江苏省南京市溧水县孔镇中学2017届九年级(上)期末化学模拟试卷(B班)(解析版)

2016-2017学年江苏省南京市溧水县孔镇中学九年级（上）期末化学模拟试卷（B班）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分．）1．下列过程中，发生了化学变化的是（）A．石油分离出汽油、柴油 B．煤转化为煤气C．利用干冰进行人工降雨 D．利用金刚石裁玻璃2．下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯 B．过渡C．量取液体体积读数 D．称量NaCl固体3．“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．下列关于碳海绵的说法错误的是（）A．具有吸附性 B．可重复使用C．可处理海上石油泄漏 D．碳海绵是一种新型的化合物4．二氧化铅（PbO2）用作电动车电池的电极，该物质中氧元素为﹣2价，则铅元素的化合价为（）A．+2 B．+4 C．﹣2 D．﹣45．下列物质由原子构成的是（）A．水 B．氯化钠 C．汞 D．C606．下列化学反应中属于吸热反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CO2+C2COC．C2H5OH+3O22CO2+3H2OD．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑7．通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是（）A．观察燃烧的木条是否熄灭，检验二氧化碳是否集满B．观察反应有无气泡产生，判断白色粉末是否为碳酸钙C．观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性D．观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点8．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y9．下列有关物质的运用中，利用到其化学性质的是（）A．干冰做制冷剂 B．石墨做电极C．活性炭用于防毒面具 D．二氧化碳灭火10．下列物质的化学式书写正确的是（）A．碳酸钠NaCO3 B．氢氧化钙CaOH2C．氧化铁FeO D．硫酸H2SO411．下列各物质（或其主要成分）的名称或俗称与其后的化学式不一致的是（）A．金刚石石墨C B．冰干冰H2OC．氧气液氧O2 D．石灰石大理石CaCO312．下列安全措施不正确的是（）A．洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿布盖灭B．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭C．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风D．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面离开13．控制变量法是实验探究的重要方法．利用如图所示的对比实验不能实现探究目的是（）A．甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关B．甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关C．乙图中（Ⅱ）（Ⅳ）对比可探究水能否让紫色石蕊浸泡后的干纸花变红D．乙图中（Ⅲ）（Ⅳ）对比可探究二氧化碳能否让紫色石蕊浸泡后的干纸花变红14．下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除杂质的方法ANaCl溶液蔗糖过滤BCaCl2溶液盐酸过量CaCO3、过滤CFeSO4溶液CuSO4过量铁粉、过滤D一氧化碳二氧化碳点燃A．A B．B C．C D．D15．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示：下列说法正确的是（）A．乙可能是单质B．在该反应中丁一定没有参加化学反应C．该反应可能是置换反应D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量三、（本题包括2小题，共18分．）16．有以下七种性质，请选择相应的字母填空：a．密度b．硬度c．熔点d．沸点e．可燃性f．还原性g．氧化性（1）工业上利用氧气和氮气的不同，把氧气从空气中分离出来．（2）黄铜片可以在铜片上刻下明显划痕，是因为黄铜的比纯铜的大．（3）一氧化碳的可用于冶金工业．（4）氢气可以作为燃料，是利用其．17．（5分）在宏观，微观和符号之间建立联系是化学学习的特点．（1）用化学用语填空：①一个镁离子；②﹣2价的氧元素；③两个铁原子；④空气中最多的物质的构成微粒．（2）尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图：①尿素由种元素组成，相对分子质量为．②生产尿素的反应中，A与B的质量比为．18．能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关．（1）煤、石油和天然气等化石燃料是能源（选填“可再生”或“不可再生”）．①将煤块粉碎成煤粉后燃烧，其目的是．煤燃烧时排放出，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．②为节约化石燃料及减少环境污染，人类需要利用和开发新能源，如地热能、生物质能、等（填一种即可）．（2）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于工农业生产和其他领域．①铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的发生化学反应的过程．铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用方程式叙述）．②铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为，反应后溶液的质量会（选填“增大”、“减小”或“不变”）．③某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生．下列说法正确的是（选填字母）．A．滤渣中一定含有银，可能含有铜B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有铁C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸铜．四、（本题包括3小题，共22分．）19．如图的实验可用于研究燃烧的条件（夹持固定装置略去）．已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．