电解质及其电离 课件 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质物质的分类单质纯净物

化合物氧化物酸碱盐引入过渡物质混合物物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质★注意：①电解质和非电解质的前提必须是化合物，而且是纯净物。②单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质第二章第二节电解质及其电离电解质：在水溶液里

熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液里

熔融状态下均不能导电的化合物或和【疑问】哪些化合物属于电解质，哪些物质属于非电解质呢？物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质酸碱盐活泼金属氧化物水大多数有机物非金属氧化物某些气态氢化物

概念辨析下列物质中属于电解质的是（），属于非电解质的是（）A.盐酸B.H2SO4C.NaCl溶液D.CO2E.蔗糖溶液F.AgCl

G.CuH.氯水I.液氯BFD问题探究1、金属为什么可以导电？金属内部有自由移动的带负电的电子外加电流电子定向移动产生电流2、电解质什么条件下可以导电？为什么？思考：固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液，有的导电，有的不导电，原因是什么？研究氯化钠的导电性观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。样品固态氯化钠熔融状态的氯化钠氯化钠溶液能否导电NaCl溶液、熔融NaCl能导电原因：溶于水时，在水分子作用下，NaCl固体中排列紧密的Na+、Cl-逐渐进入溶液而形成自由移动的离子。受热熔融时，原来排列紧密的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子。固体NaCl不导电原因：在固体NaCl中虽然存在Na+、Cl-，却不能自由移动。问题探究1、金属为什么可以导电？金属内部有自由移动的电子外加电流电子定向移动产生电流2、电解质什么条件下可以导电？为什么？电解质在水溶液或熔融状态下，可以电离成自由移动的阴、阳离子外加电流阴、阳离子定向移动产生电流(1)电离：

物质溶于水或熔融时，电解质离解成能够自由移动的离子的过程，称为电离。2、电解质的电离酸、碱、盐形成自由离子过程就是电离过程1、电离的条件是：电解质溶于水或熔融2、电离不需要通电★注意实验证明：

一般的碱、盐在水溶液或熔融状态下都能发生电离；而酸只有在水溶液中才能电离，液态酸（即熔融态）都是由分子构成，没有自由移动的离子，因此纯净的酸不导电。活泼金属氧化物在熔融状态下才发生电离。（2）电离方程式的书写H2SO4=2H++SO42−Ca(OH)2=Ca2++2OH−Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−注意电离过程，原子团不能拆遵守元素守恒、电荷守恒HCl=H++Cl-H2SO4=HNO3=2H++

SO42-H++NO3-NaOH=OH-

+Na+KOH=Ba(OH)2=OH-

+K+2OH-

+Ba+NH4Cl=NH4++Cl-CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-金属离子电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物。酸碱电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐电离时,能生成金属(或NH4+离子）阳离子和酸根阴离子的化合物。酸根离子思考：1、电离的条件是什么？2、电离与通电有关吗？3、电解质的导电能力与什么因素有关？

1、电解质溶于水或熔融状态下可导致电离。2、电离与通电与否无关，电离不需要通电。3、电解质的导电能力与电离所产生的自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数有关。★注意：③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

同时，电解质不一定能导电：如NaCl晶体，CaCl2粉末（即电解质导电的条件——水溶液或熔融状态）④电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2

、NH3溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O能导电，所以CO2、SO2、NH3不是电解质。⑤是否为电解质与物质的溶解性无关。1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是【】A．氯化镁固体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融的氢氧化钾2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是【

】A．CH3COOHB．Cl2

C．NH4NO3D．SO2【课堂练习】判断正误：①电解质一定能导电。（）②熔融状态下能导电的物质一定是电解质。（）③溶于水能导电的物质一定是电解质。（）④铜能导电，所以铜是电解质。（）⑤盐酸能导电，所以盐酸是电解质。（）⑥CO2、SO2

、NH3溶于水可导电，所以CO2、SO2

、NH3均为电解质。（）⑦BaSO4、CaCO3难溶于水，水溶液几乎不导电，故它们是非电解质。（）

电解质非电解质定义在水溶液或熔化状态下能导电的化合物在水溶液和熔化状态下不能导电的化合物本质能电离不能电离溶液中的存在形式阴、阳离子或阴、阳离子与分子只有分子物质类别绝大多数酸、碱、盐和活泼金属氧化物、水大多数有机物、非金属氧化物、某些氢化物实例HCl、NaOH、NaCl、CaO、Na2O、H2OC2H5OH、蔗糖、CH4、CO2、CO探究实验不同物质的导电实验G灵敏电流计灯泡实验2：0.5mol/LHCl溶液、0.5mol/LCH3COOH溶液、0.5mol/LNaOH溶液、0.5mol/LNH3∙H2O溶液蒸馏水强电解质与弱电解质：电解质强电解质：在溶液中

电离的化合物弱电解质：在溶液中

电离的化合物两者本质区别——不能完全能完全在水溶液中能否完全电离强电解质与弱电解质电解质强电解质弱电解质强酸强碱大部分盐水弱酸弱碱少数盐：(CH3COO)2PbHCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等CH3COOH、HClO、HF、H2CO3、H2SO3、H2S等NH3∙H2O等电离及电离方程式①强电解质电离用“=”，弱电解质的电离用“”②多元弱酸的电离需分步进行，但是多元弱碱的电离可一步完成。例如：H2CO3

H++HCO3—

HCO3—

H++CO32—

Fe(OH)3

Fe3++3OH—③要特别注意碳酸氢盐和硫酸氢盐的电离。NaHCO3：NaHSO4

熔融状态水溶液中：写出下列物质的电离方程式H2SO4

HClOH2CO3Ba(OH)2NH3∙H2O

Al2(SO4)3

NaHCO3KHSO4溶于水KHSO4熔化强电解质弱电解质定义物质类型电离程度电离过程存在微粒实例电离方程式水溶液或熔融全部电离水溶液或熔融部分电离完全电离只有部分电离阴、阳离子阴阳离子和未电离的分子强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、少数盐、水可逆过程不可逆HFH++F-NaOHNa++OH-NaClHClNaOHHF、

氨水、水强弱电解质比较化合物水溶液或熔化状态导电的原因电离定义酸、碱、盐本节内容小结自由移动的离子程度强电解质弱电解质电离方程式【随堂练习】下列物质：⑴NaCl晶体⑵酒精⑶纯醋酸⑷硫酸钡⑸铜⑹硫酸⑺NaOH⑻SO3⑼氯气⑽蔗糖⑾Cl2⑿NH3·H2O⒀FeCl3溶液⒁H2O属于强电解质的是

；属于弱电解质的是

；属于非电解质的是

；既不是电解质也不是非电解质的是

。【随堂练习】1．下列物质中属于强电解质的有【】A．NH3·H2OB．H2OC．CH3COOHD．CH3COONH42．下列说法正确的是【】A．难溶于水的物质肯定不是强电解质。B．纯净的强电解质在熔融时，有的导电，有的不导电。C．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水D．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强注意：①电解质的强弱与物质的溶解性无关！例如：BaSO4、CaCO