元素周期表测试与答案

.第1讲·尖子班第1讲·尖子班.11元素周期表下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组元素是〔A．2、4、6 B．19、20、21 C．1、3、5 D．8、16、18[答案]C已知a为ⅡA族元素,b为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且a、b为同一周期元素,下列关系不可能的是〔A．n=m+1 B．n=m+11C．n=m+25 D．n=m+10[答案]D已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示,设X的原子序数为a,则下列说法中不正确的是<>A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－19C．Z的原子序数可能为a＋33D．X、Y、Z一定都是短周期元素[答案]D下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是〔A．3和17 B．1和8C．7和8D．7和12[答案]D向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热,将溶液蒸干,并灼烧片刻,最后残留的物质是〔A．NaClB．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaID．NaCl、I2[答案]A下列各组微粒中,核外电子总数相等的是〔A．Na+和Li+B．CO和CO2C．H2O和Al3+D．NO和CO[答案]C我国"嫦娥一号"顺利进入绕月轨道,实现绕月探测。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的eq\o\al<3,2>He,而在地球上氦元素主要以eq\o\al<4,2>He的形式存在。关于eq\o\al<3,2>He和eq\o\al<4,2>He的叙述中正确的是〔A．eq\o\al<3,2>He和eq\o\al<4,2>He互为同位素B．eq\o\al<4,2>He比eq\o\al<3,2>He多一个质子C．eq\o\al<4,2>He原子核内有4个中子D．eq\o\al<3,2>He和eq\o\al<4,2>He是同一核素[答案]A短周期元素A、B、C、D,0.5molA的离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子,0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应,A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：〔1A、B、C、D四种元素的符号是A________,B________,C________,D________。〔2能体现B的氢氧化物两性的离子方程式表示为_______。[解析]0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子,则A元素形成的离子为A2＋,氧化物形式为AO,根据AO与盐酸反应的量的关系：M<AO>＝eq\f<0.4g,0.1L×0.2mol·L－1×\f<1,2>>＝40g·mol－1,所以A元素原子的质量数为40－16＝24,因为A元素原子核内质子数和中子数相等,所以A为Mg,由题意依次推知B为Al,C为Cl,D为C。[答案]〔1MgAlClC〔2Al<OH>3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl<OH>3＋OH－=AlOeq\o\al<－,2>＋2H2O22元素周期律化学键元素性质呈周期性变化的实质是〔A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化[答案]C下列各组元素性质递变规律不正确的是〔A．Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次增高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强[答案]C下列各组中,判断不正确的是〔A．碱性： B．稳定性：HI>HClC．金属性：Fe>Cu D．非金属性：N>P[答案]B根据所学过知识,下列说法不正确的是〔A．将氯气通入H2S溶液中,会出现淡黄色沉淀B．将少量钠放入氯化铝溶液中,有白色沉淀出现C．钠与冷水就能反应,镁和热水才能反应,说明钠的金属性比镁强D．HCl的酸性比H2S强,说明氯元素的非金属性比S元素强[答案]DA、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L〔标准状况下氢气,这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。回答：〔1A是元素,B是元素,C是元素。〔2分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：。[答案]〔1Na；Al；Cl〔2OH－+H+=H2OAl〔OH3+3H+=Al3++3H2O下图是元素周期表的一部分,表中①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩〔1在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为〔2地壳中含量最多的金属元素是〔3用电子式表示②与④形成化合物的过程〔4这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是,碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是。〔5写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：。写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。〔6将⑦单质通入③与⑩组成化合物的溶液中,发生反应的离子方程式是,

