九江市七校2014届高三第一次联考 化学试卷

命题学校：都昌二中命题人：王国彬审题学校：琴海中学审题人：高平章命题学校：都昌二中命题人：王国彬审题学校：琴海中学审题人：高平章慈济中学都昌二中湖口二中庐山区一中彭泽二中瑞昌二中琴海学校九江市七校2014届高三第一次联考化学试卷注意：

本试卷分第I卷（选择题）、第II卷和答题卡三个部分。答案一律写在答题卡上，考生只交答题卡。考试时间：100分钟，试卷总分：100分。

可能用到的相对原子量H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56第I卷（选择题共48分）一选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分）1．下列有关化学用语表示正确的是()A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：eq\o\al(146,92)U2．下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号ABCD强电解质Ba（OH）2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HICaCO3HClONH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇3．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．71g氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为NA个C．7.5g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数为0.25NA个D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA个电子4．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42-5．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H32S(g)=S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A.△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=2/3QUOTE（△H1+△H2+3△H3）D.△H4= 2/3（△H1-△H2-3△H3）6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2OAl(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－CaCO3↓+H2O7.下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋8．等质量的下列物质与足量的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶质最多的是（）A铝B氧化铝C氢氧化铝D氯化铝9．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（）A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质B．该混盐的水溶液呈中性C．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2mole-D．该混盐中氯元素的化合价为零价10．19%的MgCl2溶液中，Cl－与H2O个数比为()A.4∶90B.4∶45C.2∶45D.19∶8111．碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2，电解质是KOH。下列说法正确的是（）A．MnO2发生了氧化反应

B．MnOOH中Mn元素的化合价为+3

C．反应消耗0.65gZn，有0.01mol电子发生转移

D．电池正极的反应为：Zn+2OH－–2e－===Zn(OH)212．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A．NaOHNa2CO3 B．Na2O2Na2CO3C．Na2CO3 D．Na2O2NaOHNa2CO313．等体积等物质的量浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，两溶液中离子总数的多少关系正确的是（）A．氢氧化钠溶液中离子总数多 B．醋酸钠溶液中离子总数多C．两溶液中离子总数一样多 D．不能确定14、一定量Cu和Fe的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有N0气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的PH=1，此时溶液中NO3-的浓度为()A0.3mol/LB0.4mol/LC0.5mol/LD无法计算15、反应A(g)B(g)+C(g)△H在容积不变的密闭容器中，初始放入反应物A进行反应。温度T1和T2下A的浓度与时时间关系如图所示。下列判断错误的是（）A平衡常数K(T1)<K(T2)B△H<0C温度为T2时，达到平衡的平均分子量比初始分子量小D温度为T2时，达到平衡的气体压强比初始气体压强的大16．某澄清透明溶液中只可能含有：；中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是（）A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦C．③⑤⑦ D．①②③④⑤⑦第II卷（非选择题共52分）二非选择题（本题包括6小题）17．（8分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO318．（8分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、。（2）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的化学式是。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；(3)用惰性电极电解Z的最高价氧化物对应的水化物的水溶液，则阳极的电极反应式是___________。19（10分）(1).将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物Wg加入到FeCl3和盐酸组成的混合液中，充分反应后：=1\*GB3①若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是_____________，可能有的金属离子是_____________。=2\*GB3②若剩余固体W/3g，则溶液中金属离子一定有___________，一定没有________。(2)过氧化钠和氢氧化铝的混合物78g，放入到足量的水中，氢氧化铝完全溶解，则混合物中氢氧化铝质量最多为______________g.20．（9分）无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178℃aabCdefgh请回答下列问题：（1）从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为：d接e，（）接（），（）接（），（）接（）。（2）装置（2）中反应的离子方程式。（3）设计使用（5）仪器装药品是；两个主要作用是：（4）设计使用（3）仪器中应装试剂为，作用:___________________.21．（9分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2及其它不溶于NaOH溶液的杂质。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：铝土矿铝土矿滤液ⅠCaOAl2O3滤渣NaOH溶液反应1△沉淀滤液ⅡB滤液Ⅲ气体A反应2煅烧回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀的化学式是，反应2的离子方程式为；（3）常温下，Al(OH)3的溶度积常数Ksp＝3×10―34，取适量的滤液Ⅱ，通入气体氯化氢达到沉淀溶解平衡，测得pH＝3，则此温度下残留在溶液中的c(Al3+)＝。22．（8分）现有几种离子：阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4))阴离子OH-、Cl-、NOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(3))、SOeq\o(\s\up5(2-),\s\do2(4))、HSOeq\o(\s\up5(-),\s\do2(4))A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体（它们所含离子不重复），分别取它们进行实验，结果如下：①将D与E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体②③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液④D固体在一定条件下可以分解为水和另外两种气体单质(1)根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：ABCD___________(2)写出向E溶液中加入A溶液至溶液呈中性的离子方程式：(3)D溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：。九江市七校2014届高三第一次联考化学试卷答案及评分细则题号12345678答案BDACADDA题号910111213141516答案ABBCBBBB17(1)D(2)B(3)NO-2+Cl2+H2O=NO-3+2Cl-+2H+(4)C（每空两分）18(1)H O Na(每个符号1分，写名称不给分)(2)H2O2（1分）5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑（2分）(3)4OH--4e-=O2↑+2H2O(2分)19（1）=1\*GB3①Fe2+,Cu2+,Zn2+Fe3+=2\*GB3②Fe2+,Zn2+Cu2+,Fe3+(每空2分，错填无分，少填扣1分)（2）5220（1）d接e，（f）接（g），（h）接（a），（b）接（c）（2分）（2）MnO2+4H++2Cl—Mn2++2H2O+Cl2↑（2分，不写条件扣1分）（3）碱石灰（1分）防止空气中的水分进入2中、吸收剩余氯气防止空气污染（2分）(4)饱和食盐水（1分）作用是除去杂质HCl（1分）21（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分）2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分）（2）CaSiO3（1分）2AlO2－+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－或AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（2分）（3）0．3mol/L（2分）（不写单位扣1分）22(1)ANaHSO4BMgSO4CAlCl3DNH4NO3(每空1分)（2）2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O（2分）（3）C（NO3-）>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)(2分)九江市七校2014届高三第一次联考座位号班级班级姓名学号考场_____密封线内不得答题第=1\*ROMANI卷(选择题共48分)1,选择题答案(每小题3分,共48分)题号12345678答案题号910111213141516答案第=2\*ROMANII卷(非选择题共52分)17、(