gao-2012-2014高考选择题改动(新课标、大纲卷)-加粗复印版

选择题训练===Li1－xMn2O4＋xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中的Li＋从b向a迁移13．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s)eq\o(=,\s\up5(△))CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。则下列判断正确的是（）A．△H2>△H3B．△H1<△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H32014年大纲卷6．下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A、lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB、2L0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa202固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA8．下列叙述错误的是A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI9.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是【答案】B【解析】由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应【答案】B【解析】由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑,镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-=Ni。电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大。又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH。若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl->OH-，则Cl-移向阳极放电：2Cl---2e-=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变。故B错误选B。已知：=1\*GB3①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A.碳棒上发生的电极反应：4OH—-4e—==O2↑+2H2OC.D.若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变10．下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)2NaOH溶液、浓H2SO4洗气B.NH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液过滤C.2HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧11．下列离子方程式错误的是 A．向B．12．从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是13．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝EQ\f(1,2)B．参加反应的氯气的物质的量等于EQ\f(1,2)amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：