2021-2022学年广东省云浮市蔡扬鸣中学高三化学模拟试卷含解析

2021-2022学年广东省云浮市蔡扬鸣中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作能达到相应实验目的的是（

）选项目的实验A实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热B除去干燥CO2中混有少量的SO2可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C检验Na2SO3已经变质向Na2SO3溶液中先加入Ba(

NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解D比较铁和铜的活泼性常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，铁不能溶解，铜能溶解，铜比铁活泼

参考答案：B【详解】A．浓硫酸的密度比乙醇大，且浓硫酸和乙醇混合放出大量的热，若先加浓硫酸再加乙醇容易引起液体飞溅，故先加乙醇，再加浓硫酸。最后加乙酸，避免浓硫酸和乙酸混合时产生的热量使乙酸大量挥发，即制备乙酸乙酯时药品添加顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸，A错误；B．SO2和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而被除去，再通过浓硫酸进行干燥，可得纯净的CO2，B正确；C．即使没有变质，Na2SO3和Ba(NO3)2反应也生成白色沉淀(BaSO3)，加入HCl，H+存在下，溶液中的NO3-将BaSO3氧化成BaSO4，白色沉淀依然不溶解，该方法不能检验Na2SO3是否变质，C错误；D．浓硝酸有强氧化性，常温下，浓硝酸将Fe钝化，不能比较Fe和Cu的活泼性，D错误。答案选B。【点睛】NO3-在酸性环境下有强氧化性。2.四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（

）A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B.最简单气态氢化物的热稳定性：b＞cC.c为第二周期第VIIA族元素D.原子半径：d>c>b>a参考答案：A【分析】四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为H；b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，d为Al，四种元素原子的最外层电子数之和为15，b、c为第二周期元素，b、c的最外层电子数之和为15-1-3=11，b为N，c为O符合题意，以此来解答．【详解】由上述分析可知，a为H，b为N，c为O，d为Al；A．b元素为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，故A正确；B．非金属性O＞N，则气态氢化物的热稳定性：b＜c，故B错误；C．c为O元素，核电荷数为8，为第二周期第VIA族元素，故C错误；D．短周期主族，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Al＞N＞O＞H，故D错误；故答案为A。

3.

参考答案：（1）4、8、XY2（或写成Y2X）（3分）

（2）12（1分）

（3）正四角体（1分）（4）4.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2

④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②④

B.②③⑤

C.②④

D.①③⑤参考答案：C略5.下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是

A．在接触室中使用铁粉作催化剂

B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源

C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率

D．该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好参考答案：D本题通过硫酸工业生产考查考生化学与技术，意在考查考生对硫酸工业的理解。硫酸工业生产中，在接触室中用铁触媒作催化剂，使SO2氧化为SO3，A项错误；使用热交换装置可节约能源，B项正确；把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面，使反应更充分，速率更快，可提高原料的利用率，C项正确；反应温度采用450～500℃是因为该温度下催化剂活性最高，D项正确。6.下表中的事实与推论不符的是选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na＞MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca＞MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S＞CDHCl热稳定性比H2S强非金属性：Cl＞S

参考答案：C解析：SO2与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，说明酸性亚硫酸大于碳酸，但亚硫酸不最高价氧化物对应的水化物，不能证明非金属性S大于C，选C。7.已知反应2HI(g)

H<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入和各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是(

)A.反应放出的热量一定相同B.此时体系的压强一定相同C.反应物的转化率可能相同D.此时HI的浓度一定相同参考答案：

A略8.下列离子反应方程式正确的是A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O参考答案：D略9.在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH－=CO32－+H2OB．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH－+6H2O=2Al[(OH)4]－+3H2↑C：取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，只能发生3个化学反应D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象参考答案：C解析：A、导致易拉罐变瘪是因为CO2和NaOH反应，压强减小，正确；B、导致易拉罐又鼓起来，因为Al和NaOH反应放出氢气，压强增大，正确；C、取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，能发生4个化学反应，错误；D、NH3和HCl反应生成NH4Cl，Al和盐酸反应放出氢气，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象，正确；选C。10.下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是

