生产生活中的含氮化合物

第二单元生产生活中的含氮化合物

课堂互动讲练实验专项探究达标突破训练第二单元生产生活中的含氮化合物基础自主梳理基础自主梳理清单一氮氧化物的产生及转化自我诊断1．(2011年山东青岛模拟)下列关于氮的说法正确的是(

)A．N2的分子结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧B．23gNO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子(NA表示阿伏加德罗常数)C．NO可用向上排空气法或者排水法收集D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发答案：B1．氮的存在自然界中氮元素大部分以_____态存在于空气中，也有一部分以_____态存在于动、植物体内，土壤及无机盐中。基础回归游离化合3．氮的常见氧化物(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性NO无色无味有毒比空气稍大微溶于水NO2红棕色刺激性气味有毒比空气大与水发生反应写出上述化学方程式：①________________________；②_____________________________，_________________________________。③_________________________________。2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO4NO＋3O2＋2H2O===4HNO34NO2＋O2＋2H2O===4HNO3清单二氮肥的生产和使用自我诊断2．判断下列说法是否正确：A．检验NH3的存在可用湿润的蓝色石蕊试纸。(

)(2011年梅州模拟T8－D)B．受热分解能产生三种气体的物质一定是NH4HCO3。(

)(2011年盐城模拟T9－B)C．实验室可用浓硫酸干燥氨气。(

)(2008年高考广东理基卷T35－B)D．将NH3通入AlCl3溶液中始终无明显现象。(

)(2010年高考上海卷T13－C)答案：A.×

B．×

C．×

D．×基础回归1．NH3的生产德国化学家______首次合成出了氨，反应方程式为____________________哈伯2．氨的性性质(1)物理性质质(2)化学性质质思考感悟悟1．高中阶阶段学过过的与碱碱作用生生成的气气体有几几种？写写出制取取方程式式。4．铵盐(1)构成：由由__________和___________构成。(2)物理性质质：都是是白色或或无色晶晶体，都都____溶于水。。(3)化学性质质①不稳定性性写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解解的化学学方程式式：____________________________；_________________________________。铵根离子子酸根离子子易变蓝清单三硝酸自我诊断断3．判断下下列说法法是否正正确：A．稀HNO3、稀H2SO4均能将木木炭氧化化成二氧氧化碳。。()(2008年高考重重庆卷T10－A)B．浓硝酸酸中的HNO3见光会分分解，故故有时在在实验室室看到的的浓硝酸酸呈黄色色。()(2009年高考重重庆卷T9－C)C．浓HNO3能使紫色色石蕊试试液先变变红后褪褪色，体体现了它它的酸性性和强氧氧化性。。()(2011年青岛模模拟T3－C)D．过量的的Cu与稀HNO3反应完毕毕后，再再加稀H2SO4，可继续续反应。。()(2011年扬州模模拟T5－D)答案：A.×B．√C．√D．√基础回归归1．物理性性质气味颜色挥发性溶解性刺激性气味无色易易溶于水2.化学性质质(1)强酸性：：硝酸具具有酸的的通性。。浓硝酸强强于稀硝硝酸棕色细口口a.Cu与浓、稀稀硝酸都都能反应应，其反反应的化化学方程程式分别别为：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑↑＋4H2O。b．铁、铝铝遇冷的的浓HNO3能发生_____，故可用用铁、铝铝容器运运输冷的的浓HNO3。②与非金属属(如木炭)反应_______________________________________。钝化思考感悟悟2．如何除除去浓硝硝酸中的的黄色？？【提示】因为浓HNO3不稳定，，见光或或加热时时浓HNO3分解生成成NO2，NO2溶于浓HNO3呈黄色，，可向溶溶液中通通入氧气气，发生生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3而除去NO2。热交换器器2NO＋O2===2NO2吸收塔课堂互动讲练考点一氨气的三种实验室制法1．加热固固态铵盐盐和碱的的混合物物2．加热浓氨水(1)反应原理：NH3·H2ONH3↑＋H2O。(2)装置：3．浓氨水水中加固固态碱性性物质例1(2009年高考全全国卷Ⅱ)已知氨可可以与灼灼热的氧氧化铜反反应得到到氮气和和金属铜铜，用示示意图中中的装置置可以实实现该反反应。回答下列列问题：：(1)A中加入的的物质是是_________________________________，发生反应应的化学学方程式式是__________________________________；(2)B中加入的的物质是是________，其作用用是______________________；(3)实验时在在C中观察到到的现象象是__________________________________，发生反反应的化化学方程程式是________________________________________；(4)实验时在在D中观察到到的现象象是__________________，D中收集到到的物质质是________，检验该该物质的的方法和和现象是是_______________________________________________________________________。跟踪训练练(随学随练练，轻松松夺冠)1．某校学学生利用用以下装装置验证证氯气与与氨气之之间的反反应(部分装置置已略去去)。其中A、B分别为氯氯气和氨氨气的发发生装置置，C为纯净干干燥的氯氯气与氨氨气反应应的装置置。请回答下下列问题题：(1)装置A中发生反反应的离离子方程程式为__________________________________；(2)装置B中浓氨水水与NaOH固体混合合可制取取氨气，，其原因因是_______________________________；(3)装置C中氯气和和氨气相相遇，有有浓厚的的白烟并并在容器器内壁凝凝结，同同时生成成一种可可参与生生态循环环的无毒毒气体，，该反应应的化学学方程式式为____________________________________；此反应可可用于检检查输送送氯气的的管道是是否漏气气。(4)将装置C中反应生生成的固固体溶于于水，所所得溶液液中离子子浓度由由大到小小的顺序序为____________________________________。考点二金属与HNO3的反应1．一般通通式(1)金属＋浓浓硝酸―→金属硝酸酸盐＋NO2↑＋H2O(2)金属＋稀稀硝酸―→金属硝酸酸盐＋NO↑＋H2O金属与硝硝酸的反反应中，，硝酸既既体现氧氧化性，，又体现现酸性。。2．反应规规律(1)金属与硝硝酸反应应一般不不生成H2，浓HNO3一般被还还原为NO2，稀HNO3一般被还还原为NO。(2)铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再和Fe反应生成Fe(NO3)2。(3)铜与浓HNO3反应，若Cu过量，开始时硝酸的还原产物为NO2(不考虑NO2与N2O4的相互转化)，随着反应的进行，浓HNO3变稀，硝酸的还原产物为NO，最终应得到NO2和NO的混合气体。3．计算方法(1)原子守恒法HNO3与金属反应，一部分HNO3起酸的作用，以

