化学能转化为电能-电池 高中化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.2化学能转化为电能--电池高中化学鲁科版（2019）选择性必修1一、单选题（共16题）1．下列说法错误的是A．“春蚕到死丝方尽”，“丝”的主要成分是蛋白质B．黄绿色气体ClO2是一种高效安全的灭菌消毒剂C．潮湿的环境下，普通铁锅常会发生吸氧腐蚀而生锈D．工业上制备HCl的方法是将氢气和氯气充分混合后点燃2．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是A．该柠檬电池将化学能最终转化为电能B．电子由铜线经过发光二极管流向Fe环C．负极的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+D．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝样品为硫酸铵B向NaCl粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明液体。用激光笔照射，出现一条光亮通路形成的分散系是胶体C向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀1-溴丙烷中混有杂质D将镀层破损的镀锌铁皮漫泡在食盐水中，一段时间后加入K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象没有发生原电池反应A．A B．B C．C D．D4．如下两个装置，一段时间后，下列叙述正确的是

A．图1装置中铜作原电池的正极，氢离子在铜表面被还原B．图2装置中电子由锌片经导线流向铜片C．图1装置中锌的质量减少，图2装置中锌的质量不变D．图1装置和图2装置均可以实现化学能转化为电能5．新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如下图所示)，该电池的总反应式为：。下列关于该电池的说法正确的是A．Ag2O电极作正极，发生氧化反应B．该电池放电时溶液中的K+向Zn电极移动C．电池工作时，电流从Ag2O电极经过隔板流向Zn电极D．该电池的负极反应为：6．下图是某同学设计的原电池的装置。下列说法正确的是A．电流由Fe经导线流向CuB．铜片为原电池的正极，正极上发生氧化反应C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．铁片质量逐渐减小，发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+7．我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池，可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电池放电总反应式：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其工作原理如下图。下列说法正确的是A．放电时，Cl-向Y极移动B．充电时，X极应该与电源的正极相连C．充电时，阴极电极反应式：NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+xTi2(PO4)3D．该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源8．烟气中的含氧浓度常用氧化锆氧量分析仪测定，工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．如图所示参比侧氧气分压高B．测量侧电极反应为2O2--4e-=O2↑C．分析仪工作时ZrO2从左向右传递电子D．当测量侧处于不同环境中时，分析仪中电流大小会发生变化甚至发生方向反转9．浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，可从浓缩海水中提取LiCl。下列有关该电池的说法错误的是

A．该装置获得LiCl的同时又获得了电能B．Y极发生氧化反应：2Cl——2e—=Cl2↑C．X极每生成2.24L(标准状况)H2，b区溶液中减少0.2mol离子(不考虑气体溶解)D．电子由Y极经外电路移向X极10．一种高性能水系铁-氢气二次电池工作原理如图所示，下列说法中正确的是A．放电时，碳网电极为负极B．离子交换膜为阳离子交换膜，充电时，K+通过离子交换膜从左极室移向右极室C．放电时，负极区pH变大D．充电时，电池总反应为11．化学反应中有各种类别的反应式来表示不同的含义，下列情景下的反应式书写正确的是A．往溶液中滴加过量溶液，发生反应的离子方程式：B．用电子式表示氯化镁的形成过程：C．碱性电解液环境下的甲烷燃料电池负极电极反应式：D．等物质的量和同时通入水中，发生反应的离子方程式：12．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是A．图A是蒸干硫酸铁溶液，得到无水硫酸铁B．图B是中和热的测定C．图C是验证化学能转化为电能D．图D是CCl4萃取碘水中的碘的分离操作13．如图是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定，电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。下列说法不正确的是A．a为负极B．该电池工作时，PbO2电极附近溶液的酸性减弱C．当消耗64gCu时，电路中传导的电子数目为2NAD．调节电解质溶液的方法是补充CuSO414．锂空气电池因其比能量非常高，具有广阔应用前景。下图是两种不同的锂空气(Li-O2)电池，下列分析错误的是

