物质的量完整

关于物质的量完整第一页，共三十九页，2022年，8月28日一、物质的量及其单位1.物质的量（1）定义：表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n

，是一个物理量。（2）注意：①物质的量是一个基本物理量②物质的量适用范围：微观粒子。如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。③物质的量四个字是一个整体，不能拆开，缺一不可！2.摩尔（1）定义：物质的量的单位，简称摩。符号为mol，是一个单位。（2）注意：①摩尔不是基本物理量，是物质的量的单位。与物质的量的关系类似质量—千克，时间—秒②使用时必须指明：物质微粒种类。如：1molH，1molH2,1molH+

。不能使用1摩尔氢第二页，共三十九页，2022年，8月28日补充知识---微观粒子质子中子原子核电子原子物质分子离子构成构成构成构成构成变成（直接）构成1、原子、分子和离子都是构成物质的一种粒子。（1）由原子直接构成，如：Ar、Fe、Cu等稀有气体和金属（2）由分子构成，如：H2、O2、H2O、CO2等（3）由离子构成，如：NaCl由Na+和Cl-构成2、电子是构成原子的一种粒子，每个电子带一个单位负电荷。如H原子核外有一个电子，O原子核外有8个电子，Na+核外有10个电子。3、质子和中子是构成原子核的粒子，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电。如12C原子中有6个质子和6个中子。原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数第三页，共三十九页，2022年，8月28日3、阿伏加德罗常数（1）定义：国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023

。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023

表示。（2）关系图1mol任何粒子的粒子数阿伏加德罗常数（NA）单位：mol-10.012kg12C中所含原子数约为约为约为6.02×1023第四页，共三十九页，2022年，8月28日【例题1】下列说法中正确的是（）A.摩尔是化学上常用的一个物理量B.物质的量表示物质的数量C.1摩尔氢气分子可以表示为1molH2D.1mol氧约含有6.02×1023【例题2】下列说法中，正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.物质的量就是物质的质量D.使用物质的量这一物理量，摩尔这一单位时必须指明微粒种类【例题3】3molH2SO4

中有（）个H2SO4

，（）molSO4-

，有（）个H+

C

（表示含有一定数目粒子的集合体）

D

3NA3

6NA，

第五页，共三十九页，2022年，8月28日4、物质的量（n）、实际微观粒子数（N）和阿伏伽德罗常数（NA

）三者的关系。【例题4】含有3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是（）【例题5】下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4

所含原子数相等（）A.0.4molH2O2B.0.2molH2SO4C.0.8molNaOHD.0.3molHNO3

BA物质的量粒子数已知物理量解题思路：计算计算注意脚标第六页，共三十九页，2022年，8月28日个数摩尔数（物质的量）÷NA×NA解题思路分子原子×脚标÷脚标n:物质的量NA：阿伏伽德罗常数N：实际微观粒子数物质的量粒子数已知物理量计算计算1mol粒子的电子数粒子的摩尔数×电子摩尔数电子个数×NA=第七页，共三十九页，2022年，8月28日【例6】填空（1）1molH2O中含有（）个H2O，（）molH,（）mol质子，（）mol电子。（2）0.5molH2SO4

中含有（）个H，（）mol

O，（）mol电子。（3）与0.2molH3PO4

含有相同H原子数的HNO3

为（）mol,与其含有相同氧原子数的H2SO4

有（）个，与其含有相同分子数的HCl有（）mol,与其含有相同原子总数的NH3为（）mol.（4）0.2molNaOH含Na+（）mol,含OH-

（）mol,与（）molBa(OH)2

所含OH-

数目相同。6.02×102321010

6.02×1023

2250.6

0.2×6.02×10230.2

0.4

0.20.20.1第八页，共三十九页，2022年，8月28日二、摩尔质量1mol物质的质量1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。2.摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。（2）单位：g/mol（3）数值：数值等于该粒子的相对分子（原子）质量。（4）摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系类别摩尔质量相对分子（或原子）质量相同点对于同一物质或微粒来讲，摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等符号MAr含义单位物质的量的物质具有的质量该分子（或原子）的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的数值单位g/mol1实例(NaCO3)106g/mol106第九页，共三十九页，2022年，8月28日【习题7】填空（1）1molCu原子的质量是克（2）1molCO2