的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。将Mg、Cu组成的混混合物26.4g投入到适适量的稀稀硝酸中中，固体体完全溶溶解，收收集到标标准状况况下的NO气体8.96L，向反应应后的溶溶液中加加入过量量的5mol·L－1的NaOH溶液300mL，金属离离子完全全沉淀。。则形成成沉淀的的质量是是()A．43.2gB．46.8gC．53.6gD．63.8g例2【答案】B跟踪训练(随学随练，轻轻松夺冠)2．某稀硫酸和和稀硝酸的混混合溶液200mL，平均分成两两份。向其中中一份中逐渐渐加入铜粉，，最多能溶解解19.2g(已知硝酸只被被还原为NO气体)。向另一份中中逐渐加入铁铁粉，产生气气体的量随铁铁粉质量增加加的变化如图图所示：实验专项探究喷泉实验1．喷泉形成的的原理容器内外存在在较大的压强强差，在这种种压强差的作作用下，液体体迅速流动，，通过带有尖尖嘴的导管喷喷出来，即形形成喷泉。2．使容器内外外产生较大的的压强差的方方法(1)减小容器内压压强①容器内气体极极易溶于水；；②容器内气体易易与溶液中的的溶质发生化化学反应而被被吸收。当外部的水或或溶液接触容容器内气体时时，由于气体体大量溶解或或与溶液中的的溶质发生化化学反应而被被吸收，从而而使容器内气气压迅速降低低，在外界大大气压作用下下，外部液体体迅速进入容容器，通过尖尖嘴导管喷出出，形成喷泉泉。(2)增大容器内压压强容器内的液体体由于受热挥挥发(如浓盐酸、浓浓氨水、酒精精等)或由于发生化化学反应，容容器内产生大大量气体。使使容器内压强强迅速增大，，促使容器内内液体迅速向向外流动，也也能形成喷泉泉。例如喷雾雾器、人造喷喷泉等均是利利用了此原理理。3．中学化学中中常见的能形形成喷泉实验验的气体和吸吸收剂4.喷泉实验成败败的关键(1)装置气密性要要好；(2)烧瓶要干燥；；(3)气体的纯度要要高。【典例探究】(1)在如下图Ⅰ所示的装置中中，烧瓶中充充满干燥气体体A，将滴管中的的液体B挤入烧瓶内，，轻轻振荡烧烧瓶，然后打打开弹簧夹，，尖嘴管有液液体呈喷泉状状喷出，最终终几乎充满烧烧瓶，下列情情况满足题意意的是________________________________。①NH3－H2O②HCl－H2O③CO2－4mol/LNaOH溶液④Cl2－饱和NaCl水溶液⑤HCl－AgNO3溶液⑥Cl2－淀粉碘化钾钾溶液⑦Cl2－溴化钠溶液液⑧NH3－汽油⑨NO2－H2O⑩NH3－酚酞溶液(2)某学生利用氨氨和水做喷泉泉实验(氨由该学生制制备和收集)，结果未能形形成喷泉，请请你替他分析析实验不成功功的可能原因因：____________________________________。(3)①在图Ⅱ的锥形瓶中，，分别加入足足量的下列物物质，反应可可能产生喷泉泉的是()A．CaCO3和稀H2SO4B．NH4HCO3和稀盐酸C．Al和浓硝酸D．NaHCO3与NaOH溶液②锥形瓶中加入入酒精，水槽槽中加入冷水水，再往水槽槽中加入足量量下列物质，，结果也产生生喷泉的是()A．浓硫酸B．食盐C．硝酸铵D．硫酸铜③城市中常见的的人造喷泉及及火山爆发的的原理与上述述___________________________________[填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”]装置的原理是是相同的。(4)如果只提供如如图Ⅲ的装置，请说说明引发喷泉泉的方法：_____________________________________。【解析】(1)喷泉实验的的原理是造造成压强差差，若烧杯杯内的气体体能溶于滴滴管B中的溶液或或与滴管B中的溶液反反应，使烧烧瓶内气压压降低，均均可产生喷喷泉，答案案为①②③⑤⑥⑥⑦⑩。(2)该学生实验验不成功的的原因可能能有：收集集氨气时空空气未排尽尽，烧瓶可可能潮湿，，烧瓶漏气气，挤入烧烧瓶内的水水可能太少少，导管可可能太长等等。(3)①由于NH4HCO3与盐酸反应应产生大量量的CO2气体，使锥锥形瓶内有有足够压力力，产生喷喷泉，而其其他情况均均不可能产产生足够的的压力，不不可能产生生喷泉。