河北高考化学专题限时训练（含答案）

6/6河北2019届高考化学专题限时训练〔含答案〕化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一,下面是河北2019届高考化学专题限时训练,请考生及时练习。1.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-K2=10-3.4HClOH++ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数()随H变化的关系如下图。以下表述正确的选项是A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-K=10-10.9B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好2.实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b以下说法正确的选项是()(N)=1.010-2mol/(Lmin)B.实验②中,该反响的平衡常数K=2.0C.实验③中,到达平衡时,X的转化率为60%D.实验④中,到达平衡时,b0.0603.一定条件下,通过以下反响可以制备特种陶瓷的原料:该反响在恒容的密闭容器中到达平衡后,假设仅改变图中横坐标x的值,重新到达平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率4.某温度下,在一固定容积的容器中进行反响H2(g)+I2(g)2HI(g),以下情况一定能说明反响已到达平衡状态的是()A.气体总压强不再随时间而改变时B.气体的总质量不再改变时C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时D.单位时间内每消耗1molI2,同时有2molHI生成时5.对已达平衡的反响：,如减小二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是()A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压6.以下图示与对应表达相符合的是A.a表示在含等物质的量NaOH.Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL-1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系B.图b表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C.图c表示10mL0.01molL-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1molL-1H2C2O4溶液混合时,随时间的变化(Mn2+对该反响有催化作用)D.图d表示已达平衡的某反响,在t0时改变某一条件后反响速率随时间变化,那么改变的条件一定是参加催化剂7.在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反响：,且到达平衡。当升高温度时气体的密度增大,那么以下表达中正确的选项是()A.升高温度,正反响速率增大,逆反响速率减小B.假设正反响是放热反响,那么A为气态C.物质A一定为非气态,且正反响是吸热反响D.假设向容器中充入惰性气体,那么平衡向右移动8.273K时,N2(气)+3H2(气)2NH3(气)+Q(Q0),在相同温度条件下,向一密闭容器中通入1molN2和3molH2,到达平衡时,放出热量为Q1,向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2和1.5rnolH2,到达平衡时放出的热量为Q2,那么Q1和Q2应满足的关系是A.Q2Q2Q1/29.在一密闭容器中进行可逆反响H2(g)+I2(g)2HI(g)并到达平衡,以下有关说法正确的选项是()A.不管加多大压强,此化学平衡也不会移动B.升温,此化学平衡肯定会发生移动C.在其他条件不变的情况下,再参加与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时,到达平衡后HI的百分含量增大D.在原平衡根底上,充人氢气,到达新平衡时逆反响速率不变10.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反响X(g)+Y(g)2Z(g)△H0,一段时间后到达平衡,反响过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10以下说法正确的选项是A.反响前2min的平均速率(Z)=2.010-3molL-1min-1B.其他条件不变,降低温度,反响到达新平衡前(逆)(正)C.该温度下此反响的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大二、填空、实验、简答题(本大题共3小题,共0分)11.(8分)在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行反响：,参加1molA和3molB且达平衡后生成amolC,问：(1)平衡时C在反响混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。(2)在相同实验条件下,假设在同一容器中改为参加2molA和6molB,达平衡后,C的物质的量为______mol(用字母a表示)。此时C在反响混合气中的体积分数(填增大.减少或不变)。(3)在相同实验条件下,假设在同一容器中改为参加2molA和8molB,假设要求平衡后C在反响混合气中的体积分数不变,那么还应参加C_____mol。(4)在同一容器中参加nmolA和3nmolB,在平衡时C的物质的量为mmol,假设改变实验条件,可以使C的物质的量在m～2m之间变化,那么n与m的关系应是_____(用字母m.n表示)。12.一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反响中M.N的物质的量随反响时间变化的曲线如右图,依图所示：(1)该反响的化学方程式是_____________________。(2)在图上所示的三个时刻中,(填t1.t2或t3)时刻处于平衡状态,此时V正V逆(填或=,);到达平衡状态后,平均反响速率v(N)﹕v(M)=。(3)假设反响容器的容积不变,那么压强不再改变(填能或不能)作为该反响已到达平衡状态的判断依据。(4)M.N均为气体,那么以下措施能增大反响速率的是(选填字母)A.升高温度B.降低压强C.减小M的浓度D.将反响容器体积缩小13.(15分)在80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反响：N2O42NO2,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据：时间(s)n(mol)020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60(1)计算20~40s内用N2O4表示的平均反响速率为molL-1s-1。(2)计算在80℃时该反响的平衡常数K=(请注明单位)。(3)反响进行至100s后将反响混合物的温度降低,混合气体的颜色(填变浅变深或不变)。(4)要增大该反响的K值,可采取的措施有(填序号)A.增大N2O4的起始浓度B.向混合气体中通入NO2C.使用高效催化剂D.升高温度答案解析1.C2.C3.A4.C5.C6.C7.C8.AB9.B10.C二、填空、实验、简答题11.(1)a/4(2)2a,不变(3)6。(4)【解析】(1)中是化学平衡的根本计算：A(g)+2B(g)3C(g)起始：1mol3mol0转化：+amol平衡：amol依题意解得：C在反响混合气体中的体积分数是。(2)中属于等效平衡问题,C的体积分数不变,物质的量是原来的2倍。(3)中必须保证将C转化为A和B,且此时n(A)：n(B)