2021-2022学年广东省广州市增城中学高二化学上学期期末试题含解析

2021-2022学年广东省广州市增城中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.金属钠的焰色反应的颜色是A．黄色

B．绿色

C．紫色

D．红色参考答案：A2.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是(

)A．等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．浓度为0.1mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)C．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl—)＞c(NH4＋

)＞c(H＋)＞c(OH—)D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)＞c(CH3COO—)参考答案：AA、等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液，氯化铵溶液中存在质子守恒：c(H＋)=c(OH－)＋c(NH3?H2O)，正确；B、碳酸钠溶液中存在物料守恒：c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－

)＋2c(H2CO3)，错误；C、pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合后发生反应生成氯化铵，剩余氨水，存在：c(NH4＋

)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D、醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液为醋酸钠溶液，该溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，所得溶液呈中性，则c(H＋)=c(OH－)，所以(Na＋)=c(CH3COO－)，错误；选A。3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深②黄绿色的氯水光照后颜色变浅③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率④在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去A．②③

B．②④

C．①③

D．①④参考答案：C略4.下列物质中在一定条件下能与SiO2起反应的是①浓H2SO4；②H2O；③浓硝酸；④氢氟酸；⑤KOH溶液；⑥氧化钙；⑦碳酸钠A.①②⑥

B.②④

C.④⑤⑥⑦

D.③④⑤⑥参考答案：C5.25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=b

B．a>b

C．c(A-)=c(Na+)

D．c(A-)<c(Na+)参考答案：C略6.在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g，在催化条件下与足量的H2发生加成反应，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有：

A．甲烷

B.乙烷

C.丙烷

D.丁烷参考答案：B略7.下列物质中属于醇类且发生消去反应的是

（

）

A.

B.

C.

D.

参考答案：C略8.

已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是（

）A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n＋1的碱性比R(OH)n的碱性强B．若T(OH)n为两性氢氧化物，则元素G形成的单质是半导体C．若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分D．若M的最高正价为＋4，则五种元素全是非金属元素参考答案：B略9.室温下,将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液pH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比是A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9参考答案：D10.下列含氧酸中，酸性最弱的是

A．HClO

B．HNO2

C．H2SO4

D．HIO4参考答案：A11.化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是A.反应不再进行

B．反应物浓度等于生成物浓度C．反应物质量等于生成物质量D.各组分浓度不再随时间而变化参考答案：D化学反应处于平衡状态时，各组分浓度不再随时间而变化。12.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道参考答案：B略13.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益参考答案：C略14.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：

（

）A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照参考答案：D略15.已知：H2O(g)=H2O(l)△H1=－Q1kJ·mol—1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=－Q2kJ·mol—1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=－Q3kJ·mol—1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（

）A．Q1+Q2+Q3

B．0.5(Q1+Q2+Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(5分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，做了如下实验：①称取Wg纯草酸晶体，将其配制成100.0mL水溶液为待测液。②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4③用浓度为amol?L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时发生的反应为：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=====K2SO4+2MnSO4+l0CO2+8H2O请回答：(1)滴定时，将KMnO4标准液装在

滴定管中，操作时用

手拿锥形瓶。(2)若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会

(填“偏大”“偏小”或“不变’’)。(3)假设滴定终点时，用去VmLKMnO4溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为

mol?L-1。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下，xA+yB

zC，达到平衡，试填写下列空白：（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、z之间的大小关系是

。（2）已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向

方向移动。（3）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为

。（4）加热后C的百分含量减少，则正反应是

反应（选填“吸热”、“放热”）参考答案：略18.写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制氨气 （2）CaCO3与稀盐酸溶液反应（写离子方程式）

参考答案：(1)Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑（2）CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写．.分析：（1）氯化铵固体与熟石灰固体混合加热，生成氯化钙，水和氨气；（2）CaCO3与稀盐酸溶液反应生成氯化钙、二氧化碳和水．解答：（1）氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水制得氨气，化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑故答案为：；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑（2）CaCO3与稀盐酸溶液反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O