1)/2O2nCO2+(n+1)H2O点燃(2)加成反应使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色R-CCH+Br2R-CCHBrBrR-CCH+2Br2R-CCHBrBrBrBrR-CC-R’+2H2R-CH2-CH2-R’Ni△(3)加聚反应写出丙炔发生加聚反应的方程式nCH3-CCH加热加压催化剂C=CHCH3n为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。请你回答下列问题:实验探究(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式:CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2
(3)甲同学设计的实验
(填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是
。(a)使溴水褪色的反应,未必是加成反应(b)使溴水褪色的反应,就是加成反应(c)使溴水褪色的物质,未必是乙炔(d)使溴水褪色的物质,就是乙炔不能acH2SH2S+Br2=S+2HBr(2)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是
,它与溴水反应的化学方程式是
在验证过程中必须全部除去。
→b→
→d(电石、水)(
)(
)(溴水)(a)
(b)
(c)
(d)(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品。(5)为验证这一反应是加成而不是取代,请同学们设计简单的实验来证明.cNaOHCuSO4b学贵有法乙炔的分子组成乙炔的分子结构乙炔的化学性质思想:结构性质决定体现手段:方法:类比实验实验室若需制备较多量的乙炔,如何从装置上改进?探究一学贵有疑探究二1、若要控制乙炔产生的速率,如何从装置上改进?探究二2、若要控制乙炔产生的速率,如何从试剂上改进?纯净的乙炔没有气味,但由电石产生的乙炔常因混有H2S等杂质而有特殊难闻的臭味。1、今天你制得的乙炔真的是没有气味的吗?这种有特殊难闻臭味的气体是什么?探究三2、H2S对本实验有影响吗?为什么?H2S具有较强还原性,易被酸性高锰酸钾溶液氧化,使其褪色,因而会对该实验造成干扰。3、如何避免H2S造成的干扰,验证乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色?请选择必要的装置(可重复使用)。探究三探究三4、如何从试剂上进行改进,避免H2S造成的干扰,验证乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色?探究四1、该实验进行一段时间后,饱和食盐水滴下速度显著减小,试分析原因。2、如何改进装置,解决这个问题?聚氯乙烯在使用的过程中,易发生老化,会变硬、发脆、开裂等,并释放出对人体有害的氯化氢,故不宜使用聚氯乙烯制品直接盛装食物。学贵有用1、聚氯乙烯是一种合成树脂,可用于制备塑料和合成纤维等。聚氯乙烯可由H2、Cl2和乙炔为原料制取。请写出有关的反应方程式。CH≡CH+HCl
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