2018-2019学年高中化学人教版必修二教师用书：第一章 第三节 第1课时　离子键

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第三节化学键第1课时离子键1．理解离子键的含义.2．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。一、离子键与离子化合物1．离子键(1)形成①实验探究②理论分析钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。(2）概念:带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。（3）成键粒子：阴离子和阳离子.（4）成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。2．离子化合物(1）概念:由离子键构成的化合物。（2）常见物质①绝大多数盐，如KCl、MgCl2、ZnSO4等.②强碱，如NaOH、Ba(OH)2等。③碱性氧化物，如MgO、CaO等.二、电子式1．电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布,这种式子称为电子式。例如：Mg：eq\a\vs4\al(×）Mgeq\a\vs4\al(×），Cl：。2．用电子式表示离子化合物的形成过程NaCl：。1．下列电子式中，正确的是（）解析:阴离子要用[］，NaCl的电子式为，B项错误;相同离子不能合并，CaBr2的电子式为，Na2O的电子式为，C、D项错误。答案：A2．写出下列物质的电子式(1）KF________________(2)Na2S________________（3）NaH________________(4)MgCl2________________(5）O________________答案：（1）(2）（3)（4）(5）3．判断正误(正确的打“√",错误的打“×”)（1)钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构稳定性增强。()(2）离子化合物中都含有离子键。(）(3)H2、CO2、KCl、NaOH都是离子化合物。()（4)在NaCl中，只存在Na＋和Cl－的静电吸引作用。()答案：（1）√（2）√（3）×（4）×离子键的形成过程及存在1．离子键形成过程eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(即活泼金属原子M,活泼非金属原子N））eq\o(→,\s\up12（得失）,\s\do15（电子）)eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1(M\o（→,\s\up12(－ne－)）Mn＋，N\o（→,\s\up12（＋me－))Nm－)）eq\o（→,\s\up12（静电）,\s\do15（作用))离子键2．离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键.(2)成键微粒：阴离子、阳离子。(3)成键本质：静电作用.静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。当引力和斥力达到平衡时形成离子键。3．离子键的存在(1）活泼金属与活泼非金属化合时,一般都能形成离子键。如第ⅠA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)化合时，一般都能形成离子键。(2）阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如K＋与OH－、SOeq\o\al（2－，4)）等。(1）并不是所有金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3晶体中不含离子键。(2）非金属元素间也可能形成离子化合物，存在离子键，如铵盐NH4Cl，NH4NO3等.下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．凡是金属元素跟非金属之间都形成离子键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．任何离子键的形成过程中必定有电子的得与失【解析】离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,包括静电吸引和静电排斥,A错；金属Al与非金属Cl形成化合物AlCl3中不含离子键，B错；含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；一般来说形成离子键有电子的得失,但也有例外，如NH4Cl等铵盐的形成，D错。【答案】C以下叙述中，错误的是（）A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．NaCl中只存在Na＋、Cl－间的静电吸引作用D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低解析：活泼的金属原子和活泼非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到相对稳定结构，体系的能量降低，其结构的稳定性增强,A、D项正确；形成离子键的静电作用不仅包含阴、阳离子间的静电吸引作用，还包含电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥作用，B项正确,C项错误。答案：C离子化合物1．概念：由离子键构成的化合物叫离子化合物。如NaCl、Na2SO4、NaHCO3、NH4NO3、Na2O、Ba(OH）2等都是离子化合物。2．判断离子化合物的方法（1）由阴、阳(只有金属阳离子和NHeq\o\al(＋，4)两种)离子构成的化合物是离子化合物，如NH4NO3是由NHeq\o\al（＋,4）、NOeq\o\al(－，3)组成的。(2）从组成元素分析,通常活泼的金属与活泼的非金属化合时形成离子化合物，如MgO、Na2O、Na2O2、K2S、MgCl2等。(3)从物质分类的角度判断,强碱（如NaOH、KOH等），大部分金属氧化物（如MgO、Al2O3等）、大部分盐[如Na2CO3、Mg(NO3)2、NH4Cl等]都属于离子化合物。(4）熔融状态下，能导电的化合物一定是离子化合物.（1）离子化合物中一定含有离子键。（2)含离子键的化合物一定是离子化合物。（3）离子化合物受热熔化时，破坏离子键.下列有关离子化合物的说法正确的是（)A．离子化合物只含有离子键B．离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，但不导电【解析】离子化合物不一定只含离子键，还可能含其他化学键，如NH4Cl、NaOH等，A项错误；离子化合物不一定由非金属元素和金属元素共同组成,如NH4Cl等铵盐全部由非金属元素组成，B项错误；熔融状态能导电的物质,不一定是离子化合物，如金属单质,C项错误；离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态下，离子不能自由移动，故不能导电，D项正确。