高一化学物质的量 新课标 人教

第一节物质的量编辑ppt水是由——————构成。常温常压下，90克水的体积为————mL，其中约含有——————————个水分子水分子905×6.02×1023描述角度物理量单位从物质所占空间的多少从物质的重量从物质所含粒子的多少体积质量物质的量m3Kgmol编辑ppt一、物质的量描述物质所含粒子多少的专有名词，“物质的量”四个字不可拆分物理量(n)!!!编辑ppt生活常识：12个叫1打那么含多少个粒子叫1mol？编辑ppt二、摩尔——物质的量的单位12g12C中所含的碳原子数叫1mol即凡是可用某个化学式表示的微观粒子或是组合(mol)指质子数为6，中子数为6的碳原子研究对象（即原子、分子等）微观粒子或是其特定组合1molFe2molCO20.5mol质子1molSO42-约为6.02×1023个编辑ppt思考：已知:一个碳原子的质量为1.993×10－23kg求:0.012kg碳-12中所含的碳原子数？≈6.02×1023

0.012kg1.993×10－23kg碳原子数=解：编辑ppt12克12c中含有的碳原子数又叫阿伏加德罗常数NA≈6.021023mol-1三、阿伏加德罗常数(NA)1molH2O中约含有——————————个H2O1molH+中约含有——————————个H+1molSO42-中约含有——————————个SO42-6.0210236.0210236.021023编辑ppt1mol大米1摩尔氧1摩尔氧原子2摩尔分子氢3摩尔水0.5摩尔二氧化碳未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子表示1molO表示为2molH2表示为3molH2O表示为0.5molCO2

判断下列说法是否正确不是微观粒子编辑pptn（物质的量）N（粒子总数）1molHNA个H2molH2×NA个H…………nmolHn×NA个HNnNA=×编辑ppt物质的量阿伏加德罗常数区别联系表示物质所含粒子数目多少的物理量，单位是mol0.012kg12C所含的原子数单位是mol-1NnNA=×1、1molC中含有___________个碳原子2、1molC中约含有___________个碳原子6.02ㄨ1023阿伏加德罗常数编辑ppt在0.5molO2中含有的氧原子数目约是多少？解：O2所含的氧原子数为N=2

n（O2）×NA

=0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023

答：O2的氧原子数约为6.02×1023个。编辑ppt现有3NA个Na2CO3中，则Na2CO3、Na+和CO32-的物质的量的是多少？NA（Na2CO3）=n（Na2CO3）N（Na2CO3）n（Na+）=n（Na2CO3）2n（CO32-）=n（Na2CO3）解：=3NANA=3mol=6mol=3mol编辑ppt下面有关摩尔的说法不正确的是A、摩尔是国际单位制的一种基本单位B、摩尔是表示物质微粒数量的单位C、摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标准的物质的量的单位D、摩尔是表示物质质量的单位。BD编辑ppt3.01×1023个CO2的物质的量是多少？1.204×1024个H2O的物质的量是多少？2molMg变成Mg2+时失去电子数是多少？N个CO2的物质的量是多少？编辑pptNA----一个惊人的数字1、将6.021023个一毛硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多2、如果1千克谷子有4万粒，6.021023粒谷子有1.5051019千克，若按地球上有60亿人，人均每年消耗500千克，可供全世界人用500万年。编辑ppt1、已知物质所含粒子数（N），如何计算它的物质的量（n）?3、简述NA的含义？2、1摩尔是怎样规定的？所含的碳原子数为1摩尔0.012kg12C复习n=N÷NA0.012kg12C所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数编辑ppt二、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量概念：M公式:M=mn单位：g/mol(g.mol-1)或Kg/mol(Kg.mol-1)！M在数值上等于其分子量（或原子量）以g/mol为单位时，×编辑ppt已知一原子的质量为m1,12C原子的质量为mc,则该原子的相对原子质量A1怎样表示?若另一原子的质量为m2,12C原子的质量为mc,则该原子的相对原子质量A2怎样表示?A1比A2与m1比m2的关系如何?原子的质量比=原子的相对原子质量比结论编辑ppt微观粒子1molC原子1molH原子1molO原子宏观质量12克YX根据原子的质量比=原子的相对原子质量比Y=1克X=16克1molNa的质量为23g1molCl的质量为35.5g编辑ppt设问结论1mol任何原子的质量，以克为单位，在数值上等于其相对原子质量那么，对于由原子构成的分子，其1mol的质量是多少呢?离子呢?1molH2O的质量是

