高一化学硝酸的性质 苏教

硝酸的性质（第一课时）编辑ppt学习目标1、了解硝酸的物理性质及保存方法,理解硝酸的强酸性；2、掌握硝酸的特性：不稳定性、强氧化性；3、通过观察、分析了解浓、稀硝酸性质的差异性。编辑ppt

色、

气味的液体能以任意比溶解于水，沸点。工业浓硝酸为

略显黄色

“发烟硝酸”：

。浓硝酸易

。无有刺激性低挥发98%以上的浓硝酸一、硝酸的物理性质69%编辑ppt二、硝酸的化学性质HNO3=H++NO3-1、硝酸具有酸的通性完成下列化学方程式,并改写成离子方程式①CuO+HNO3═

②Fe(OH)3+HNO3═

③CaCO3+HNO3═编辑ppt⑴、硝酸的不稳定性b、浓硝酸为何常呈黄色？思考：a、硝酸保存要注意什么？2、硝酸的特性4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O光或△编辑ppt【演示】铜和浓、稀硝酸的反应浓硝酸和铜反应现象：①反应剧烈②产生红棕色气体。③溶液由无色变为绿色。④铜在不断溶解。完成反应的化学方程式、离子方程式，标出电子转移方向和数目稀硝酸和铜反应现象：①反应较浓硝酸慢，但渐快②产生无色气体。遇空气变红棕色。③溶液由无色变为蓝色。④铜在不断的溶解。完成反应的化学方程式、离子方程式，标出电子转移方向和数目①与金属反应⑵、硝酸的强氧化性编辑ppt

3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Oa.与不活泼金属反应：Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①与金属反应c.Pt、Au等不溶于硝酸，但能溶于王水反应复杂，反应产物与金属的活泼性、硝酸的浓度及反应的温度有关。其中，Fe、Al等在冷的浓硝酸中钝化。(浓HCl、浓HNO3的混合物，体积比3：1)。b.与活泼金属反应：编辑ppt②硝酸能氧化许多非金属单质（C、S等）C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2O△编辑ppt

③与一些还原性化合物反应与Na2SO3、H2S、HI、FeO等反应3Na2SO3+2HNO3(稀)==3Na2SO4+2NO↑+H2O3H2S+2HNO3(稀)==3S↓+2NO↑+4H2OFeO+4HNO3(浓)==Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2HI+2HNO3(浓)==I2↓+2NO2↑+H2O编辑ppt3、硝酸的用途工业上：重要的化工原料，用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等实验室：重要的化学试剂编辑ppt小结：

一、硝酸的物理性质二、硝酸的化学性质1．酸的通性2、酸的特性①与金属反应②硝酸能氧化许多非金属单质（S、C等）③与一些还原性物质Na2SO3、H2S、HI、FeO等⑴、不稳定性⑵、强氧化性a.与不活泼金属反应：b.与活泼金属反应：c.Pt、Au等不溶于硝酸，但能溶于王水3、硝酸的用途编辑ppt浓硫酸和硝酸的氧化性CuC钝化浓硫酸

浓硝酸

稀硝酸

SO2,CuSO4SO2,CO2可使Fe、Al钝化NO2,Cu(NO3)2NO2,CO2NO,Cu(NO3)2NO,CO2无可使Fe、Al钝化比一比编辑ppt注意：

①稀硝酸遇石蕊变红色；浓硝酸遇石蕊试液先变红（H+的作用），后褪色（强氧化性作用）。1、取三张蓝色石蕊试纸，放在玻璃片上，然后依次分别滴加85%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的饱和氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（）（A）白、红、白（B）白、黑、红（C）红、红、红（D）白、黑、白D巩固练习编辑ppt向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入适量的稀盐酸，有什么现象?为什么?溶液由浅绿色变为黄色，管口有红棕色气体产生。3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+O22NO2。巩固练习在溶液中NO3－几乎与所有离子能大量共存，但注意，当溶液的酸性较强时可形成硝酸溶液，具有还原性的某些离子则不能