（1）图1的实验中，分别用玻璃棒蘸取酒精和水，在酒精灯火焰上加热，片刻后移开，实验现象如下：实验用品实验现象蘸有酒精的玻璃棒产生火焰蘸有水的玻璃棒无明显变化此现象能够说明燃烧应具备的条件是，实验中发生反应的化学方程式为．（2）图2的实验中，a、b处放有少量白磷，c处放有少量红磷．观察到a处白磷燃烧、c处红磷不燃烧，此现象能够说明燃烧应具备的条件是；观察到a处白磷燃烧、b处白磷不燃烧，此现象能够说明燃烧应具备的条件是．（3）相比于教材中的实验装置（图3），图2实验装置的优点是．20．根据下列实验装置图，回答有关问题．（1）写出图中标号仪器的名称：①，②．（2）若用A作为氧气的发生装置，化学方程式为；若用B作为氧气的发生装置，化学方程式为．（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，气体收集装置为（选填字母）．21．二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体．（1）甲同学利用如图装置对二氧化碳的性质进行验证．①打开K，反应一段时间后，观察到装置Ⅲ中烧杯下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是，具有的化学性质是；观察到装置Ⅱ中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为．②关闭K，装置Ⅰ中能观察到的现象是．作为制取二氧化碳的发生装置，装置Ⅰ的优点是．（2）乙同学利用图A装置验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是（填序号，可重复选用）．①从b端通氮气②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中③从a端通二氧化碳④从分液漏斗中滴加适量水．五、（本题包括1小题，共10分．）22．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程．某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可以日产含杂质2%的生铁的质量是多少？（请写出计算过程，结果精确到0.1t）

2016-2017学年江苏省南京市溧水县孔镇中学九年级（上）期末化学模拟试卷（B班）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分．）1．下列过程中，发生了化学变化的是（）A．石油分离出汽油、柴油 B．煤转化为煤气C．利用干冰进行人工降雨 D．利用金刚石裁玻璃【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【专题】512：物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、石油分离出汽油、柴油过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、煤转化为煤气过程中有新物质生成，属于化学变化．C、利用干冰进行人工降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、利用金刚石裁玻璃过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选：B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯 B．过渡C．量取液体体积读数 D．称量NaCl固体【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；42：测量容器﹣量筒；43：称量器﹣托盘天平；4G：过滤的原理、方法及其应用．【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据酒精灯的正确使用方法进行分析；B、根据过滤的正确操作方法进行分析；C、根据量筒的正确使用方法进行分析；D、根据天平的正确使用方法进行分析．【解答】解：A、点燃酒精灯不能引燃，要用火柴点燃，故A错误；B、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分紧贴烧杯内壁，故B错误；C、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，故C正确；D、称量时，左物右码，药品不能直接放在托盘上，故D错误．故选：C．【点评】解答本题关键是要熟记常见仪器的使用方法，熟悉实验基本操作．3．“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状．下列关于碳海绵的说法错误的是（）A．具有吸附性 B．可重复使用C．可处理海上石油泄漏 D．碳海绵是一种新型的化合物【考点】C6：碳单质的物理性质及用途；A7：单质和化合物的判别．【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据题意，“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好．它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，据此结合碳单质的物理性质进行分析判断即可．【解答】解：A、由题意，“碳海绵”是已知最轻的固体材料（如图所示），由碳元素组成，具有多孔结构，有很强的吸附能力（不吸水），具有吸附性，故选项说法正确．B、由题意，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，可知碳海绵可重复使用，故选项说法正确．C、由题意，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），可处理海上石油泄漏，故选项说法正确．D、根据题意，碳海绵由碳元素组成，是一种新型的单质，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，理解题意、掌握常见碳单质的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．4．二氧化铅（PbO2）用作电动车电池的电极，该物质中氧元素为﹣2价，则铅元素的化合价为（）A．+2 B．+4 C．﹣2 D．﹣4【考点】D6：有关元素化合价的计算．【专题】191：化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化铅（PbO2）的化学式进行解答本题．【解答】解：氧元素显﹣2价，设铅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．5．下列物质由原子构成的是（）A．水 B．氯化钠 C．汞 D．