分子的质量是克

（3）1molNa+

的质量是克（4）1molNaCl的质量是克（5）SO2的摩尔质量是；物质的量为2mol,其质量是；分子数是。（6）SO4-摩尔质量是

，物质的量是。64442358.564g/mol128g1.204×1024

96g/mol9.6g第十页，共三十九页，2022年，8月28日3.物质的质量（m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系【例题6】24.5gH2SO4的物质的量是多少？【例题7】下列说法正确的是（）A.NaOH的摩尔质量为40gB.1molO2的质量与它的相对分子质量相等C.1molOH-的质量为17g.mol-1D.1个铁原子的质量约等于D第十一页，共三十九页，2022年，8月28日【例题8】71gNa2SO4

中含有Na+和SO4-的个数是多少？第十二页，共三十九页，2022年，8月28日第二节：气体摩尔体积三、气体摩尔体积1、影响物质体积大小的因素影响因素粒子大小粒子数目粒子间距离固体或液体体积气体体积微观解释：（1）固体或液体：粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定其体积大小的因素是粒子大小和粒子数目（2）气体：分子间的距离远远大于分子本身的“直径”，所以T、p相同，任何气体粒子之间的距离可以看成相等的，因此粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。也就是说同T、P下，同V的任何气体都含有相同数目粒子。决定决定一叠纸的例子：纸张数、纸厚度、纸间距离水（液态）水蒸气（气态）均为1mol时第十三页，共三十九页，2022年，8月28日2、气体摩尔体积（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号：Vm单位：L/mol(或L·mol-1)适用范围：气体（单一或混合气体均可用）（2）标准状况下（0℃，101kPa),1mol任何气体的体积都约占22.4L/mol。25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。（3）计算公式：注意：①22.4L/mol使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。②适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。※在标准状况下，水、乙醇、CCl4、SO3等都不是气体。③22.4L气体在标准状况下其物质的量是1mol，非标准状况下，22.4L气体的物质的量可能是1mol也可能不是1mol.①是否为气体②是否为标况（0℃，101kPa）③是否为1molt=0℃或T=273.15K第十四页，共三十九页，2022年，8月28日3、阿伏加德罗定律及其推论（1）阿伏加德罗定律同T、同p下，相同V的任何气体都含有相同数目的粒子。阿伏加德罗定律中有“四同”：同T、同p、同体积、同分子数。只要其中“三同”便可确定另外“一同”。（2）阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言表述T、p相同同温、同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比T、p相同同温、同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量（或摩尔质量）之比T、V相同同温、同体积下，气体压强之比等于其物质的量之比第十五页，共三十九页，2022年，8月28日【习题9】下列说法中，正确的是（）A、气体的摩尔体积为-1B、1molH2的质量为2g，它所占的体积是22.4LC、在标准状况下，22.4L乙醇的物质的量是1molD、在标准状况下，1mol任何气体所含的体积都约为22.4L【习题10】判断正误（1）标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA（）（2）标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3

分子（）（3）标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子（）（4）标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数目为0.5NA（）（5）常温常压下，2.24LCO和CO2

混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA（）（6）22.4LCl2中含有NA个Cl2分子（）D

X

X

XX

X

X第十六页，共三十九页，2022年，8月28日【习题11】<双选题>两个容积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2