A．苏打

B．氯化氢

C．熟石灰

D．烧碱参考答案：D略11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(

)A.l8gH2O中含有的电子数为10NAB.46gNO2和46gN2O4中含有的原子数均为3NAC.1LImol·L-1的盐酸中所含HCl分子数为NAD.标准状况下，l1.2LO3中含1.5NA个氧原子参考答案：C试题分析：A、H2O的摩尔质量为18g/mol,所以18g水物质的量为1mol,1molH2O中,含2molH,1molO,原子序数=电子数,H和O的原子序数分别为1和8,所以一个H2O含电子数为10,1molH2O含电子数10mol,即10NA，A项正确；B、如果46g完全是NO2,则NO2的物质的量是46g÷46g/mol=1mol,一个分子中含有3个原子,所以1molNO2含有的原子的物质的量是1mol×3=3mol,数目是3NA.，如果46g完全是N2O4,则N2O4的物质的量为46g÷92g/mol=0.5mol,一个分子中含有6g原子,所以46g的N2O4含有原子的物质的量是0.5mol×6=3mol,其数目为3NA.综上,无论是46g的NO2,还是46g的N2O4,还是46g的NO2和N2O4混合气体中含有原子总数均为3NA．B项正确；C、1L1mol·L-1的盐酸中，没有HCl分子，C项错误；D、标准状况下，11.2LO3物质的量=11.2/22.4=0.5mol，O原子的物质的量=3×0.5=1.5mol，N（O）=1.5NA，D项正确；答案选C。12.下列事实中，能证明NH3·H2O是弱电解质的是（）

A．常温时，稀氨水的导电性比稀NaOH溶液的导电性弱B．常温时，等浓度等体积的氨水和盐酸混合，混合液pH小于7C．1mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红色

D．液氨不导电参考答案：答案;B13.下列反应中，有黄色物质生成的是A、

鸡蛋白和几滴浓硝酸混和，微热

B、磷酸溶液与硝酸银溶液混和C、H2S气体通过灼热的玻璃管

D、苯酚溶液与FeCl3溶液作用参考答案：AC14.下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中不正确的是A．阿司匹林分子中有1个手性碳原子B．水杨酸和阿司匹林都属于芳香族化合物C．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸D．1mol阿司匹林最多可与2mol的NaOH溶液反应参考答案：AD略15.下列说法中，正确的是A．食盐不属于食品添加剂B．熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）某兴趣小组为探究Na2O2滴入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案。将2角匙Na2O2加入滴有3~4滴酚酞试剂的蒸馏水(10ml)中，发现有如下现象：①立即有大量气泡生成。②无色透明的酚酞溶液迅速变红,振荡后,溶液中的红色褪去,重新变为无色。③反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫。请回答：

(1)该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的原因可能是：

①

。

②Na2O2与水反应生成的NaOH溶液浓度太大,使得酚酞变性,不显颜色。③可能是反应放出的热量，使红色消失。(2)假如是原因②请帮助该兴趣小组同学设计补充试验进一步说明酚酞试液褪色的原因

。(3)为验证原因③，可以设计补充实验验证。请写出操作过程

。参考答案：）(1)①

有强氧化性物质生成，使酚酞氧化而褪色

（2分）(2)

取该溶液加水稀释，若变红，则证明（2）成立

（2分）(3)

取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，若红色消失，则证明（3）成立

（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学学习中的动态平衡。已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。⑴Na2A溶液显碱性的原因

(用离子方程式回答)。⑵某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是

。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14

B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)C．c(Na＋)＞c(K＋)

D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05mol/L⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)

△H＞0。①降低温度时，Ksp

(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)

。参考答案：（1）A2-+H2O

HA-+OH-

(2)BC

(3)①减小

②增大略18.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)在实验室中，FeCl2可用铁粉和

反应制备，FeCl3可用铁粉和

反应制备；(2)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：

（列出计算过程）(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

。(4)取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是

(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为

；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在