C60【考点】C9：物质的构成和含量分析．【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、水是由水分子构成的，故选项错误．B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．C、汞属于金属，是由汞原子直接构成的，故选项正确．D、C60是由C60分子构成的，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．6．下列化学反应中属于吸热反应的是（）A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CO2+C2COC．C2H5OH+3O22CO2+3H2OD．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑【考点】E5：物质发生化学变化时的能量变化．【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据物质发生化学反应的同时，常伴随能量的变化，有放热现象或吸热现象发生，由常见化学反应的吸热与放热现象进行分析解答即可．【解答】解：A、氧化钙与水反应放出大量的热，属于放热反应，故选项错误．B、二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，该反应吸收热量，属于吸热反应，故选项正确．C、C2H5OH燃烧放出大量的热，属于放热反应，故选项错误．D、镁与稀硫酸反应，放出大量的热，属于放热反应，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，了解化学反应时的吸热与放热现象是正确解答本题的关键．7．通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是（）A．观察燃烧的木条是否熄灭，检验二氧化碳是否集满B．观察反应有无气泡产生，判断白色粉末是否为碳酸钙C．观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性D．观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点【考点】34：化学实验方案设计与评价；4X：证明碳酸盐；6M：二氧化碳的检验和验满；85：金属的化学性质；H1：燃烧与燃烧的条件．【专题】535：简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行解答；B、根据白色固体粉末与盐酸反应放出气体不一定是碳酸钙进行解答；C、根据活动性强金属与相同的酸反应更剧烈进行解答；D、根据燃烧的条件进行解答．【解答】解：A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，所以观察燃烧的木条是否熄灭，检验二氧化碳是否集满，故A正确；B、白色固体粉末与盐酸反应放出气体不一定是碳酸钙，还有可能是其它的碳酸盐，例如碳酸钠等，故B错误；C、活动性强金属与相同的酸反应更剧烈，所以观察反应剧烈程度，能比较镁与锌的活动性，故C正确；D、由于可燃物都与氧气接触，控制的变量只是可燃物不同，所以观察燃烧先后顺序，能比较可燃物的着火点高低，故D正确．故选：B．【点评】本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．8．有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．X、Z、Y【考点】86：金属活动性顺序及其应用．【专题】16：压轴实验题；524：金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；Y在自然界主要以单质形式存在，说明其性质稳定．【解答】解：Y在自然界中主要以单质形式存在，说明Y的活动性最弱；X放入Z的酸盐溶液中，X表面有Z析出，说明X＞Z，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Z、Y；故选D．【点评】本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，解答时可以依据金属活动性顺序表的应用进行分析．9．下列有关物质的运用中，利用到其化学性质的是（）A．干冰做制冷剂 B．石墨做电极C．活性炭用于防毒面具 D．二氧化碳灭火【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】512：物质的变化与性质．【分析】首先根据物质的用途判断出物质的性质，然后判断物质的性质属于化学性质还是物理性质，物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解答】解：A、干冰用作制冷剂是利用干冰升华吸热的性质，升华是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，为物理性质，所以错误．B、石墨做电极，是利用石墨的导电性，属于物理性质，所以错误．C、活性炭用于防毒面具是利用了其具有吸附性的性质，不用通过化学变化就表现出来的性质，为物理性质，所以错误．D、二氧化碳灭火既利用了二氧化碳的物理性质﹣﹣密度比空气大，又利用了二氧化碳的化学性质﹣﹣不燃烧、不支持燃烧．所以正确．故选D．【点评】物理性质与化学性质是初中化学最基本的概念，正确理解定义，明确二者的本质区别：是否通过化学变化表现出来，是解题的关键所在．10．下列物质的化学式书写正确的是（）A．碳酸钠NaCO3 B．氢氧化钙CaOH2C．氧化铁FeO D．硫酸H2SO4【考点】D1：化学式的书写及意义；D5：化合价规律和原则．【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．【解答】解：A、钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，碳酸钠的化学式为Na2CO3，故选项化学式书写错误．B、钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2，故选项化学式书写错误．C、铁素显+3价，氧元素显﹣2价，氧化铁的化学式为Fe2O3，故选项化学式书写错误．D、氢元素显+1价，硫酸根显﹣2价，硫酸的化学式为H2SO4，故选项化学式书写正确．故选D．【点评】本题难度不大，考查化合物化学式的书写方法，掌握化合物化学式的书写方法是正确解答本题的关键．11．下列各物质（或其主要成分）的名称或俗称与其后的化学式不一致的是（）A．金刚石石墨C B．冰干冰H2OC．氧气液氧O2 D．石灰石大理石CaCO3【考点】D1：化学式的书写及意义．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．