A．放电时图1中电流从a电极经电解液流回b电极B．放电时，两种电池负极反应式均为：Li-e-=Li+C．转移相同电子，两种电池正极产物的物质的量相同D．两种不同的锂空气电池比能量不同15．我国早期科技从书《金石类》中提到：“青矾(主要成分为)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂；青矾强热得赤色固体，气凝得矾油(指硫酸)”。下列说法不正确的是A．矾油的溶液与锌铜能形成原电池B．青矾厂气是乙烷C．青矾主要成分中涉及的主族元素有3种D．强热“青矾”所得赤色固体的成分是16．某新型二次锂离子电池结构如图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过(图中电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向)。充电、放电时总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C。下列说法正确的是A．外电路上的“→”，表示放电时的电流方向B．放电过程中正极材料上化合价发生变化的元素是锂元素C．放电时负极电极反应式：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+D．内电路有0.1mole-通过，发生迁移的Li+的质量为0.7g二、综合题（共4题）17．化学反应的本质是旧化学键断裂新化学键形成的过程。根据所学知识回答下列有关化学反应中能量的变化的问题。(1)H2与Cl2、Br2均能发生反应，H2与Br2发生反应生成HBr过程中的能量变化示意图如图。①完成转化Ⅰ、Ⅱ需___(填“吸收”或“放出”下同)能量，完成转化Ⅲ需___能量。②H2和Br2反应的能量变化图可用___(填“A”或“B”)表示。(2)H2在Cl2中燃烧的过程主要是___能转化为__能的过程。(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂反应所产生的化学能直接转化为电能。①现将氢气和氯气的反应设计成酸性(盐酸为电解质溶液)燃料电池，则正极应通入的气体为__(填化学式)。②实际应用中，设计了一款通过NO传感器监测汽车尾气中NO的含量的燃料电池，其工作原理如图所示。已知：O2-可在固体电解质中自由移动。a.NiO电极上发生的是填___(“氧化”或“还原”)反应。b.外电路中，电子是从__(填“NiO”或“Pt”)电极流出。c.Pt电极上的电极反应式为__。18．(1)比较沸点高低:HF______HCl(填“＞、＜或＝”)。试解释原因__________。(2)书写碱性的甲烷燃料电池的负极的电极反应式___________。(3)用一个离子方程式说明AlO2-比结合H+能力强___________。19．I.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．

试回答下列问题：

（1）燃料电池的优点是________；电解质溶液中的OH

-移向______极(填“负”或“正”)．

（2）写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：_______________________。

