人教版高三化学考点总结

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氧化恢复回响是一类分外重要的回响，是指元素化合价在回响前后有变化的化学回响，微观上是有电子转移或偏移的回响。在氧化恢复回响中有大量规律，这里举行简朴的总结。

1、守恒规律

守恒是氧化恢复回响最重要的规律。在氧化恢复回响中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化恢复回响看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，回响前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用分外广泛，通常用于氧化恢复回响中的计算问题以及方程式的配平问题。

2、价态规律

元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有恢复性；元素处于，只有恢复性，如硫化钠的硫是-2价，只有恢复性，没有氧化性；元素处于中间价态，既有氧化性又有恢复性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和恢复性同时存在，但恢复性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质表达出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性（由+1价氢元素表现出的性质），又有恢复性（由-2价硫元素表现出的性质）。

3、难易规律

恢复性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子；氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与恢复性。例如Na恢复性很强，轻易失去电子成为Na+，Na+氧化性那么很弱，很难得到电子。

4、强弱规律

较强氧化性的氧化剂跟较强恢复性的恢复剂回响，生成弱恢复性的恢复产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判断物质氧化性或恢复性的强弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性。恢复剂HI的恢复性大于恢复产物HBr的恢复性。

5、歧化规律

同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化恢复回响叫歧化回响，歧化回响的特点：某元素的中间价态在适合条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化回响是自身氧化恢复回响的一种。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。

6、归中规律

（1）同种元素间不同价态的氧化恢复回响发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交织。

（2）同种元素相邻价态间不发生氧化恢复回响；当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生回响，若无中间价态那么不能回响。如浓硫酸和SO2不能回响。

（3）同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简朴概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。

1.镁条在空气中燃烧：发出夺目强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出亮堂的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：强烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气恢复氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉恢复氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐步变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：强烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯真的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白