答答案为B。②由于浓硫酸酸稀释时产产生大量的的热，加速速酒精挥发发，瓶内压压强增大，，产生喷泉泉。答案为为A。③图Ⅱ。(4)打开夹子，，用手(或热毛巾)将烧瓶捂热热，氨气受受热膨胀，，赶出导管管内的空气气，氨气与与水接触，，产生喷泉泉。【答案】见解析达标突破训练解题方法指指导（4）——无机框图推推断无机框图推推断题是高高考重要题题型之一。。该题型具具有考查知知识面广、、思维容量量大、逻辑辑推理严密密、综合性性强等特点点。这类题题一方面考考查中学化化学知识之之间的内在在联系和掌掌握的熟练练程度，另另一方面考考查考生思思维的敏捷捷性、严密密性、整体体性和创造造性。题目目主要围绕绕钠、镁、、碳、氮、、硫、氯、、铁及其化化合物的转转化关系展展开，综合合对化学基基本概念、、理论等进进行设问。。解答时要以以结构特征征(元素)、性质特征征(物质)、实验现象象(化学实验)的特点为主主线，并以以此为依据据，找到解解题的突破破口，然后后再根据性性质的变化化规律和反反应事实进进行推理。。有时也可可以在审清清题意后，，根据有关关特征，提提出假想(元素、物质质)，再根据元元素的结构构特征、性性质特征分分析是否满满足题意来来加以验证证。1．解化学推推断题的基基本思路2．解元素化化合物推断断题常从以以下几个方方面寻求突突破(1)抓住特性：：很多物质质表现出特特殊的物理理或化学性性质，具有有一些特征征反应、特特征现象、、特征转化化等，这些些特殊信息息有助于确确定题目的的突破口。。(2)利用转化：：牢记一些些重要的转转化关系，，并能熟练练写出相关关反应和理理解反应现现象，在解解题时对照照，寻找相相似，确定定范围。(3)应用数据：：如CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3，转化时分分子中都增增加1个氧，相对对分子质量量变化均为为16，再如原子子个数之比比为1∶1的有Na2O2、H2O2；原子个数数之比为1∶2的有FeS2、CaC2；原子个数数之比为1∶3的有NH3等。(4)把握信息：：题干中的的“常见”、“过量量”等字字眼眼为为推推断断限限定定了了范范围围；；而而反反应应条条件件、、某某些些物物质质的的频频繁繁出出现现等等隐隐含含信信息息是是解解题题的的重重要要突突破破口口，，一一般般思思路路是是：：找找出出特特殊殊提提示示信信息息，，用用可可能能的的几几种种情情况况试试探探，，得得出出合合理理答答案案。。平平时时要要注注意意总总结结特特殊殊提提示示语语句句，，如如“常见见的的气气体体单单质质”往往往是是：：H2、N2、O2、Cl2；“能与与过过量量的的HNO3反应应”则意意味味着着某某元元素素可可能能有有变变价价，，如如铁铁元元素素；；白白色色沉沉淀淀→灰绿绿色色→红褐褐色色，，白白色色沉沉淀淀一一定定是是氢氢氧氧化化亚亚铁铁。。图中中B、C、D、E、F、G、H、J、K、L、M都是是中中学学常常见见的的无无机机物物，，已已知知：：①M是组组成成空空气气的的成成分分之之一一，，E是一一种种黄黄绿绿色色气气体体单单质质；；②反应应c是工工业业生生产产漂漂白白、、杀杀菌菌剂剂的的化化学学原原理理，，K为其有效效成分；；③反应d是实验室室制取某某气体的的化学原原理；④A由三种元元素组成成。它们们之间具具有如图图所示的的转化关关系：例根据上述述条件，，回答下下列问题题：(1)D的空间构构型：______________；L的化学式式：________。(2)反应b的化学方方程式：：____________________________________反应现象象：____________。反应c的化学方方程式：：__________________________________。(3)若1molA与足量B反应生成成1molC和2molD，则A的化学式式为____________；其反应应的化学学方程式式是____________________________________。【解析】