（3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________．

（4）利用该装置可以处理氮的氧化物和NH

3尾气,总反应为：6NO

2

+8NH

3=7N

2+12H

2O，负极反应式为__________。

II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，试计算：

（1）产生氢气的体积(标准状况)为________________；

（2）通过导线的电子数为__________（用

N

A表示）．20．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是有强还原性，是一种重要的化工产品。兴趣小组围绕Na2S2O4进行以下实验。回答下列问题：已知：Na2S2O4易溶于水，不溶于醇，在碱性介质中稳定。(1)制备Na2S2O4检查装置气密性后，B中加入足量Na2SO3固体，A中加入70%浓硫酸，D的三口烧瓶中加入HCOONa溶液。打开，一段时间后，打开，滴加NaOH溶液充分反应，保持温度为。(C、D中溶剂为甲醇和无氧水，质量比为78∶22)①F装置的作用_____(写2种即可)。②D中析出Na2S2O4晶体，同时产生一种无毒气体，该反应的化学方程式为____。(2)探究Na2S2O4的性质①近年来纳米银粉的制备越来越受到研究人员的关注，利用下图所示装置模拟Na2S2O4制备纳米银粉。由上述信息可知，盐桥中的阳离子进入____(填“a”或“b”)电极的溶液中。已知反应中Na2S2O4变成Na2SO3，则电池总反应的离子反应方程式为____。②隔绝空气加热Na2S2O4固体，完全分解得到产物Na2SO3、Na2S2O3和。但研究小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)实验步骤预期现象和结论取少量分解产物，_________(3)测定Na2S2O4的含量碘量法能测定产品中Na2S2O4的有效含量。步骤如下：准确称产品，加中性甲醛溶液溶解，移至容量瓶中，定容。取溶液于锥形瓶中，加盐酸，加淀粉溶液。用碘标准溶液滴定，记录终点时消耗的碘标准溶液体积。发生的反应为：①达到终点的现象为_____。②平行滴定三次结果如下，实验Ⅲ读数为____mL。产品中Na2S2O4的质量分数为____%(Na2S2O4的相对分子量为174，结果精确到0.1%)实验序号IⅡⅢ消耗碘标准溶液体积/mL18.3918.41如图参考答案1．D【详解】A．丝的主要成分为蛋白质，故A正确；B．ClO2具有强氧化性，可作杀菌消毒剂，故B正确；C．铁锅中存在铁、碳等，在潮湿环境下易形成原电池，发生吸氧腐蚀，故C正确；D．氢气和氯气混合后点燃容易发生爆炸，工业上是将氢气点燃后伸入氯气中反应制取HCl，故D错误；故选：D。2．C【详解】A．该柠檬电池放电过程中反应物的化学能转化为电能和生成物的化学能以及热能等，故A错误；B．铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，Fe失去电子经过发光二极管流向铜线，故B错误；C．铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，负极上铁失电子，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故C正确；D．酒精是非电解质，不能导电，不能将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置，故D错误；综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。3．B【详解】A．实验现象说明样品中含有离子，该硫酸盐样品可能为(NH4)2SO4或NH4HSO4，A错误；B．激光笔照射产生光亮通路，该性质为胶体的丁达尔效应，说明该分散系为胶体，B正确；C．检验卤代烃中的卤素原子，在卤代烃水解后需先加HNO3溶液酸化，否则加入的AgNO3溶液与碱反应生成AgOH，AgOH不稳定分解产生Ag2O棕黑色沉淀，实验现象为未加HNO3导致，并不能说明1-溴丙烷中混有杂质，C错误；D．镀锌铁皮镀层破损后，形成Zn-Fe原电池，由于Zn比Fe活泼，此时Fe仍然会被Zn保护，故不会产生Fe2+，加入K3[Fe(CN)6]自然不会产生蓝色沉淀现象，D错误；故答案选B。4．A【分析】图1可形成原电池，Zn为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应为2H++2e-=H2；图2没有形成闭合回路，不能形成原电池。【详解】A．根据分析，图1中Cu为正极，电极反应为2H++2e-=H2，H+被还原，A正确；B．根据分析，图2不能形成原电池，没有电流，B错误；C．图1中Zn为负极，质量减小，图2中Zn与H2SO4反应，质量也减小，C错误；D．根据分析，只有图1可以实现化学能转化为电能，D错误；故选A。5．D【详解】A．根据总反应方程式分析Ag2O化合价降低，得到电子，作原电池正极，发生还原反应，故A错误；B．Zn化合价升高，是原电池负极，Ag2O化合价降低，得到电子，作原电池正极，根据原电池“同性相吸”，得到该电池放电时溶液中的K+向Ag2O电极移动，故B错误；C．电池工作时，电流从Ag2O电极经过外电路流向Zn电极，故C错误；D．根据B分析得到Zn为负极，根据总反应式得到该电池的负极反应为：，故D正确。综上所述，答案为D。6．D【详解】A．金属性铁强于铜，铁是负极，铜是正极，电流由Cu经导线流向Fe，A错误；B．铜片为原电池的正极，正极上发生得到电子的还原反应，B错误；C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，柠檬汁中含有电解质，仍然能形成原电池，导线中会有电子流动，C错误；D．铁是负极，发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+，因此铁片质量逐渐减小，D正确；答案选D。7．D【分析】电池放电的总反应式为：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，Mn元素化合价升高，失电子发生氧化反应，所以X为负极，Y为正极，负极反应式为Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+，正极反应式为NaTi2(PO4)3+xe-+xNa+=Na1+xTi2(PO4)3，充电时阴极、阳极发生的反应分别与放电时负极、正极反应式相反，据此分析判断。【详解】A．电池放电的总反应式为：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，根据电池反应式知，Mn元素化合价升高，失电子发生氧化反应，为负极反应，所以X为负极，Y为正极，溶液中阴离子Cl-向负极X极移动，故A错误；B．充电时，X为阴极、Y为阳极，阳极Y应该与电源正极相连，故B错误；C．充电时，阴极得电子发生还原反应，电极反应式为Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2，故C错误；D．该电池属于安全可充电的柔性水系钠离子电池、且可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电解质适合人体环境，且没有有毒物质，可能用作可植入人体的电子医疗设备的电源，故D正确；故选D。8．C【详解】A．根据氧浓度电势，氧分压高的一侧的氧以离子形式向氧分压低的一侧迁移，所以参比侧氧分压高，故A正确；B．氧离子迁移到测量侧失电子生成氧气，故B正确；C．ZrO2是固体电解质能传递氧离子，故C错误；D．环境中氧浓度不同，电流会发生变化，当氧浓度大于参比侧时，电池的正负极会互换，故D正确；故选C。9．C【分析】由图可知，X电极为电池的正极，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，溶液中阳离子浓度减小，离子导体中的锂离子通过阳离子交换膜进入a区，Y电极为负极，溶液中氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，溶液中阴离子浓度减小，b区中锂离子通过阳离子交换膜进入离子导体中。【详解】A．由分析可知，在a区制得氯化锂的同时，还将化学能转化为电能，获得了电能，故A正确；B．由分析可知，Y电极为负极，溶液中氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl——2e—=Cl2↑，故B正确；C．标准状况下2.24L氢气的物质的量为1mol，由分析可知，X极生成1mol氢气，b区溶液中有0.2mol氯离子放电、0.2mol锂离子通过阳离子交换膜进入离子导体中，则b区溶液中减少0.4mol离子，故C错误；D．电池工作时，电子由负极经导线移向正极，则电子由Y极经外电路移向X极，故D正确；故选C。10．D【详解】A．放电时，Pt/C电极失电子作负极，发生氧化反应，碳网电极为正极，发生还原反应，A项错误；