【解答】解：A、金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同的单质，其化学式均为C，其名称或俗称与其后的化学式一致．B、冰是固态的水，其化学式为H2O；干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，其名称或俗称与其后的化学式一致．C、液氧是液态的氧气，氧气、液氧的化学式均为O2，其名称或俗称与其后的化学式一致．D、石灰石、大理石的主要成分均为碳酸钙，其化学式为CaCO3，其名称或俗称与其后的化学式一致．故选：B．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．12．下列安全措施不正确的是（）A．洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿布盖灭B．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭C．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风D．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面离开【考点】H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施．【专题】528：化学与生活．【分析】A、根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析判断．B、电器着火，为防止触电，先应切断电源．C、天然气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，要谨慎处理．D、根据湿毛巾有类似防毒面具作用、气体受热密度变小进行判断．【解答】解：A、洒出的酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿布盖灭，能起到隔绝氧气、降低温度的作用，故选项说法正确．B、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误．C、天然气与空气混合遇明火等易发生爆炸，关闭阀门、开窗通风，可以稀释燃气、降低温度，防止发生燃烧或爆炸，故选项说法正确．D、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的有毒气体；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要蹲下靠近地面离开，寻找安全出口；故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理、防止爆炸的措施、火灾时的逃生的方法等是正确解答本题的关键．13．控制变量法是实验探究的重要方法．利用如图所示的对比实验不能实现探究目的是（）A．甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关B．甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关C．乙图中（Ⅱ）（Ⅳ）对比可探究水能否让紫色石蕊浸泡后的干纸花变红D．乙图中（Ⅲ）（Ⅳ）对比可探究二氧化碳能否让紫色石蕊浸泡后的干纸花变红【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；6Q：二氧化碳的化学性质．【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；524：金属与金属材料．【分析】A、根据植物油的作用及探究的目的分析：隔绝氧气；B、根据①③的共同点和不同点的对比分析探究的目的；C、根据（Ⅱ）（Ⅳ）的共同点和不同点的对比分析探究的目的；D、根据（Ⅲ）（Ⅳ）的共同点和不同点的对比分析探究的目的．【解答】解：A、②中植物油的作用是隔绝氧气，看铁在只和水接触的条件下能不能生锈，故不能实现的探究目的；B、③中铁钉只和氧气接触，①中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，③中铁钉没有锈蚀，而①中铁钉锈蚀，通过①③对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与水接触．故能实现的探究目的；C、乙图中（Ⅱ）（Ⅳ）对比可以看出变量是：湿润的紫色小花是否与二氧化碳接触，故能探究水能否让紫色石蕊浸泡后的干纸花变红；D、乙图中（Ⅲ）（Ⅳ）对比可以看出变量是：干燥的紫色小花是否与水接触，故能探究二氧化碳能否让紫色石蕊浸泡后的干纸花变红．故答案为：A．【点评】本题考查了铁的生锈条件和石蕊试纸变色的条件探究方法，注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制，通过对比分析探究的目的得出结论．14．下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除杂质的方法ANaCl溶液蔗糖过滤BCaCl2溶液盐酸过量CaCO3、过滤CFeSO4溶液CuSO4过量铁粉、过滤D一氧化碳二氧化碳点燃A．A B．B C．C D．D【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质．【专题】167：物质的分离和提纯；533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、蔗糖易溶于水，不能用过滤的方法进行分离，故选项所采取的方法错误．B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：AD．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．15．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示：下列说法正确的是（）A．乙可能是单质B．在该反应中丁一定没有参加化学反应C．该反应可能是置换反应D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量【考点】G1：质量守恒定律及其应用；FA：反应类型的判定．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可．【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．A、该反应中乙是反应物，可能是单质，也可能是化合物，故选项说法正确．B、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误．C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，故选项说法错误．