《离子反应及其发生的条件》学案1

《离子反应及其发生的条件》学案［教材］《普通高中课程标准实验教科书.化学1》（人民教育出版社）［内容］第二章第二节第二课时《离子反应及其发生的条件》一．教学目标•知识与技能通过实验事实认识离子反应的及其发生的条件。通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。•过程与方法学生通过实验［2-1］，引出离子反应方程式的概念，分析离子反应方程式的书写方法。学生通过实验［2-2］，探究离子反应方程式的意义。学生通过实验［2-3］，探究离子反应发生的条件。•情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。通过实验激发学生学习化学的兴趣，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。二．教学重点：离子反应及其发生的条件教学难点：离子反应方程式的书写三．教学过程1.离子方程式的定义［复习提问］上节课我们学习了离子反应，请同学回忆什么是离子反应？［问题1］电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？［演示实验］i溶液中滴加溶液2溶液中滴加溶液［交流与讨论］1.实验1无明显现象，原因是什么呢？2.实验2中反应说明了什么？［小结］溶液与溶液反应本质：a++OaI2用.实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。2.离子方程式的书写［讲解］以溶液与溶液为例来研究一下离子方程式的书写。24①，，写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例：BaC+lCuS=O====IB+aCSuOCl2442②，，拆”――将易溶于水且易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用化学式表示。名(ffi整理一宜秀资源++-+++-\+++-44③“删”一一对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。++-(44④，，查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。［小结］1对.于微溶物的处理，有以上三种情况：①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2==CaCO3；+H2O②当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成化学式。如在石灰乳中加入TOC\o"1-5"\h\z浓溶液，其离子方程式为：-；-23233③在生成物中有微溶物析出时，应用化学式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：++-+++_==J442(2)不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：4+f2232(3多)元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。例如与的反应，离子方程式为：++-=42与的反应，离子方程式为：-+-=+-3323(4)单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式3.离子方程式的意义［练习1］完成下列反应的离子方程式。HC+lN+OHHCl+KOHN+O+H2HSO4HSO+KOH通过这些离子方程式你发现了什么？可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：++-2［练习2］完成下列反应的离子方程式：Cu(O+H)Cl名（ffi整理一宜秀资源C3CHO＋OKHOHBa（2＋OH2S）4OH++OH-=====H2O表示强酸十强碱生成可溶性盐十水的这一类反应的本质离子反应发生的条件：在什么的情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？［学生实验］实验2-3现象及离子方程式1向盛有加入溶液的试管里溶液有白色沉淀-+j2向盛有稀溶液的试管里溶液变红，又逐渐褪去滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里+-慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止、向盛有溶液的试管里加有气泡产生入盐酸—++［思考与交流］1离上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?2离哪些因素可以使离子数目明显减少?［小结］1离离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。2离复分解型离子反应发生的条件:（1生）成难溶物如SO42-与Ba2+、Ca2+、Pb2+、Ag+；OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+、A13+；Ag+与Cl-、Br-、I-、CO/-、SO/-、S2-；++与-、-、-；-与+等（2生）成难电离物质（弱酸、弱碱、水）弱酸：F、、、、、弱碱：32（3生）成挥发性物质（气体）［课后延伸