化学反应中的能量变化

高三化学二轮总复习授课人：周红兵专题五

化学反应中的能量变化考纲展示高考预测1.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。2.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。3.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

在高考中该部分的考查题型既有选择题又有主观题，其中选择题的考查重点为：（1）热化学方程式的正误判断，（2）比较反应热的大小；主观题的考查重点为：（1）反应热的计算，（2）热化学方程式的书写。备考指南知识点展示知识点1反应热和焓变常见的吸热反应：(1)大多数分解反应；(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；(3)C和水蒸气的反应；(4)C和CO2的反应

常见的放热反应：(1)所有的燃烧反应；(2)酸碱中和反应；(3)活泼金属与酸或水生成H2的反应；(4)大多数化合反应“三热”的比较1mol水不限量不限量生成物的量不限量1mol可燃物不限量反应物的量稀溶液25℃、101kPa一定温度下反应条件kJ·mol－1kJ·mol－1

kJ·mol－1

单位ΔH<0ΔH<0放热时，ΔH<0吸热时，ΔH>0ΔH的正负放热反应放热反应放热反应或吸热反应变化类型在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量一定温度下，在反应过程中所放出或吸收的热量概念中和热燃烧热反应热能量名称知识点2热化学方程式的书写1.书写原则:(1)标明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g、aq)｡(2)化学计量数只表示物质的量,可以用分数｡(3)ΔH要注意“+”､“-”,其单位为kJ/mol｡(4)要标明温度和压强,不标明时,即指25℃､101kPa,不注明反应条件,不用“↑”､“↓”｡知识点32.表示燃烧热的热化学方程式,要注意可燃物的化学计量数为1mol,且完全燃烧,生成稳定的氧化物,

3.表示中和热的热化学方程式,要注意生成1molH2O,强酸和强碱反应的中和热数值恒定为57.3,若有弱酸或弱碱参加,则中和热数值小于57.3｡

反应热的计算反应热的计算方法1.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E(生成物)-E(反应物)2.根据键能计算ΔH=反应物键能总和一生成物键能总和知识点43.燃烧热和中和热的计算(1)燃烧热:Q放=n(可燃物)×ΔHC｡n(可燃物)为可燃物的物质的量,ΔHC为该可燃物的燃烧热｡(2)中和热:Q放=n(H2O)×ΔHC′n(H2O)为生成水的物质的量,ΔHC′为中和热｡4.据盖斯定律计算(1)理论依据:一定条件下,一个化学反应不管一步完成,还是分步完成,反应的总热效应相同,即反应热的大小与反应的途径无关,只与始态､终态有关｡

(3)注意事项①合理进行方程式的叠加热化学方程式的叠加类似于整式的运算,叠加时应遵循数学的运算规则,当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时,各物质前的化学计量数和ΔH需同乘以该化学计量数｡当某物质或ΔH移到“＝”另一边时就变为异号即“+”变“-”或“-”变“+”｡②“ΔH”在进行加､减､乘等运算时,一定要注意其符号的改变,即ΔH的运算包括数值和符号的双重运算｡【例1】下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g);ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=+57.3kJ/mol(中和热)C.S(s)+O2(g)＝SO2(g);ΔH=-296.8kJ/mol(反应热)D.2NO2＝O2+2NO;ΔH=+116.2kJ/mol(反应热)考点整合►考点一有关反应热的概念

C

【练习1】下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=2×(+283.0)kJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B【练习2】[2010·山东卷]下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(

)A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同C►考点二热化学方程式的书写及正误判断

【例2】25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol｡下列热化学方程式书写正确的是()B【练习1】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1B．已知C（石墨，s）==C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=－57.4kJ·mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2AC►考点三有关反应热的计算

【例3】已知:Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s);ΔH=234.1kJ·mol-1;C(s)+O2(g)＝CO2(g);ΔH=-393.5kJ·mol-1;则2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是()A.-824.4kJ·mol-1 B.-627.6kJ·mol-1C.-744.7kJ·mol-1 D.-169.4kJ·mol-1AC【例4】（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据