【答案】D(2018·六安市第一中学段考）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期.下列有关推测正确的是（）A．若XYZ3是一种可溶于水的酸,则X与Y可形成离子化合物XYB．若XYZ3是一种微溶于水的盐，则X与Z可形成离子化合物XZC．若XYZ3是一种易溶于水的盐，则Y与Z可形成离子化合物YZD．若XYZ3是一种离子化合物，则Y与Z可形成离子化合物YZ2解析：X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素;元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z形成的酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素,则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为NaNO3；若为碳元素和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3为MgCO3.若XYZ3是一种可溶于水的酸，若Y是N元素时，Z为O元素，则XYZ3为HNO3,X为H元素,H、N、O的原子序数之和不是26，A错误；XYZ3是一种微溶于水的盐，可以是碳酸镁，X与Z可形成离子化合物XZ氧化镁,B正确;XYZ3是一种易溶于水的盐，可以是硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物一氧化氮和二氧化氮等共价化合物，C错误；XYZ3是一种离子化合物，可以是碳酸镁和硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，D错误。答案:B电子式电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n－（n为正整数）表示离子所带电荷。1．原子的电子式:在元素符号的周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子。如2．阳离子的电子式：因简单阳离子的最外层电子已经失去，所以最外层电子数为0,就不需要画“·"或“×",其离子符号就是该离子的电子式.如Na＋、Mg2＋、Al3＋的电子式就是其离子符号Na＋、Mg2＋、Al3＋.复杂的阳离子中各元素原子都达到稳定结构，在表示离子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷数及符号.如：NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋的电子式分别为。3．阴离子的电子式：因为简单阴离子得到电子，一般达到8电子稳定结构，所以最外电子数为8，应在元素符号周围画8个“·”或“×”;又因为这8个电子均属于阴离子，所以用方括号括起来，并在方括号的右上角标明所带电荷数及符号.复杂的阴离子也类似.如:Cl－、S2－、H－、OH－、Oeq\o\al（2－,2）的电子式分别为。4．离子化合物的电子式：离子化合物的电子式是由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成的,所以把阴、阳离子的电子式组合在一起就是其电子式。当离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意同性离子不直接相邻的事实。如：NaCl、K2S、MgBr2、Ca(OH)2的电子式为。5．用电子式表示离子化合物的形成过程:简单离子化合物的形成可以认为原子之间发生电子得失形成的阴、阳离子相互结合而成的，所以用“→”连接起原子的电子式和离子化合物的电子式的式子，就可以表示离子化合物的形成过程，注意要用“”标出电子的转移方向。如NaCl、MgBr2的形成过程：。下列电子式书写正确的是(）【解析】阳离子的电子式与其离子符号相同(原子团除外),A项正确;阴离子要用[]括住，OH－的电子式为，B项错误；NH4Cl中NHeq\o\al(＋，4）为原子团,也要用[］括住，NH4Cl的电子式为,C项错误；相同离子不能合并，K2S的电子式为，D项错误.【答案】A用电子式表示下列物质的形成过程(1）MgS_______________________________________________。（2)NaF________________________________________________.（3）CaCl2______________________________________________。（4）K2O________________________________________________.1。下列叙述正确的是（)A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时,一定形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子间不存在离子键D．非金属原子间不可能形成离子键解析:离子键是一种静电作用，既包含阴、阳离子间的静电引力，又包含阴、阳离子的原子核之间的静电斥力及核外电子之间的静电斥力，A项错误；AlCl3是金属元素与非金属元素形成的化合物，但AlCl3不是离子化合物，B项错误;CaCl2的电子式为，两个氯离子间不存在离子键,C项正确；NH4Cl、NH4NO3等铵盐都属于离子化合物，存在离子键，D项错误.答案：C2．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（)解析：A项中NaBr的电子式错误，应为,B项中MgF2的电子式错误，正确的应为，D项中反应物电子式和产物电子式之间用了“="，应该用“→”。答案:C3．下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是()A．1和17 B．15和8C．12和9 D．6和8解析：活泼金属与活泼非金属间能形成离子键，A中形成化合物HCl，B中形成化合物P2O5（或P2O3)，C中形成化合物MgF2，D中形成的化合物为CO2，只有MgF2是离子化合物，HCl、P2O5(P2O3)、CO2都是由非金属元素形成的化合物,不是离子化合物.答案：C4．下列电子式书写正确的是（)A．①②③⑥⑦ B．①③④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧ D．②③④⑦⑧解析：过氧根离子为,②错；钠离子为Na＋,④错；①③⑤⑥⑦⑧正确。答案：C5．按要求完成下列填空：（1)一核10电子的原子的电子式________。（2)双核10电子的阴离子的电子式________.(3)五核10电子的阳离子的电子式________。(4）XY2型的离子化合物,X所在的族为________，Y所在族为________。（5）用电子式表示K2S的形成过程_________________________。解析:(1）一核10电子的原子即质子数为10的核素为Ne,电子式为.（2)双核10电子的阴离子为OH－,电子式为。（3）五核10电子的阳离子是NHeq\o\al（＋，4)，电子式为.