新泰市新汶中学高三化学12月月考试题

PAGE9-新汶中学阶段性测试题化学试题2016.12.24可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23第I卷(选择题共44分)一、选择题(本题包括l8小题，前10小题每小题2分，后8小题每小题3分，共44分。每小题只有一项最符合题目要求)1.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼2.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物3．下列说法中正确的是()A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．化合物Na2O2中既含有离子键又含有共价键C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水5．下列说法正确的是A．检验某酸性溶液中C1－和SO42-，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液B．将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在0.1mol·L－1NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO42--、HCO3--B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：Al3＋、Ba2＋、NO3--Cl－C．在0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－D．在c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO3--8．下列有关电化学装置完全正确的是9．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含NH4+取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中,用盐酸浸没10．下列说法不合理的是()A．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解C．“溶洞’’的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应D．氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应11.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系（如图）：下列有关物质的推断不正确的是（）A.若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B.若甲为氮气，则丁可能是O2C.若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO212.下列说法正确的是()A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)13.下表中评价合理的是()选项内容评价A一定条件下0.5molN2和1.5molH2反应，平衡时放热akJ，则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=2akJ·mol-1正确B氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓错误，氨水不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓正确D等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应：2Fe2++2Br-+2C12==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为l：214．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）A．升高温度，平衡常数增大 B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A．元素W的氢化物的稳定性比X的氢化物稳定性强B．元素Y的最高价氧化物对应水化物为强碱C．化合物YX、ZX2、WX2中化学键类型相同D．原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX16．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O＋4e－==2H2↑＋4OH－C．c极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－==2H2OD．d极上进行还原反应，产生的H＋可以通过隔膜进入A17.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸18．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，n(SO2)随时间的变化如表：时间／min012343n(SO2)／mol0.200.160.130.110.080.08则下列说法正确的是()A．当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B．用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大第Ⅱ卷(非选择题共56分)二、非选择题19．(13分)常见金属单质A可发生如图所示转化(部分反应物、产物和反应条件已略去)。F是一种温室气体；气体G的水溶液显弱碱性；H是一种红褐色的氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素。请回答下列问题：(1)写出G的电子式________，实验室制取G的化学方程式为_______________。(2)写出反应I的离子方程式_______________。(3)反应I、Ⅱ均有清洁能源H2产生。已知H2的燃烧热为286kJ·mol-1，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表：则表中x为______________。(4)写出A与H反应的化学方程式_____________________________，实验测得该反应的焓变(△H)和活化能(Ea)。下列能量关系图合理的是_________(填写序号)。(5)资料显示和H组成相似的另外一种具有磁性的物质可用于除去地下水中的TcO4-(99Tc具有放射性)。在酸性条件下，H将TcO4-转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为_______________________。20．(7分)(1)化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是。A．定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度C．检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．酸性高锰酸钾溶液经常用盐酸酸化（2）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol•L﹣1氨水pH为，若a13（填“＞”、“=”或“＜”），则一水合氨是弱电解质．②乙同学取10mL0.10mol•L﹣1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是（用等式或不等式表示）．③丙同学取出10mL0.10mol•L﹣1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是，则证明一水合氨是弱电解质．21.（10分）碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：①2NH3(g)+CO2(g)==NH2CO2NH4(s)△H=-l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=116.5kJ·mol-1③H2O(1)=H2O(g)△H=44.0kJ·mol-1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式(2)以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为。（3）常温下，0.10mol•L﹣l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=。（4）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。①写出氨气消除NO污染的化学方程式。②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为。该电池放电时NO3﹣向侧迁移（填“左”或“右”）。22.（13分）(1)已知：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，ΔH＝-247kJ/mol。一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是。a．低温高压b．加入催化剂c．体积不变充入氦气d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚(2)已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L－1）0.010.20.2①该反应的平衡常数表达式K=，该温度的平衡常数为。②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝。若平衡后，再向容器中再加入0.01molCH3OH和0.2molCH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“>”、“<”或“＝”)。（3）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和20molH2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：①上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）。②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为。23.（13分）草酸(乙二