高三化学定量实验

化学多媒体教学定量实验编辑ppt一、硫酸铜晶体里结晶水含量的测量涉及的部分仪器介绍胆矾(硫酸铜晶体)CuSO4·5H2O编辑ppt坩埚坩埚钳高温灼烧固体物质主要用途使用方法及注意事项燃烧时放在泥三角上，灼热的坩埚用坩埚钳夹持，能耐高温，但不能骤冷。常见有瓷、铁、氧化铝、石墨质地，注意不同坩埚所盛药品的限制，如瓷坩埚不能高温灼烧碱性物质。编辑ppt干燥器底部装入固态或液态干燥剂，瓷上放待干燥物。用于保存干燥的物质，以及防止加热物质在冷却时吸收水分。在打开干燥器时，要一手握住盖上的圆球，另一只手扶住容器，沿水平方向推移分离。红热的物品要稍冷后放入。主要用途使用方法及注意事项编辑ppt三脚架泥三角编辑ppt研钵用来研磨硬度不太大的固体物质。有时用来拌匀反应物。不能用火加热。研麿时必须稍加压力，使研杵缓慢地转动并加以挤压，使固体粉碎，切不可用研杵敲击。主要用途使用方法及注意事项编辑ppt阅读教材第三册P11《硫酸铜晶体里结晶水含量的测量》。一、硫酸铜晶体里结晶水含量的测量编辑ppt思考联系教材，根据以下图示，简述操作步骤。至少“四称两热”编辑ppt思考怎样判断硫酸铜晶体是否已全部失去结晶水？加热，再称量，至最合两次称量误差不超过0.1为止编辑ppt学生实验设计表实验原理设计化学反应

所测数据

计算公式

CuSO4·xH2O==CuSO4+xH2O硫酸铜晶体质量m1无水硫酸铜质量m2X=m1

－m218m2160编辑ppt

数据记录表设计

名称质量（g)第一次第二次瓷坩埚质量（m0）瓷坩埚+硫酸铜晶体（m1）瓷坩埚+无水硫酸铜（m2）硫酸铜晶体（m1－m0）无水硫酸铜（m2－m0）结晶水（m1－m2）实验平均值编辑pptCuSO4·5H2O在受热时逐步

失去结晶水的过程编辑pptX=m1

－m218m2160硫酸铜晶体质量m1无水硫酸铜质量m21.实验室测定CuSO4·xH2O晶体里结晶水的x值时，出现了三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质②晶体尚带蓝色，即停止加热③晶体脱水后放在台上冷却，再称量。使实验结果偏低的原因是()A.①②B.①③C.②③D.①②③随堂练习随堂练习编辑ppt3.下列实验操作会引起测定结果偏高的是()A.测定胆矾晶体结晶水含量时，强热至黑色迅速蒸干，在干燥器中冷却后称量B.中和滴定时，锥形瓶里有少量水C.用量筒量取液体时，仰视读数D.加热胆矾晶体测其结晶水含量时，加热过程中坩埚没有盖盖2.下列操作：①用铁坩埚灼烧烧碱②用瓷坩埚除去胆矾晶体中的结晶水③用酸式滴定管装KMn04溶液④直接加热蒸发皿，其中正确的是A.都正确B.①④C.③④D.②③随堂练习编辑ppt二、中和热的测定Q=mcΔt①Q:中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）

②

本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50mL，它们的浓度分别为0.50mol/L和0.55mol/L。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为4.18J/（g·℃)Q=0.418（t2－t1）kJ③ΔH=

－

0.418（t2－t1）0.025kJ/mol编辑ppt阅读教材第三册P45《中和热的测量》。编辑ppt实验步骤：1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。中和热的测定大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？编辑ppt答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。2.用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。编辑ppt3.用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。

实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？编辑ppt为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。编辑ppt1.本实验中若把50mL0.50mol/L的盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2.若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。随堂讨论编辑ppt50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

,图中的错误是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”“不相等”），所求中和热

（填“相等”“不相等”），简述理由：

。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；用50mL0.50mol