(4)一般位于第ⅠA、ⅡA族的活泼金属与位于第ⅥA、ⅦA族的非金属形成的离子化合物,XY2型的化合物中的化合价为eq\o（X,\s\up6（＋2）)eq\o（Y，\s\up6(－1）)2,故X为第ⅡA族,Y为第ⅦA族。（5)Keq\o(S,\s\up6(··），\s\do4（··））K→K＋［eq\o\al(·,×)eq\o(S,\s\up6（··),\s\do4（··))eq\o\al(·,×)］2－K＋。1．下列叙述中不正确的是()A．元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键B．元素周期表ⅠA族内的元素之间可能形成离子键C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D．离子化合物中一定含有金属元素解析:元素周期表中第一周期内的元素是氢（非金属元素)和氦（性质特别稳定）,二者之间不可能形成离子键，A项正确；元素周期表中ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的金属元素，氢和很活泼的金属元素之间可以形成离子键，如离子化合物NaH，B项正确；离子化合物由阴离子、阳离子构成，一定含有阴、阳离子,C项正确；离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3都是离子化合物，但其中不含金属元素，D项错误.答案：D2．下列微粒,①Al3＋；②；③；④F－。其中核外电子数相同的是（)A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④解析：Al3＋、O2－、F－核外有10个电子，Cl－核外有18个电子，C正确。答案：C3．(2018·沈阳市郊联体期中)下图表示食盐与水混合后微粒的示意图,则微粒A表示(）A．水分子 B．钠离子C．氯离子 D．氢离子解析：食盐与水混合后微粒，水分子最多，Na＋、Cl－较少，所以A、B表示Na＋、Cl－，由于r（Na＋)<r（Cl－),所以A表示Cl－。答案：C4．下列物质中含有离子键的是()A．Br2 B．CO2C．NaBr D．H2O解析：非金属元素之间一般形成共价键，非金属与金属元素之间一般形成离子键，故选C项.答案：C5．下列说法正确的是(）A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．NH4Cl属于离子化合物D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键解析：离子键是阴、阳离子间的静电作用力，不只是静电引力,故A、D项错；只有活泼的金属元素和非金属元素之间才能形成离子键，B项错误;NH4Cl含有NHeq\o\al（＋,4)、Cl－，所以NH4Cl是离子化合物,C项正确。答案：C6．(2018·六安市第一中学段考）下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是（)A．LiI B．NaBrC．KCl D．CsF解析：在选项的四个阳离子中，Li、Na、K、Cs属于同主族元素，电子层数越多半径越大，所以Cs＋是阳离子半径最大的，在阴离子中，F－是阴离子中电子层数最少的，所以半径最小，则CsF的阳离子半径和阴离子半径之比最大，D正确.答案:D7．现有A、B、C、D四种元素,A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2.D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸,D、C可以形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层,据此可知：（1)这四种元素分别是A________、B________、C________、D________。（2）B原子的电子式是________。（3）C离子的离子结构示意图是________。(4)化合物CD的电子式是________。解析:A、B同周期,A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2，可知A为碳元素，B为氧元素；又D在B（O)的下一周期，且其最高价氧化物的水化物是二元强酸即H2SO4,判断D为硫元素；D(S)与C可以形成离子化合价CD,可知C为＋2价为Be或Mg，但S2－比C2＋多一个电子层，可知C为镁元素.答案:(1）COMgS(2)(3）(4）8．（2018·太原市第五中学阶段检测)现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素;乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色.请回答下列问题。（1）写出元素符号：乙________，丁________。(2)甲、丙两元素可形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为________。（3)下列有关与丙同主族的金属元素的叙述中，错误的是________（填选项字母）.A．各元素的单质在氧气中燃烧均生成相应的过氧化物B．随电子层数增加，各元素单质的熔沸点逐渐降低C．各元素单质均能与水反应生成氢气D．各元素单质均能保存于煤油中（4)乙和丁形成的化合物的类型是________(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程：________________________________。解析：（1)甲元素是地壳中含量最多的元素，甲是O;乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，乙是Ca；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，丙是Na；氢气在丁元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色，丁是Cl。（2)甲、丙两元素可形成原子个数比为1∶1的化合物是过氧化钠,其电子式为（3）各元素的单质在氧气中燃烧不一定均生成相应的过氧化物，例如锂只能生成氧化锂，A错误；随电子层数增加，各元素单质的熔沸点逐渐降低，B正确；各元素单质均能与水反应生成氢气，C正确；各元素单质不一定均能保存于煤油中，如Li不能保存在煤油中，应保存在石蜡中，D错误。（4）乙和丁形成的化合物氯化钙是离子化合物，用电子式表示其形成过程为答案：（1)CaCl（2)(3）AD(4）离子1．下列几种元素中非金属性最强的是()A．原子结构示意图:B．原子的电子式：C．第二周期ⅥA族的元素D．第三周期的ⅣA族的元素解析：上述四种元素分别为：P、稀有气体元素、O、Si，非金属性最强的是氧元素。答案:C2．下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是(）原子abcdefgM层电子数1234567A。a和c B．a和fC．d和g D．e和g解析：题中a为Na，b为Mg，c为Al,d为Si，e为P,f为S，g为Cl。活泼金属与活泼非金属间易形成离子键，选项中形成离子键的物质是Na2S，故选B。答案：B3