D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．三、（本题包括2小题，共18分．）16．有以下七种性质，请选择相应的字母填空：a．密度b．硬度c．熔点d．沸点e．可燃性f．还原性g．氧化性（1）工业上利用氧气和氮气的d不同，把氧气从空气中分离出来．（2）黄铜片可以在铜片上刻下明显划痕，是因为黄铜的b比纯铜的大．（3）一氧化碳的f可用于冶金工业．（4）氢气可以作为燃料，是利用其e．【考点】6B：氧气的工业制法；6U：一氧化碳的化学性质；83：合金与合金的性质；HK：氢气的化学性质与燃烧实验．【专题】144：物质的性质与用途．【分析】依据对相关物质的性质的了解解决即可：氮气和氧气的沸点不同；合金的硬度大于纯金属的硬度；一氧化碳具有还原性，氢气具有可燃性，据此分析选择即可．【解答】解：（1）工业上制取氧气，是利用分离液态空气的方法，分离液态空气是利用氧气和氮气的沸点不同而先把氮气蒸发出来，剩下的是液态氧气；（2）两种金属相互刻画可以比较金属的硬度大小，如果一种金属的划痕比较明显，说明这种金属的硬度比另一种金属的硬度小；（3）用一氧化碳冶炼金属是利用了一氧化碳的还原性，在加热的条件下一氧化碳能将金属氧化物还原成金属单质；（4）氢气能作高能燃料，是因为氢气具有可燃性；故答案为：（1）d（2）b（3）f（4）e【点评】物质的性质决定物质的用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．17．在宏观，微观和符号之间建立联系是化学学习的特点．（1）用化学用语填空：①一个镁离子Mg2+；②﹣2价的氧元素；③两个铁原子2Fe；④空气中最多的物质的构成微粒N2．（2）尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图：①尿素由四种元素组成，相对分子质量为60．②生产尿素的反应中，A与B的质量比为17：22．【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；B3：微粒观点及模型图的应用；D8：相对分子质量的概念及其计算．【专题】132：化学反应模拟图型；513：化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．②化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．③原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．④空气中最多的物质是氮气，氮气是由氮分子构成的．（2）①根据尿素[CO（NH2）2]化学式的含义、相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．②由反应的过程图可知，反应由氨分子与二氧化碳分子反应生成尿素分子、水分子，写出反应的化学方程式，由反应的化学方程式计算出A与B的质量比即可．【解答】解：（1）①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故1个镁离子可表示为：Mg2+．②由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故﹣2价的氧元素价可表示为：．③由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁原子表示为：2Fe．④空气中最多的物质是氮气，氮气是由氮分子构成的，其分子符号为N2．（2）①尿素[CO（NH2）2]是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的；尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60．②由反应的过程图可知，A、B、C、D分别为NH3、CO2、CO（NH2）2、H2O，反应由氨分子与二氧化碳分子反应生成尿素分子、水分子，反应的化学方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O，A与B的质量比即为氨气和二氧化碳的质量比，其质量比为（17×2）：44=17：22．故答案为：（1）①Mg2+；②；③2Fe；④N2；（2）①四；60；②17：22．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法，学会从微观的角度分析物质的变化是正确解答本题的关键．18．能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关．（1）煤、石油和天然气等化石燃料是不可再生能源（选填“可再生”或“不可再生”）．①将煤块粉碎成煤粉后燃烧，其目的是增大与氧气的接触面积．煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．②为节约化石燃料及减少环境污染，人类需要利用和开发新能源，如地热能、生物质能、太阳能等（填一种即可）．（2）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于工农业生产和其他领域．①铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程．铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是4Al+3O22Al2O3（用方程式叙述）．②铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，反应后溶液的质量会减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．③某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生．下列说法正确的是A（选填字母）．A．滤渣中一定含有银，可能含有铜B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有铁C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸铜．【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；85：金属的化学性质；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；HE：资源综合利用和新能源开发；HO：常见能源的种类、能源的分类．【专题】213：化学与能源；524：金属与金属材料．【分析】（1）根据能源的分类来分析；①根据促进燃烧的方法以及酸雨的形成来分析；②根据正在开发使用的新能源来分析；（2）①根据铁的锈蚀条件以及铝的化学性质来分析；②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；③铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜．