河北省石家庄市行唐县三中、正定县三中、正定县七中高三11月联考化学试卷

I卷选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分〕1.化学与生活密切相关,以下表达正确的选项是〔〕A.石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬虫卵,是因为Ca(OH)2有毒,可毒死虫卵B.明矾和氯水是常用的水处理剂,常用于海水的淡化C.侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度D.在食品袋中放入盛有CaCl2.6H2O和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质以下与化学概念有关的说法正确的选项是〔〕A.SiO2、P2O5均为酸性氧化物,酸性氧化物都是非金属氧化物。B.NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物,离子化合物一定含有金属。C.NH3·H2O和CH3COOH是弱电解质,所以CH3COONH4也为弱电解质。D.石油为混合物,其分馏得到的汽油也是混合物。3．以下仪器使用正确的选项是〔〕A．含砂粒的食盐水过滤,选用a、d、f、lB．萃取水中碘,选用b、c、d、fC．将胆矾转化为CuSO4固体,选用g、h、j、lD．检验滤液中的Fe3+,选用d、f、h、i4．向含Cr2O72﹣的酸性废水中参加FeSO4,充分反响后,再参加石灰水调节溶液的pH,使Cr3+转化为Cr〔OH〕3沉淀,而从废水中除去,以下说法不正确的选项是〔〕A．上述发生了氧化复原反响,FeSO4在反响中作复原剂B．假设该反响转移0.6mole﹣,那么会有0.2molCr2O72﹣被复原C．随着反响的进行,该废水的pH会增大D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化复原反响和复分解反响5．科学家最新发现了硼元素存在“团簇原子〞结构B13和B14．这类“团簇原子〞最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．以下说法中,正确的选项是〔〕A．B13和B14互为同位素B．B13和B14超原子中B原子间通过离子键结合C．B14最外层电子数之和为42,与第ⅡA族元素的性质相似D．B13和B14都具有较强的复原性,容易失去电子生成阳离子6．以下推断正确的选项是〔〕A．SO2、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在B．Na2O、Na2O2组成元素相同,阳离子与阴离子个数比也相同,但化学键种类不同C．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反响,所以SiO2是两性氧化物D．新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色7．以下酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣,以下有关表达中正确的选项是〔〕①向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反响方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣②向KI和KBr混合溶液中,参加足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取上层中的液体少许并参加AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成．③向FeI2溶液中滴加少量氯水,反响的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用,其离子方程为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2OA．②④ B．①③ C．②③ D．①④8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值,以下说法正确的选项是〔〕A．1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于NAB．0.1molH218O中所含中子总数为1.2NAC．在标准状况下,2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD．常温下,5.6克铁与足量的浓硫酸与反响,转移电子数为0.3NA9．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,C是地壳中含量最高的元素,D的金属性最强,以下说法正确的选项是〔〕A．A的氢化物的熔沸点一定比B的氢化物的熔沸点低B．B的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物可以形成离子化合物C．D与C形成的化合物均为碱性氧化物D．离子半径大小顺序：r〔D〕＞r〔B〕＞r〔C〕10．除去以下物质中所含的杂质〔括号内为杂质〕,选用试剂及操作正确的选项是〔〕A．Al2O3〔SiO2〕：NaOH溶液,过滤B．CO2〔SO2〕：饱和的Na2CO3溶液,洗气C．FeCl2溶液〔FeCl3〕：Fe粉,过滤D．NaHCO3溶液〔Na2CO3〕：Ca〔OH〕2溶液,过滤11．以下离子方程式不正确的选项是〔〕A．Fe3O4与HI反响的离子方程式为：Fe3O4+8H++2I﹣═3Fe2++I2+4H2OB．用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2〔OH〕2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2OC．