和O2

，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（AC

）A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量阿佛加德罗定律的适用条件，不一定是标准状况下，也可以是其它压强和温度，只要物质的存在状态是气体即可。而是用22.4g/mol时，一般必须是标准状况下的气体。第十七页，共三十九页，2022年，8月28日第三节：物质的量在化学实验中的应用四、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。来表示溶液组成的物理量，叫做溶液B的物质的量浓度。2、符号：CB3、单位：mol/L(mol·L-1)4、表达式：注：①B表示溶液中所含的溶质，还可以表示构成溶质分子的其他粒子。②溶液的体积不等于溶剂的体积（以L为单位），且不同物质（尤其是不同状态的物质的体积是没有加和性的）

③溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。（小片子第5题）

④用结晶水化合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。（如CuSO4·5H2O，溶质是CuSO4）第十八页，共三十九页，2022年，8月28日5、物质的量浓度与质量分数的区别与联系物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位molg溶液的单位Lg单位mol·L-1-公式特点V相同，CB也相同的任何溶液中，所含nB

也相同，但wB

不一定相同m相同，wB

也相同的任何溶液中，所含mB

相同，但nB

不一定相同。换算公式（ρ为g.mL-1

或g.cm-3)小片子第6题第十九页，共三十九页，2022年，8月28日【习题12】下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1

的是（）A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol·L-1

浓盐酸加入9L水D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL【习题13】判断正误（1）将1molNaCl溶于1L水中，则所得溶液的浓度为1mol·L-1()（2）将1gNaOH溶于水制成1L溶液，则所得溶液的浓度为1mol·L-1()（3）从100mL1mol·L-1

的硫酸溶液中量取10mL，硫酸的物质的量浓度1mol·L-1

（）D

（1L不是溶液的体积）

（22.4L不一定是1mol)(浓盐酸和水混合后，溶液体积不是10L）××√

第二十页，共三十九页，2022年，8月28日五、物质的量浓度的简单计算1、已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法（1）若已知溶质的质量

（阳光课堂小本6-1·题）（2）若已知溶液中某粒子的个数

（小片子第2题）2、已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度的方法（1）单一溶质溶液阴阳离子浓度比=化学组成中阴阳离子个数比如：K2SO4溶液中：c(K+)=2c(SO42-)=2c(K2SO4)（小片子第1、3、4）（2）混合溶液Na2SO4

和NaCl混合溶液中，c(Na2SO4)=2mol·L-1,c(NaCl)=3mol·L-1,则混合溶液中c(Na+)=2mol·L-1×2+3mol·L-1=7mol·L-1

（阳光课堂小本第4题）第二十一页，共三十九页，2022年，8月28日（3）两个定律均一性规律：溶液中，阴阳离子的物质的量浓度之比，等于化学式组成中离子个数之比。如:Na2SO4

溶液中（Na+)=1mol/L，则c(SO42-)=0.5mol/L,c(Na2SO4)=0.5mol/L电荷守恒规律：溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数，溶液呈电中性。如：在NaCl和K2SO4的混合溶液：c(Na+)+c(K+)=c(Cl-)+2c(SO42-)注意：在电荷守恒式中，若离子的电荷数不为1，则需在离子浓度前乘以该离子的电荷数。（4）易错提示①溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度均不发生变化。②某些物质溶于水与水反应生成新物质，此溶液中溶质一般指新物质。如：CaO、Na2O2溶于水后溶质分别是Ca(OH)2和NaOH第二十二页，共三十九页，2022年，8月28日【习题14】（双选）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-

的总物质的量为0.9molB.标准状况下，当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度小于1mol/L，当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度是1mol/LC.在K2SO4

和NaCl的混合溶液中，如果Na+和SO42-

的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度相等D.250g胆矾（五水硫酸铜）溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/LBD

没有指明溶液体积，

无法计算

标况下，氨气物质的量为1mol,溶液体积>1L,浓度小于1mol/L；得到1L氨水时，其浓度为1mol/LK+和Cl-物质的量之比为2:1

第二十三页，共三十九页，2022年，8月28日3、溶液的稀释或混合计算（1）将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量保持不变。（小片子第7题）（2）同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量（或总质量）等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和（质量之和）4、已知标准状况下VL气体溶于水后形成溶液，求c（1）若已知溶液的体积V溶液