【解答】解：（1）煤、石油和天然气等化石燃料是不可再生能源，故填：不可再生；①将煤块粉碎成煤粉后燃烧，其目的是增大与氧气的接触面积，煤燃烧时排放出的二氧化硫、二氧化氮等气体，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨；故填：增大与氧气的接触面积；二氧化硫、二氧化氮；②人类需要利用和开发新能源，如地热能、生物质能、风能、太阳能、氢能等；故填：太阳能（答案合理即可）；（2）①金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；根据铝在空气容易形成致密的氧化物，所以铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是：铝与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜；故填：氧气、水；4Al+3O22Al2O3；②铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式及其反应物和生成物的质量关系为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，5664当56份质量的铁参加反应时，会置换出64份质量的铜，因此反应后溶液的质量会减小；故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；减小；③向废液中加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应，硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应，向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，说明滤渣中不含有铁，A．滤渣中一定含有银，如果铁和硝酸银反应后剩余，则含有铜，如果铁没有剩余，则不含有铜，该选项说法正确；B．滤渣中一定含有银，不一定含有铜，该选项说法不正确；C．滤液中一定含有硝酸亚铁，如果铁不足以和硝酸银完全反应，则滤液中含有硝酸银，该选项说法不正确；D．滤液中一定含有硝酸亚铁，如果铁不足以和硝酸铜完全反应，则滤液中含有硝酸铜，该选项说法不正确．故选A．【点评】能源的开发与利用、金属的活动性顺序、金属的锈蚀和保护是经常考查的内容，此类考题与生活联系密切，是考查的重点内容．四、（本题包括3小题，共22分．）19．如图的实验可用于研究燃烧的条件（夹持固定装置略去）．已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．（1）图1的实验中，分别用玻璃棒蘸取酒精和水，在酒精灯火焰上加热，片刻后移开，实验现象如下：实验用品实验现象蘸有酒精的玻璃棒产生火焰蘸有水的玻璃棒无明显变化此现象能够说明燃烧应具备的条件是可燃物，实验中发生反应的化学方程式为C2H5OH+3O2CO2+3H2O．（2）图2的实验中，a、b处放有少量白磷，c处放有少量红磷．观察到a处白磷燃烧、c处红磷不燃烧，此现象能够说明燃烧应具备的条件是温度达到可燃物的着火点；观察到a处白磷燃烧、b处白磷不燃烧，此现象能够说明燃烧应具备的条件是可燃物要与氧气接触．（3）相比于教材中的实验装置（图3），图2实验装置的优点是环保，防止产生的白烟污染空气．【考点】2A：燃烧的条件与灭火原理探究；G5：书写化学方程式．【专题】537：科学探究．【分析】本题考查的是燃烧的条件，燃烧的条件有三个：①有可燃物；②可燃物与氧气接触；③使可燃物达到着火点；三个条件缺一不可；（1）将分别蘸有酒精、水的玻璃棒放到酒精灯火焰上加热片刻，蘸有酒精的玻璃棒有火焰，而蘸有水的玻璃棒无明显变化，说明燃烧的物质应具有可燃性；（2）根据白磷的着火点是40℃及燃烧的条件回答；（3）根据燃烧条件并结合上面的分析，以及实验现象进行回答．【解答】解：（1）玻璃棒蘸酒精在酒精灯上加热后离开有火焰，说明酒精能燃烧，玻璃棒蘸水加热无明显现象，进一步说明物质要燃烧首先须是可燃物；酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，方程式是：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）白磷和红磷都是可燃物，且都与空气接触，当看到a处白磷燃烧、c处红磷不燃烧时，估计温度计示数一定在40℃以上，因为白磷的着火点是40℃，而红磷的着火点大于200℃，从而也说明了燃烧需温度达着火点；（3）相比于教材中的实验装置，图2实验在密闭容器中进行，可以防止产生的白烟污染空气．答案：（1）可燃物C2H5OH+3O22CO2+3H2O（2）温度达到可燃物的着火点可燃物要与氧气接触（3）环保，防止产生的白烟污染空气【点评】了解燃烧的条件并能结合实验现象分析解答，考查了学生对知识的掌握和应用能力20．根据下列实验装置图，回答有关问题．（1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗，②集气瓶．（2）若用A作为氧气的发生装置，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若用B作为氧气的发生装置，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，气体收集装置为C（选填字母）．【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的反应原理；6L：二氧化碳的实验室制法；G5：书写化学方程式．【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据仪器名称回答；（2）若用A作为氧气的发生装置，适合于加热固体产生气体，需选择加热高锰酸钾制氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若用B作为氧气的发生装置，适合于固液反应生成气体，需选择双氧水与二氧化锰混合物制氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）实验室制取二氧化碳的药品为石灰石和稀盐酸，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，因为二氧化碳密度比空气大，所以气体收集装置为C向上排空气法收集．【解答】解：（1）仪器①长颈漏斗②集气瓶；（2）若用A作为氧气的发生装置，需选择加热高锰酸钾，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若用B作为氧气的发生装置，需选择双氧水，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+