物质量浓度的配制

物质的量浓度的配制物质的量浓度溶液的配制注意事项：①使用前要检查是否漏水1、实验仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（100mL）胶头滴管容量瓶：(1)容量瓶上标有温度、容积、刻度线。(2)常用规格有100mL、250mL、

500mL及1000mL。②溶解或稀释的操作不能在

容量瓶中进行1配制溶液的试验仪器专用仪器：容量瓶（规格固定）2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶的规格常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml

配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．①使用前要检查是否漏水②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应4.注意事项：1、实验仪器：托盘天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例线1001.计算

2.称量

二、实验步骤:3.溶解

4.转移5.洗涤

6.定容

7.摇匀1.计算配制100mL1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量:

n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1mol

m=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g

②称量（用托盘天平称量５.9克氯化钠固体）称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?？不能，要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。（1）使用前要调调零（2）两个托盘上上各放一张大大小相同的称称量纸（3）称量时遵循循左物右码的原则（4）用镊子夹取取砝码应按照照从大到小的顺序（5）称量完毕应应将砝码放回回盒中，游码码归零称量的注意事项注意事项：应在烧杯中溶溶解，不能在在容量瓶中溶溶解。思考：若浓硫酸需要要稀释，应如如何操作才是是正确的？③溶解：将称量好的NaCl固体倒入烧杯杯中,加入适量蒸馏馏水溶解,冷却至室温。。为什么需要冷冷却至室温？？注意事项：由于容量瓶瓶瓶颈较细，为为避免液体洒在外面，应应用玻璃棒引引流。思考：将烧杯中的碳碳酸钠溶液转转移到容量瓶瓶中，此时溶溶质是否完全全被转移到容容量瓶中？应应如何处理？？答：还有残留在烧烧杯壁和玻璃璃棒上的碳酸钠未被转转移。因此要要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和和玻璃棒。④转移：将上述冷却后后的NaCl溶液转入指定定容积的容量瓶。量筒不必洗涤涤。因为这是量筒的““自然残留液液”，若洗涤涤后转移到容容量瓶中会导致致所配溶液浓浓度偏高。但但是使用量筒筒时应注意选择择的量筒与量量取液体的体体积相匹配。。⑤洗涤：用少量蒸馏水水洗涤烧杯内内壁和玻璃棒棒2—3次，将洗涤液液一并注入容容量瓶。如果用量筒量量取液体药品品，量筒要洗洗涤吗？为什么要洗涤涤玻璃棒和烧烧杯？思考：若定容时时不小心液面面超过了刻度度线，能用胶胶头滴管把多多余的液体取取出吗？答：必须重新配制制⑥定容：在容量瓶中继继续加水至距距刻度线1—2cm处，改用胶头头滴管滴加至至刻度（液体凹液面最最低处与刻度度线相切）。思考：摇匀后发现液液面低于刻度度线，能否补充水？？⑦摇匀把定容好的容容量瓶瓶塞塞塞紧，用食指指顶住瓶塞，，用另一只手手的手指托住住瓶底，把容容量瓶倒转和和摇动几次，，混合均匀。答：不能。液面低低于刻线是因因为还有水挂壁，当静静置后就会恢恢复原状.⑧装瓶贴签容量瓶中不能能长期存放溶溶液，因此要要把配制好的的溶液转移到试剂瓶瓶中，贴好标标签，注明溶溶液的名称和和浓度。实验再现Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）

