2022高三化学一轮复习第三章第2讲氮的循环课时练习鲁科版

1．起固氮作用的化学反应是22在必然条件下反应生成3A．N和HNHB．NO与O2反应生成2NO3C．NH催化氧化生成NOD．由NH3制NH4HCO3和NH42SO4【解析】氮的固定是指将空气中N转变成氮的化合物的过程。吻合题意的为A项。2【答案】A2．将盛有12mLNO和O的混杂气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还节余2mL无22色气体，则原混杂气体中O2的体积和节余的2mL气体分别是A．mL，NOB．mL，O2C．mL，O2D．4mL，NO【解析】解题依照的化学反应原理为：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO33NO2＋H2O===2HNO3＋NO设O2的体积为，节余的气体有两种可能：①若剩O2，则V剩＝－错误!12mL－＝2mL，解得＝4mL，选项B、C不正确。②若剩NO，则V剩＝错误![12mL－－4]＝2mL，解得＝mL，选项D不正确，选项A正确。【答案】A3．2022年湛江调研能正确表示以下反应的离子方程式的是A．向FeNO稀溶液中加入盐酸：322＋＋－3＋3B．铜片与浓HNO：33－＋2＋＋NO↑＋2HOCu＋NO＋4H===CuC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混杂后加热：＋－－1NH＋OH错误!o·L的硝酸，加热充分反应后，以下微粒在系统中一4定大量存在的是3＋－＋④NO⑤NO①NO②Fe③H32A．①B．①⑤C．②④⑤D．①②③⑤【解析】本题对Fe与浓HNO3的反应由于相对量不相同而获取不相同产物的知识进行了观察。Fe与浓HNO反应可能生成－和NO。FeNOFe过分或FeNOFe不足和NO。故必然存在NO33233232【答案】B－15．有某硫酸和硝酸的混杂溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mo·L，含硝酸的浓度为1mo·L－1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后假设只生成NO气体，最多可收集到标准状况下的气体的体积为A．mLB．112mLC．168mLD．224mL【解析】铜粉溶解于酸的离子方程式为3Cu＋＋＋－2＋8H2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O0．015momomo经比较Cu不足。由【答案】D

