高一化学化学能与热能 人教 1

编辑ppt煤、电、油闹“三荒”能源领域危机逼近中国？去年一场波及大江南北的“电荒”昨天又成主角，在国家发改委公布的2003年度电力行业十件大事中，电力供应紧张赫然位列第八件。业内人士认为，今年和明年，中国的缺电状况会比2003年更严重。能源问题成为今年两会的一大热点，不仅是因为近期一些地方出现电、油、煤“三荒”，从长远看，一个更为严峻的问题摆在了加快发展中的中国面前：未来，谁来供应中国的能源？去年以来，中国一些地区电力供应出现紧张形势。会议指出，2002年6月以来，随着中国经济的快速发展和部分地区水情、气候的异常变化，全国用电量超常增长，连续17个月平均增速超过15%，21个省区先后出现不同程度的限电情况，对人民生活和经济发展带来一定影响。编辑ppt能源的利用推动了社会的进步,为人类文明日新月异的的发展作出了不可磨灭的功绩,但同时能源本身在开发使用转换过程中也造成很多严重的环境问题。编辑ppt能源的使用是人类必不可少的,煤、石油、天然气的主要成分是烃类等有机物（煤中含有大量碳），它们在燃烧时释放出热能。那么你们知道这种热能从何而来？它与化学物质及其化学反应有什么关系？编辑ppt

知识与技能过程与方法情感态度和价值观：使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力。通过研究性课题学习调查研究的方法，培养实践和创新能力。培养学生理论联系实际的科学态度和节约能源、保护环境的意识。1、化学能与热能编辑ppt一、化学能与热能的相互转化物质发生转化总质量保持不变质量守恒定律能量发生转化总能量保持不变能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变。能量守恒定律1、化学能与热能编辑ppt一、化学能与热能的相互转化实验2－1现象结论铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化－吸热或放热。编辑ppt实验2－2现象：1、玻璃片会与小烧杯粘结在一起2、有少许刺激性气味气体产生3、有水生成Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触反应物成糊状的原因：结冰粘结结论：该反应是吸热反应编辑ppt实验2－3盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后温度/℃结论：中和反应是放热反应。实质：H++OH－＝H2O反应后温度升高室温室温中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热编辑ppt思考与交流：若为了准确测定中和热,在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：n＝C×Va、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管（3）温度计越精确越好（4）注意控制反应时间（5）多做几次，取平均值编辑ppt常见的放热反应、吸热反应放热反应：燃烧、金属和酸反应、氧化还原反应、酸碱中和反应、生石灰和水反应等。浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等吸热反应：煅烧石灰石，焦炭和CO2生成CO、铵盐溶解等编辑ppt练习：1、下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下也能发生反应CD编辑ppt在化学反应中有能量的变化,为什么反应过程中会伴随着能量的变化?本质原因是什么?编辑ppt二、化学键与化学反应中能量变化的关系1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。

例如：断开H－H键要吸收能量。形成H－H键要放出能量。编辑ppt编辑ppt在气态下每拆开1mol键需要吸收的量，单位是kJ/mol。键能越大，表示化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。键能：2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。化学反应中为什么会有能量的变化？编辑ppt一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。3、一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？编辑ppt反应物的能量之和

E反生成物的能量之和E生（1）若E反>E生，放出能量。（2）若E反<E生，吸收能量。E（kJ/mol）反应物的能量总和生成物的能量总和反应过程中放热E（kJ/mol）生成物的能量总和反应物的能量总和反应过程中吸热编辑ppt当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要

；而形成生成物中的化学键要

。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于

。吸收能量放出能量反应物总能量与生成物总能量的相对大小练习：编辑ppt2、若反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应

能量。若反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应

能量。放出吸收编辑ppt在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）A.吸热反应B.放热反应C.吸收183kJ热量D.放出183

kJ热量BD编辑ppt练习：3、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量，试从化学键变化的角度分析其原因？解析：形成4molH－O键和2molC＝O键释放的能量比断裂4molC－H键和2molO＝O键所吸收的能量高，因此放出热量。断裂4molH－O键所吸收的能量比形成2molH－H键和1molO＝O键放出的能量高，因此要吸收能量。编辑ppt3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B编辑ppt3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C编辑ppt1molH2中含有1molH-H键，在25℃和101kPa的条件下，由H原子形成1molH-H键,要放出463kJ的能量，而断开1molH-H键重新变成H原子，要吸收463kJ的能量。1molCH4中含有4molC-H键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molC-H键要吸收415kJ的能量，断开1molCH4中所有C-H键要吸收4molX415kJ的能量。编辑pptE（kJ/mol）反应历程H2+Cl22H

+2Cl2HCl△E=183kJ/mol－436kJ/mol(H2)－243kJ/mol(Cl2)