实验室加热高锰酸钾制取氧气

三、氧气的获得晋江市侨声中学李英俊第二节性质活泼的氧气氧气的工业制法

1．原理：根据氧气和氮气的沸点不同，通过控制温度分离液态空气。

2．优点：经济、产量大。

3．缺点：需要低温、高压，对仪器设备要求较高。

有关资料高锰酸钾（KMno4）俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色晶体，其溶液为紫红色，是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（O2）。过氧化氢（H2O2）

俗称双氧水，无色液体。家庭和医院用的消毒水就是其3％的溶液，它也是一种常用的消毒剂，药房均有购，每100ml大约1.30元。常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰（MnO2）混合，会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。氧化汞（HgO）红色粉末，俗称三仙丹。加热到500℃时分解为汞蒸气和氧气。（汞蒸气有毒！）水（H2O）加热至1000℃高温或借助一定的电解设备通以直流电（耗电量较大）可分解为氧气和氢气。药品的选择

1、必须含有相关成分

2、无毒无害没有污染

3、节约能源价格便宜

4、装置简便易于操作

5、易于反应常温更好氧气的实验室制法一、加热高锰酸钾制氧气1．原理：。2．优点：简便、快捷。3．缺点：成本高、产量小。

讨论：（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？（3）如何检查气体发生装置的气密性？（4）为什么可以用排水法收集氧气？4．装置图：

5．仪器：酒精灯、试管、单孔橡皮塞、导气管、铁架台、水槽、集气瓶。6．药品：高锰酸钾（紫黑色、粉末状固体）。7．其他材料：棉花、火柴、药匙等。用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气（为什么？）；如果没有气泡冒出，要仔细找原因，如是否应塞紧或更换橡皮塞，直至不漏气后才能进行实验。检查装置的气密性

实验室制氧气的操作步骤1、查(装置气密性)2、装(装药品在试管中,塞紧单孔塞)3、定(固定试管在铁架台上)4、点(酒精灯加热药品)5、收(收集气体)6、离(导管移离水槽)7、熄(灭酒精灯)9．问题讨论：（1）如何检查气体发生装置的气密性？（2）试管口放置棉花团的目的？（3）试管口为何要略向下倾斜？（4）怎样判断试管内空气已被排尽？（5）实验结束时，若先熄灭酒精灯，再从水槽中移出导管会有什么后果？防止氧气将高锰酸钾吹入导管,而堵塞导管．防止冷凝水倒流，而使试管炸裂．气泡连续、均匀冒出时．水会倒吸，致使试管炸裂．先将导管放入水中，再用手捂住试管，观察导管口是否冒气泡，若冒气泡说明气密性良好，反之则否．氧气的检验和验满方法检验：带火星的木条伸入瓶中，观察是否复燃。验满：带火星的木条放在瓶口,观察是否复燃。为什么?10．知识补充：气体的性质与气体的收集方法（1）氧气的性质：①密度稍大于空气

Ａ．排水法②不易溶于水③常温下不能与空气反应Ｂ．向上排空气法④常温下不能与水反应

Ｃ．向下排空气法

气体的性质决定气体的收集方法（2）练习：①二氧化碳能溶于水，密度大于空气，不能与空气反应，因此可用

收集二氧化碳；

②氢气难溶于水，密度小于空气，常温下不能与空气或水反应，因此可用

或

收集氢气；

③一氧化氮（NO）难溶于水，密度略大于空气，常温下能与空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮，因此应用

收集一氧化氮。向上排空气法排水法向下排空气法排水法ent紫黑色固体绿色固体黑色固体酒精灯、试管无色气体A排水法

B向上排空气法

检、装、固、热、集、移、灭、拆、洗用排水法收集呼出的气体

准备收集气体

用向上排空气法收集气体

用向下排空气法收集气体在实验室里，常采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。实验步骤是：（1）检查过气密性之后在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧管口。把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。（2）将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。（3）给试管加热。先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。（4）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（为什么？），当气泡连续地并比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）。（5）停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精。（如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？）8．实验步骤：①检查装置的气密性②将高锰酸钾加