说明单质的氧化性⑦比⑩〔填"强"或"弱"。〔7某元素R的气态氢化物为HXR,且R在该氢化物中的质量分数为94%,8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为；HXR的化学式为。[答案]〔1Ar〔2Al〔3〔4HClO4KOHAl<OH>3〔52Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al<OH>3+OH－=AlO2－+2H2O〔6Cl2+2Br-=Br2+2Cl-强〔734；H2S下列微粒中,既含有离子键又含有共价键的是〔A．Ca<OH>2 B．H2O2C．Na2OD．MgCl2[答案]A33推断专题A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3：4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是<>A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．A、B、C、D只能形成5种单质C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物[答案]C、DX和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为〔A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y3[答案]A具有双核10个电子的共价化合物的电子式是___________,三核10个电子的共价化合物的电子式是_________,四核10个电子的共价化合物的化学式是____________,以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序是___________________________HNHHHOHHFHNHHHOHHF以下是某些主族元素的半径和化合价元素NOFPXY原子半径〔nm0.0750.0740.0710.110r〔xr〔Y最低〔高化合价-3+5-2-1-3-2+6-1+7〔1若0.110>r〔x>0.074,则X元素为,若r〔Y为0.137nm且X与Y位于相邻周期,则Y元素为；〔2若毒性有PH3>NH3,H2S>H2O,比较CY4和CF4毒性大小？；〔3若Y与单质P在一定条件下生成两种酸A和B,物质的量分别为1mol的A和B溶液分别能中和3molKOH和1molKOH溶液,写出Y与单质P反应的化学方程式[答案]〔1X为S,Y为Br〔2CBr4>CF4〔32P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBrA、B、C、D为短周期元素,A和B同周期相邻,A和C同主族且相邻,A、B、C三种元素的原子序数之和为31,D元素与A、B、C既不同周期又不同主族,请回答：〔1元素符号ABCD.〔2A、B、D组成为D4B2A3的离子化合物是〔3B、D形成的阳离子与A、D形成的阴离子反应的离子方程式[答案]〔1O、N、S、H〔2NH4NO3〔3OH-+NH4+=NH3+H2OA～I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示〔部分反应物、生成物没有列出,且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：〔1A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第周期、第族；〔2写出反应①的化学方程式；〔3写出反应④的离子方程式；[答案]〔1第四周期、第Ⅷ族〔28Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe〔32Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑44原电池下列能源属于二次能源的是﹙﹚A．煤 B．风力 C．石油 D．电力[答案]D判断下列装置哪些能构成原电池？1234[答案]1234把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极；c、d相连时,电流由d到c；a、c相连时,c极上产生大量气泡；b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为﹙﹚A．a>b>c>d B．a>c>d>bC．c>a>b>d D．b>d>c>a[答案]B利用反应,设计一个原电池,写出电极反应式。[答案]原电池如上图：负极：正极2Fe3++2e-=对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是﹙﹚①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④[答案]A如图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地从烧杯中央滴入溶液。〔1片刻后可观察到的现象是<指悬吊的金属圈>。A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．铁圈和银圈仍保持平衡状态C．铁圈向下倾斜,银圈向上倾斜D．银圈向下倾斜,铁圈向上倾斜〔2产生上述现象的原因是。[答案]〔1〔2发生原电池反应：,生成的铜附着在银圈上,所以应该是银圈向下倾斜55化学反应的速率和限度在2L密闭容器中进行如下反应：,在反应开始2秒钟内用X表示的平均反应速率为,则反应开始2秒钟后W增加的物质的量是〔A．B．C．D．[答案]A在不同条件下,分别测得反应的速率如下,其中最快的是〔A． B．C． D．[答案]BD在10℃时某化学反应速率为0.1,若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6,则该反应需要在什么温度下进行<>A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃[答案]C在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：反应开始时,,2min末。〔1试用H2、N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率〔2并求出2min末N2的浓度[答案]〔1

起始〔mol

1.5

4.40转化〔mol

1.2

4.4－0.8=3.6

2.4反应末〔mol0.3

0.8

2.4〔2在﹙正反应为放热反应﹚反应中,改变下列条件,不能使增大的是〔A．升高温度B．使用催化剂C．降低温度D．增大容积体积[答案]CD把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率可由图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度④Cl－的浓度。影响反应速率的因素是〔A．①④ B．③④C．①②③ D．②③[答案]C可逆反应在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是〔①单位时间内生成molO2的同时生成2molNO2；②单位时间内生成molO2的同时,生成2molNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤[答案]A66简单的有机物下列关于有机物的说法正确的是<>A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．有机物只含有碳、氢两元素C．有机物不但存在于动植物体内,而且可以通过人工的方法合成D．烃是指燃烧后只生成CO2和H2O的有机物[答案]C1mol乙烷<C2H6