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化学键编辑ppt一、离子键1.定义——使阴、阳离子之间结合成化合物的静电作用叫做离子键。（1）成键元素：（2）成键粒子：（3）成键性质：（4）成键原因：活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素(VIA、VIIA)。阴、阳离子静电作用原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子；离子间的吸引、排斥达到平衡状态；体系总能量降低。编辑ppt除了以上这些简单离子可形成离子键以外，像NH4+、SO42-、CO32-、OH-等原子团与其它的活泼金属阳离子或活泼非金属阴离子或原子团也可以形成离子键。离子键存在范围：强碱、大多数盐及金属氧化物中。编辑ppt2.离子化合物——通过离子键形成的化合物。离子化合物包括两类：（1）活泼金属和活泼非金属之间形成的化合物；（2）大多数盐与强碱。离子化合物一定含有离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物在熔融状态下能导电编辑ppt2、下列性质中，能证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电D练习：1、下列不是离子化合物的是（）A、H2OB、CaCl2C、KOHD、NaNO3A编辑ppt3、电子式：在元素符号周围用小黑点或小叉来表示原子的最外层电子的式子。如：氯原子钙原子ClCa氯化钠NaCl+氧化镁氯化钙MgO2+2_Ca[]_Cl2+[]_Cl[]_[]钠离子氯离子Na+[]_Cl编辑ppt用电子式表示NaCl的形成过程：Cl

Na+[]_ClNa+用电子式表示离子化合物的形成过程要注意以下几点：（1）左边写出形成离子化合物中各原子的电子式，右边写出生成离子化合物的电子式，中间用“”连接；（2）用电子式表示离子化合物的结构时，阳离子一般用离子符号表示（NH4+、H3O+等除外），阴离子则不同，在元素符号周围一般用小黑点或小叉表示最外层电子数，外面再加[]，并在[]右上方标上所带负电荷数。编辑ppt（3）构成离子化合物的每个离子都要单独写，不可合并，书写原子的电子式时，若有几个相同的原子可合并写。（4）在用电子式表示离子化合物的形成过程时，可用弧形箭头表示电子转移的方向。编辑ppt1.下列元素组，其原子能以离子键相互结合成化合物的是（）A.OArB.HClC.NaFD.OC练习：BC2.下列微粒电子式错误的是()编辑pptNa+[OO]Na+C、[Mg]S2_2+2_D.ClClCClCl3.下列物质的电子式书写正确的是（）A、HFB、B编辑ppt4.下列化合物电子式书写正确的是()D编辑ppt5、A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用去0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。(1)写出两种元素的名称：A.

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