B．充电时，碳网作阳极，发生氧化反应，Pt/C电极作阴极，发生还原反应，离子交换膜为阳离子交换膜，充电时，K+通过离子交换膜从阳极室移向阴极室，即从右极室移向左极室，B项错误；

C．放电时，负极发生，负极区pH减小，C项错误；

D．充电时，电池总反应为，D项正确；

故答案为：D。11．D【详解】A．向溶液中滴加过量溶液，发生反应的离子方程式应该是，选项A错误；B．氯化镁是离子化合物，用电子式表示其形成过程：，选项B错误；C．碱性电解液环境下的甲烷燃料电池负极反应式：，选项未配平，选项C错误；D．等物质的量和同时通入水中，反应生成硫酸和盐酸两种强酸，在离子方程式中都应该拆开，选项D正确；答案选D。12．B【详解】A．硫酸不挥发，蒸干硫酸铁溶液，得到无水硫酸铁，故A正确；B．中和热的测定实验，温度计应插到溶液中测溶液温度，故B错误；C．图C构成原电池，锌是负极、铜是正极，可以验证化学能转化为电能，故C正确；D．四氯化碳的密度大于水，用CCl4萃取碘水中的碘，先由分液漏斗下口放出CCl4层，再把水层从上口倒出，故D正确；选B。13．D【分析】根据原电池原理来分析解答，电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则铜失电子发生氧化反应为负极，反应式为：Cu-2e-═Cu2+，PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H++SO+2e-═PbSO4+2H2O，据此分析。【详解】A．a为负极，Cu-2e-═Cu2+，故A正确；B．该电池工作时，PbO2得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H++SO+2e-═PbSO4+2H2O，PbO2电极附近溶液的酸性减弱，故B正确；C．当消耗64gCu时，Cu-2e-═Cu2+，电路中传导的电子数目为2NA，故C正确；D．由电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O，则调节电解质溶液的方法是补充H2SO4，故D错误；故选D。14．C【分析】根据化合价的变化判断电池的正负极，根据化合价的升降、电荷守恒及电解液进行书写电极反应。【详解】A．放电时，根据图1右侧充入的氧气判断，b为正极，a为负极，则电流从a电极经电解液流回b电极，故A正确；B．放电时，图1和图2中负极都为Li，根据电解质液传导离子判断，传导离子为锂离子，故电极反应为：Li-e-=Li+，故B正确；C．图1中正极反应为：O2+2e-+2Li+=Li2O2，图2中正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，根据电子数相同判断正极产物的物质的量不同，故C不正确；D．比能量是指电池单位质量或单位体积所能输出的电能，根据正极氧气的化合价变化不同判断比能量不同，故D正确；故答案选C。【点睛】