Cu的量求得生成

NO为

mo，即标准状况下的气体的体积为

224mL。6．以下列图表示A、B、C、D、E五种含氮物质的转变关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。各步反应的化学方程式为：A―→C________________________________________________________________________；D―→C________________________________________________________________________；B―→E________________________________________________________________________；E―→C________________________________________________________________________。【答案】1NNONONHHNO22332N＋O2错误!－1NaOH溶液o·LCC2饱和NaC溶液DNH31mo·L－1盐酸【解析】A项能形成喷泉，但最后溶液充满烧瓶的错误!，不吻合题意；B、C项不能够形成喷泉；D项能形成喷泉，且溶液最后充满烧瓶。【答案】D2－5．对某酸性溶液可能含有－＋分别进行以下实验：Br、SO4、H2SO3、NH4①加热时放出的气体能够使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液显黄色，再加入BaC2溶液，产生的白色积淀不溶于稀硝酸。对于以下物质不能够确认其在原溶液中可否存在的是A．Br－2－B．SO4＋234【解析】实验①说明溶液中有H2SO3，实验②说明溶液中存在＋，实验③说明溶液中NH4－，但不能够确定溶液中可否含42－，由于当加入氯水时发生反应2232存在BrSOC＋HSO＋HO===2HC＋HSO，所以无法确定是原溶液中存在2－，还是发生上述反应时生成的2－，故B项吻合SOSO2444题意。【答案】B6．无色的混杂气体甲，可能含NO、CO、NO、NH、N中的几种，将100mL甲气体经过下2232图所示实验的办理，结果获取酸性溶液，而几乎无气体节余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2【解析】因是无色混杂气体，证明没有NO的存在，故A、C错误，又经过系列实验的2N，办理得酸性溶液且经过足量NaO后显红棕色，最后通入水中无气体节余，证明甲气体中无222应存在NH3、NO、CO2气体，故B正确。【答案】B7．将相同质量的铜分别和过分浓硝酸、稀硝酸反应，以下表达中正确的选项是A．反应速率：两者相同B．耗资硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少【解析】由影响反应速率的条件可知，浓度越大，反应速率越大，A不正确；由Cu＋4HNO3浓===CuNO32＋2NO↑＋2H2O和3Cu＋8HNO3稀===3CuNO32＋2NO↑＋4H2O知，等质量的Cu参加反应耗资的浓HNO多，B正确；显然C选项不正确；由于Cu的质量相等，故反应过程中都3生成Cu2＋时，两者转移的电子总数相等，D不正确。【答案】B8．2022年启东质检为了社会可连续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。“绿色化学”是此刻社会提出的一个新看法，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的以下衍变关系可行且吻合“绿色化学”的是A．Cu错误!1.68Lo·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完好积淀，则耗资NaOH溶液的体积是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL【解析】由题意可知：HNO3错误!，由图解析可得：Cu失去的电子数与O2获取的电子数相等。即nCu＝2nO＝2×错误!＝mo。依照质量守恒及NaOH和CuNO的反应可得关232系式：nNaOH＝2n[CuNO32]＝2nCu＝mo，则VNaOH＝错误!＝0.06L＝60mL。【答案】A10．2022年温州质检以下关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有以下转变关系其他反应产物及反应所需条件均已略去，当X是强碱时，过分的B跟C2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。bmoO错误!错误!oNO和bmoNO标准状况下混杂气体的试管倒立于水槽中，再通入，22充分反应后试管里节余气体的成分及物质的量决定于a与b的关系，请填写表格：a与b的关系节余气体的成分节余气体物质的量若a＝b若a>b错误!若ab，则>b，NO过分，余nNO＝错误!mo－错误!bmo＝错误!mo；若abNO错误!若a<bO2错误!、B、C、D、E为中学化学常有的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次高升，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中能够发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，经过催化氧化法制取E。请回答以下问题：1B分子的电子式为________。2实验室制取A的化学反应方程式为：________________________________________________________________________________________________________。3E拥有不牢固性，所以实验室中保存E的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4工业上若输送C2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________。当反应中转移的电子为3mo时，被氧化的A在标准状况下的体积为________L。A为NH；作【解析】1由题意可知：A中Y的价态最低，且可作生产硝酸的原料，故3为单质的B为N2。2实验室制取NH3，平时以NH4C和熟石灰混杂共热制得。3浓HNO3见光受热易分解，所以在保存时注意避光、阴凉。4C2与NH3易发生反应：===6NH4C＋N2，大量白烟是生成NH4C的缘故。每电子，故每转移3mo电子被氧化的NH3在标准状况下的体积为：1mo×22.4L·mo－1＝22.4L。【答案】1错误!L干燥的氧气。

2moNH3被氧化转移

6mo1从所供应的仪器或装置A至G中，选出所需要的填序号________。采用的试剂为______________________，化学反应方程式为____________________________________________________________________________________________________。3用上述所选的气体发生装置，除可制取O2、H2、CO2外，请于下表中写出还可用此装置制取的2种其他气体及制取该气体所需的试剂。气体所需试剂①②【解析】可利用Na2O2和H2O反应制取O2，可用碱石灰或浓H2SO4干燥O2。【答案】1AE或FC2Na2O2、H2O、碱石灰或浓H2SO42Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑其他答案，合理即可3气体所需试剂①NH3浓氨水、生石灰②223SONaSO、浓硫酸14．铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应的产物不相同，实验现象也不相同。1某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为

NO，设计了以下列图的实验装置。请你依照他们的思路，选择以下药品，完成该实验，并表达实验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体步骤：①检查装置的气密性；②；______________________________________________________________________________________________________；④；⑤；⑥用注射器向试管内推入氧气或空气。2推入氧气或空气的目的是________________________________________________________________________。3分别将等质量的铜片与等体积均过分的浓硫酸、稀硝酸反应，所获取的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2＋浓度差异引起的，你赞成这种看法吗________填“同意”或“不同意”，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2＋与NO2混杂的结果，请你设计一个实考据明之________________________________________________________________________________________________________________________________________________简述实验方案和实验现象。【解析】本题主要观察硝酸的性质强氧化性、化学实验等知识的应用及在实验中研究发现问题、解决问题的能力。【答案】1②向试管中加入必然量的CaCO3固体③向试管中倒入过分的稀HNO3，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞④待反应完好后，将右边导管插入试管内凑近液面⑤将铜丝插入到溶液中2检验生成的NO气体Cu2＋浓度相同3不相同意铜片质量相同，溶液体积相同，生成的加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色15．在浓硝酸中放入铜片：1开始反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，实验现象为________________________________________________________________________。若铜有节余，则反应将要结束时的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________________________