向NH4Al〔SO4〕2溶液中滴入Ba〔OH〕2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O+2BaSO4↓D．少量Ca〔OH〕2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣12．以下离子在对应的环境中一定能大量共存的是〔〕A．含S2ˉ、SO32ˉ溶液：Fe3+、Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉB．参加Al能放出气体的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-、Br-C．参加Na2O2的溶液：SO32ˉ、SO42ˉ、ClO-、Na+D．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-13．利用以下图所示装置分别盛放相应物质进行以下实验,得出结论正确的选项是〔〕选项①②③判定结论A浓硫酸蔗糖溴水用来判定浓硫酸具有脱水性、氧化性B稀盐酸Na2SO3Ba〔NO3〕2用来判定SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀C浓盐酸Na2CO3Na2SiO3用来判定酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸D浓硫酸CuNaOH用来判定制备SO2并吸收尾气14．以下说法正确的选项是〔〕A．图I所示装置用于Na2O2与水反响制备O2或CaCO3与盐酸制备CO2B．图Ⅱ装置之间加上一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶即可用来验证非金属性：Cl＞C＞SiC．图Ⅲ可用于收集气体CO2与H2同时也可以用来除去CO2中混有的少量HCl气体D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中,所得溶液的pH变化15．Be〔OH〕2是两性的,跟强酸反响时生成Be2+,跟强碱反响时生成BeO22﹣．现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液〔配制时均参加少量盐酸〕,现将一定浓度的NaOH溶液,分别滴入三种溶液中至过量,NaOH溶液的体积x〔mL〕与生成沉淀的物质的量y〔mol〕的关系如以下图所示,那么与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的正确图象是〔〕A．③②① B．②③④ C．③⑤④ D．⑤③①16．将稀硫酸和稀硝酸的混合酸参加足量的铜粉,HNO3的物质的量浓度分别是2mol/L,取10mL此混合酸,待反响结束过滤后可得到纯洁的CuSO4溶液,问上述稀硫酸物质的量浓度是多少？产生标准状况下气体体积为〔设反响中HNO3被复原成NO〕〔〕A．2mol/L、448mL B．3mol/L、672mLC．4mol/L、224mLD．3mol/L、448mL二、第二卷填空题〔共52分〕17〔15分〕．X、Y、Z、W、M、N分别是原子序数依次递增的短周期主族元素,其中X与W同族且可形成离子化合物P,Z与M同族且可形成两种化合物,其中一种是大气污染气体Q,Y组成的单质是大气主要成份。〔1〕元素N位于周期表中的位置．〔2〕实验室制取Y元素的氢化物的化学方程式为,〔3〕有X、Z、W、M共同参与形成的两种化合物之间的反响离子方程式〔4〕将N的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中,发生反响的离子方程式为〔5〕P在D2O反响的化学方程式为：。18〔18分〕．某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2而得到的含碘废液,再利用含碘废液获取NaI固体的实验流程,实验流程如下：：反响②2I﹣+2Cu2++SO32﹣+H2O═2CuI↓+SO42﹣+2H+答复以下问题：〔1〕过滤实验所需要的玻璃仪器有．〔2〕③中CuI被氧化的复原产物只有NO2,该反响化学方程式。当有95.5克CuI参与反响,那么需要标况下L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。〔3〕化合物B中含两种元素,铁元素原子与另一种元素原子物质的量之比为3：8,那么化合物B的化学式为．〔4〕反响⑤中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,那么⑤的化学方程式为．〔5〕将足量的Cl2通入含15gNaI的溶液中,一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为g19．(15分)某兴趣小组同学共同设计了如下图的实验装置,既可用于制取气体,又可用于验证物质的性质,请答复以下问题：(1)利用装置Ⅰ制取某些气体,制取气体的反响所具有的特点是。(2)利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体(K2关闭,K1翻开)。甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体,但不能收集O2和NO,理由是乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改良(不改变仪器装置),可收集NO、O2,改良的方法是。丙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改良(改变仪器装置),可收集NO2气体,改良的方法是。(3)利用装置Ⅰ、Ⅲ验证物质的性质(K2翻开,K1关闭)。如设计实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2,那么在A中加浓盐酸,B中加_,C中加,观察到C中的现象