15．B【详解】A．矾油指的是硫酸，硫酸是电解质，因此矾油的溶液与锌铜能形成原电池，故A正确；B．“青矾(主要成分为)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，说明分解生成的气体中有二氧化硫，不是乙烷，故B错误；C．青矾主要成分中涉及的主族元素有3种，即H、O、S，Fe是第Ⅷ族元素，故C正确；D．强热“青矾”得红色固体是氧化铁，化学式为，故D正确。故选B。16．A【分析】原电池中，阳离子移向正极，根据电池内部锂离子的移动方向知，C是原电池负极，LiCoO2为正极，据此分析解答。【详解】A．根据电池内部锂离子的移动方向知，C是原电池负极，LiCoO2为正极，电子从负极C沿导线流向正极LiCoO2，则外电路上的“→”表示放电时的电流方向，故A正确；B．放电过程中正极上发生还原反应，电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，锂原子最外层只有一个电子，只有+1价，因此锂元素的化合价不变，故B错误；C．放电时负极上LixC6失电子发生氧化反应，电极反应式为LixC6-xe-=6C+xLi+，故C错误；D．内电路是通过离子的移动导电的，电子不能在内电路中通过，故D错误；故选A。17．吸收放出A化学热Cl2氧化NiOO2+4e-=2O2-【分析】

【详解】(1)①化学反应过程中，断开化学键需要吸收能量，形成化学键释放能量；根据H2与Br2发生反应生成HBr过程中的能量变化示意图可知，Ⅰ、Ⅱ是断开化学键的过程，需要吸收能量；转化Ⅲ是形成化学键的过程，放出能量；②根据H2与Br2发生反应生成HBr过程中的能量变化示意图可知，=反应物断键吸收能量-生成物成键放出能量=194kJ/mol+436kJ/mol-2×366kJ/mol=-102kJ/mol，该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，H2和Br2反应的能量变化图可用A图表示；(2)H2在Cl2中燃烧是放热反应，主要是化学能变为热能的过程；(3)①氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气在反应中做还原剂，发生氧化反应，氯气在反应中作氧化剂，发生还原反应，因此原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，因此正极应通入的气体为Cl2；②根据图示可知，氧负离子由铂电极移向NiO电极，阴离子向负极移动，所以NiO电极为负极，铂电极为正极；a．原电池中，NiO电极为负极，电极上NO失电子发生氧化反应生成NO2；b．外电路中，电子由负极（NiO）经过导线流入正极（铂电极）；c．Pt电极为正极，氧气在此极发生还原反应，极反应式为：O2+4e-=2O2-。18．＞HF分子间存在氢键CH4-8e-+10OH-=+7H2O++H2O=Al(OH)3↓+【详解】（1）由于HF分子间存在氢键，而HCl不能形成，所以沸点：HF＞HCl；（2）碱性的甲烷燃料电池的负极是甲烷失去电子转化为碳酸根离子，则负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O；（3）根据较强酸制备较弱酸的反应原理可知能说明AlO2-比结合H+能力强的离子方程式为++H2O=Al(OH)3↓+。19．能量利用率，绿色无污染负2H2O＋O2＋4e－=4OH－CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O13.44L1.2NA【解析】（1）因为是氧气和氢气的燃料电池，产物为水，并且氧气和氢气的燃烧放出的热量高，所以(1)燃料电池的优点是能量利用率高，绿色无污染。根据原电池工作原理，在电解质溶液中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。所以答案为：能量利用率高，绿色无污染负。(2)正极上是氧气得电子和水生成氢氧根离子，发生还原反应，所以电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-。氢氧燃料电池正极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-。（3）因为是在碱性溶液中，正极上仍然是氧气得电子和水生成氢氧根离子，发生还原反应，所以电极反应式为2O2+4H2O+8e-=8OH-，负极上是甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O。答案：CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O(4)根据原电池工作原理，氧化剂做正极，还原剂做负极。由6NO2+8NH3=7N2+12H2O判断NO2为氧化剂，NH3为还原剂。所以负极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。II.（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，锌做负极失电子发生氧化反应；硫酸中的氢离子做氧化剂得电子发生还原反应。若该电池中两电极的总质量为80g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为41g，质量减少了39g，根据原电池工作原理知道减少的质量是锌失电子，变成锌离子。根据电子守恒FeH2产生标准状况下氢气的体积为39g/65g.mol-122.4l.mol-1=13.44L。（2）通过导线的电子数为39g/65g.mol-12NA=1.2NA点睛：根据燃料电池的工作原理：负极上失电子，正极得电子，离子在电池内部的移动方向是：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，由此进行判断。另外在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，结合电解质环境来书写电极反应式。如果反应后正负极生成的产物和电解质中的离子发生反应，在写电极反应式的时候一定把参加反应的离子写入电极反应式。20．吸收二氧化硫、防止倒吸NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O