首先根据①猜想E为Cl2，M是N2或O2，结合框图转化，有Cl2参与的反应c为生产漂白、杀菌剂的化学原理，所以H为Ca(OH)2，K为Ca(ClO)2。结合题意联系反应d为实验室制备某种气体的化学原理，联想实验室有Ca(OH)2参加来制备的气体应该是NH3，故推知J为CaCl2、B为H2O、D为NH3、L为NH4Cl、M为N2。CaO(G)与H2O反应生成Ca(OH)2，CaCO3(C)高温分解生成CaO和CO2(F)。NH3在一定条件下与足量的Cl2反应生成NH4Cl和N2：8NH3＋3Cl2 6NH4Cl＋N2，生成的NH4Cl为白色固体，所以该反应过程中能看到有白烟生成。因C为CaCO3、D为NH3、B为H2O，可见A能与H2O发生水解解反应，，且A中含有Ca、C、N三种元素素，依据据反应A＋3H2O===CaCO3＋2NH3↑，根据原原子守恒恒和元素素的价态态可得A为CaCN2。跟踪训练练(随学随练练，轻松松夺冠)如图是部部分元素素的单质质和化合合物之间间的相互互转化关关系，部部分反应应中的生生成物没没有全部部列出。。已知原原料A、M均属于含含氧化合合物，L是由两种种沉淀组组成的，，F和Y反应能形形成一种种盐，C的焰色反反应呈黄黄色，M有磁性，，反应①中生成物物B和C的物质的的量之比比为3∶4。回答下列列问题：：(1)反应②的主要用用途是_________________________________________。(2)已知反应应③中还有一一种无色色气体生生成，写写出反应应③的离子方方程式__________________。(3)L中两种沉沉淀为____________________(用化学式式表示)，A的