g1molNaCl的质量是

g1molNa＋的质量是

g1858.523编辑ppt1mol任何物质的质量，以克为单位，在数值上就等于其相对原子质量(或相对分子质量)结论编辑ppt（1）NaCl的摩尔质量是__________;（2）Na+的摩尔质量是___________;（3）H2O的摩尔质量是____________；（4）Fe的摩尔质量是____________;（5）H2SO4的摩尔质量是__________。［口答练习］18g/mol58.5g/mol23g/mol56g/mol98g/mol编辑pptM=mnM=mn×M=mn克或千克mol编辑ppt例124.5克H2SO4的物质的量是多少?因为H2SO4的相对分子质量为98，所以其摩尔质量为98g·mol－1解：答：24.5gH2SO4的物质的量是0.25mol。n(H2SO4)＝=0.25molM(H2SO4)m(H2SO4)=98g/mol24.5g编辑ppt［练习］1、1.5molH2SO4的质量是

，其中含有

molO，

molH，其质量分别为

和

。

2、0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为

。编辑ppt例253gNa2CO3中含有Na＋和CO32-的物质的量是多少?因为Na2CO3的相对分子质量为106，所以其摩尔质量为106g·mol-1解：n(Na2CO3)＝=0.5molM(Na2CO3)m(Na2CO3)=106g/mol53g则Na＋的物质的量为1mol，CO32-的物质的量为0.5molNa2CO3=2Na++CO32-编辑ppt［小结］1mol不同物质中，所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不相同，以g为单位时，其数值等于该粒子的相对原子(分子)质量。m

n÷MM×(g)(g/mol)(mol)宏观物质的质量与微观粒子集体的关系为编辑pptNA重要关系式N=n·n=NNAn1n2N1=N2粒子数阿伏加德罗常数物质的量即：粒子数与物质的量成正比编辑pptM=mMm=n·n注意：利用上述关系式进行计算时，要统一单位即M×m÷MNA÷nN×NA质量摩尔质量物质的量同种物质的质量(m)、物质的量(n)和微粒数(N)三者之间的换算方法编辑ppt分析反应C+O2==CO2表达的含义1个CC+O2==CO21个O21个CO2扩大NA倍扩大NA倍扩大NA倍1molC1molO21molCO2结论方程式的系数比==物质的量之比==微粒数之比微粒数物质的量系数111编辑ppt不同物质的质量(m)、物质的量(n)和微粒数(N)之间的换算方法。与4.4克二氧化碳（1）含有相同分子数的水的质量是多少？（2）含有相同原子数的一氧化碳需多少个分子?结论：粒子数相同(N)即物质的量(n)相同编辑ppt下列关于物质的量的叙述，错误的是A.１mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg12Ｃ中含有约6.02×1023个CC.1mol水中含有2mol氢原子和１mol氧原子D.1molＮe中含有6.02×1024个电子A对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法不正确的是A.分子个数相等B.含有的氧原子数相等C.含有的氢原子数相等D.质量相等C编辑ppt1molH2O含有

个分子，有

个H，有

个O含有

个质子，

个电子6.0210231.20410246.0210236.0210246.021024等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是A.Cl2 B.H2 C.O2 D.COB编辑ppt0.1molNaOH能电离出

个Na+

个OH-6.0210226.02102217.1gAl2(SO4)3的物质的量是—————,Al3+的物质的量为—————，能电离出——————个SO42-9.0310220.05mol0.1mol编辑ppt含相同分子数的SO2和SO3的质量是

，摩尔质量比是

，物质的量之比是

，含氧原子个数比是

，硫原子个数比是————

4:54:51:12:31:10.1molH2O中与___

molCO2所含的氧原子数目相同与__________个CH4分子中所含的氢原子数相同0.053.011022练兵编辑ppt1、下列关于摩尔的说法中，正确的是A.是物质的量的数量单位B.是物质质量的单位C.表示物质中所含的微粒数D.是物质的量的单位2、下列叙述中正确的是A.1mol碳的质量是12g/molB.碳的摩尔质量是12C.碳的摩尔质量是12gD.碳的摩尔质量是12g/mol3、amolH2和2amolHe具有相同的A.分子数 B.原子数C.质子数 D.质量编辑ppt4、1molCaCl2中含有