L：（2）若已知溶液的密度ρg.cm-3(该气体溶于1L水形成溶液）推导详见阳光课堂稀释定律第二十四页，共三十九页，2022年，8月28日六、一定物质的量浓度溶液的配制1、配制一定物质的量浓度的类型以及仪器根据配制溶液所用药品的状态以固体药品配制—托盘天平和药匙以浓溶液配制稀溶液—量筒共用：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管2、容量瓶的使用（1）容量瓶的构造①构造：细颈、平底玻璃瓶、磨口玻璃塞②标注：温度容积

刻度线③常用规格：100mL、250mL

、500mL、1000mL（2）容量瓶的使用①检漏。使用前必须检查是否漏水。（方法：详见阳光课堂P15）②使用容量瓶注意“五不”○不能溶解固体○不能稀释浓溶液○不能加热○不能做反应容器○不能长期贮存溶液③选择容量瓶的原则遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积第二十五页，共三十九页，2022年，8月28日如何检漏加蒸馏水倒立观察是否漏水正立瓶塞旋转180°倒立观察是否漏水第二十六页，共三十九页，2022年，8月28日配制溶液流程图精确到小数点后1位第二十七页，共三十九页，2022年，8月28日3、配制步骤（以配制100mL1mol/LNaCl为例）（1）计算①溶质为固体：计算所需固体质量（如含结晶水，要计算含有结晶水物质的质量）mNaCl=5.85g②将浓溶液稀释时，要计算所需浓溶液的体积。（2）称量仪器：托盘天平、钥匙注意事项：①使用前要调零②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸③称量时遵循“左物右码”原则第二十八页，共三十九页，2022年，8月28日（3）溶解①溶质放入烧杯中，用量筒加入适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解②必须恢复至室温注意：在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。

仪器：烧杯、玻璃棒、量筒（题里面有时不出现）【思考】若量取的是浓硫酸需要稀释，怎么操作？（4）移液①恢复至室温后的溶液全部转移到容量瓶中。②容量瓶规格与所配溶液规格相符③玻璃棒引流，棒的下端在瓶颈内壁刻度线以下，棒身立于瓶口中央。溶解第二十九页，共三十九页，2022年，8月28日（5）洗涤注意事项：用少量蒸馏水将溶解溶质用过的烧杯洗涤2-3次,每次的洗涤液都沿玻璃棒转入容量瓶。【思考】如果量筒量量取液体药品，量筒需要洗涤么？不必洗涤量筒，量筒的“自然残留液”，若洗涤量筒后转移到容量瓶中，使所配溶液浓度变高。第三十页，共三十九页，2022年，8月28日（6）定容向容量瓶中加蒸馏水用玻璃棒引流至距离刻度线1cm-2cm处，再改用胶头滴管定容至刻度线，平视刻度线，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相切。（眼睛盯着【思考】定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出么？【思考】俯视或仰视刻度线会使物质的量浓度怎样？必须重新配制！仰视刻度线俯视眼眼第三十一页，共三十九页，2022年，8月28日（7）摇匀盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。【思考】定容后倒转容量瓶几次，发现凹面最低点低于刻度线，再补水至刻度线，对浓度有影响么？浓度偏小，因为倒转过程中，使少量溶液残留在瓶颈和瓶塞内壁，补加水，反而使体积增大。第三十二页，共三十九页，2022年，8月28日（8）装瓶把容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶内，盖好瓶塞，在瓶体上贴好注明溶液名称、浓度的标签。总结：①计算②称量③溶解④移液⑤洗涤⑥定容⑥摇匀⑧装瓶托盘天平→→→→药匙→→→烧杯→玻璃棒→→→→→→→100mL容量瓶

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