Ｖ根据上述公式式推断实验过过程中，分析析实验过程中中哪些操作会会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化，，如果可以使使其变化，则则对Ｃ（Ｂ）造成误差．误差分析1）称量时左盘高高,右盘低2）称量时称量量物放在右盘盘,而砝码放在左左盘１、称量产生生误差３）量筒量取取液体药品时时仰视读数４）量量筒量量取液液体药药品时时俯视视读数数俯视或仰视量量筒刻度线线对溶溶液浓浓度的的影响响俯视仰视所量溶溶液体体积增增大，，浓度度变大大所量溶溶液体体积减减小，，浓度度变小小２、溶溶解、、转移移、洗洗涤产产生误误差6）未洗洗涤溶溶解用用的玻玻璃棒棒和烧烧杯7）洗涤涤液未未转入入容量量瓶中中而倒倒入废废液缸缸中５）溶溶解过过程中中有少少量液液体溅溅出烧烧杯9）定容容时俯俯视刻刻度8）定容容时仰仰视刻刻度３、定定容误误差定容时俯视或仰视刻度线线对溶溶液浓浓度的的影响响俯视仰视溶液体体积增增大，，浓度度变小小溶液体体积减减小，，浓度度变大大10)定容时时液面面低于于刻度度线11）未等等溶液液冷却却就定定容12）定容容后发发现液液面高高于刻刻度线线后,用滴管管吸出出少量量溶液液13)摇匀后后发现现液面面低于于刻度度再加加水14、原容容量瓶瓶洗净净后未未干燥燥15、容量量瓶中中含有有少量量的水水16、往容容量瓶瓶中加加水时时有少少量加加到瓶瓶外均无影影响溶液配配制的的误差差分析析练习1.天平的的砝码码上占占有其其他物物质或或已锈锈蚀（（））2.试剂与与砝码码的左左右位位置搞搞错（（））3.量取液液体溶溶质时时，俯俯视读读数（（））4.定容时时俯视视刻度度线（（））5.所配溶溶液未未冷却却至室室温即即转入入容量量瓶定定容（（））偏高可能偏偏低偏高偏高偏低下列操操作对对溶液液浓度度造成成的误差是6.转移溶溶液时时不洗洗涤烧烧杯与与玻璃璃棒或或未将将洗涤涤液转转入容量量瓶（（））溶解、、转移移、洗洗涤时时有溶溶液流流出容容器外外，使使溶质质减小（（））容量瓶瓶在使使用前前，用用蒸馏馏水洗洗净，，在瓶瓶内有有少量水残残留（（））9.定匀摇摇匀后后，静静止时时发现现液面面低于于刻度度线，，再加加水到刻刻度线线（））定容时时加水水过量量越过过刻度度线，，又取取出部部分溶溶液，，使液面面降至至刻度度线（（））偏低偏低偏低偏低无影响响欲配制制250mL1mol/L稀硫酸酸，用用量筒筒量取取mL98%密度为为1.84g/cm3的浓硫硫酸，，再用用取取蒸馏馏水.将缓缓慢注注入到到中中，，并用用不断搅拌拌，待溶溶液后后，将将溶液沿沿玻璃棒棒移入中，用少少量蒸馏馏水洗涤涤和和2-3次，将洗洗涤液移移入中中。。向容量量瓶中注注入蒸馏馏水至距距刻度线线时时，，改用小小心加加水至溶溶液液面面最低处处与刻度度线相切切。最后后盖好瓶瓶塞，，将配好好的溶液液转移到到中中并并贴好贴贴签.13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶2-3cm胶头滴管管摇匀试剂瓶练习在配制一一定物质质的量浓浓度溶液液的实验验中，下下列操作作对所配配得溶液液无影响响的是（（写序号号）；会使所所配溶液液的浓度度偏大的的是；会使所所配溶液液的浓度度偏小的的是。（1）在烧杯杯中溶解解溶质，，搅拌时时不慎溅溅出少量量溶液；；（2）未将洗洗涤烧杯杯内壁的的溶液转转移入容容量瓶；；（3）容量瓶瓶中所配配的溶液液液面未未到刻度度线便停停止水；；（4）将配得得的溶液液从容量量瓶转移移到干燥燥、洁净净的试剂剂瓶中时时，有少少量溅出出；（5）将烧杯杯中溶液液转移到到容量瓶瓶之前，，容量瓶瓶中有少少量蒸馏馏水；（6）将容量量瓶中液液面将达达到刻度度线时，，俯视刻刻度线和和液面。。(4)(5)(3)(6)(1)(2)3、配制溶溶液时的的误差分分析（1）若配制制NaOH溶液时，，称量NaOH的时间过过长。NaOH易吸水、易易与CO2，反应配配得溶液液浓度偏小（2）转移溶溶液前，，容量瓶瓶未干燥燥。不变（3）未用蒸蒸馏水洗洗涤烧杯杯或未将将洗涤液液转移至至容量瓶瓶中。偏小（4）转移溶溶液时不不小心将将溶液洒洒到容量量瓶外。。偏小（5）对于溶溶解时放热的物质，，未将溶溶液冷却却至室温温便转移移至容量瓶瓶中，定定容。偏大（6）对于溶溶解时吸热的物质，，未将溶溶液回复复至室温温便转移移至容量瓶瓶中，定定容。偏小（7）定容时时水加多多后用滴滴管吸出出。偏小（8）定容摇摇匀后，，液面下下降再加加水至刻刻度线处处。偏小（9）定容时时俯视刻刻度。偏大（10）定容时时仰视刻刻度。偏小练习题1.精确配制制一定物物质的量量浓度的的NaOH溶液，下下面实验验操作中正确的的是（（））A、称量时，，将NaOH固体直接接放在托托盘天平平上面的的纸上B、将称好好的NaOH固体放入入容量瓶瓶中，加加入少量量水溶解解C、在烧杯杯中溶解解NaOH固体后，，立即将将所得溶溶液注入入容量瓶中D、将烧杯杯中已冷冷却的NaOH溶液注入入未经干干燥的容容量瓶中中D完成下列列问题：：(1)所需浓硫硫酸的体体积是________，量取浓浓硫酸所所用的量量筒的规规格是________(从下列中中选用)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL4.用18mol/L浓硫酸配配制100mL3.0mol/L稀硫酸的的实验步步骤如下：：①计算所用用浓硫酸酸的体积积②量取一一定体积积的浓硫硫酸③稀释④④转移移、洗涤涤⑤定容、、摇匀(2)第③步实实验的操操作是：：浓硫酸时时要沿烧烧杯内壁壁缓慢倒倒入水中中，并用用玻璃棒棒搅拌。。16.7mLB(3)下列情况况对所配配制的稀稀硫酸浓浓度有何何影响？？(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)。A．所用的的浓硫酸酸长时间间放置在在密封不不好的容容器中________。B．容量瓶瓶用蒸馏馏水洗涤涤后残留留有少量量的水________。C．所用过过的烧杯杯、玻璃璃棒未洗洗涤________。D．定容时时俯视溶溶液的凹凹液面________。偏小偏小偏大无影响2、饱和溶液液中溶质溶溶解度(S)与溶质质量量分数(ω)之间的换算算溶解度:在一定温度度下，某固固态物质在在100g溶剂中达到到饱和状态时时所溶解的的质量。ω=S100+S×100%3、物