化学高考化学实验方案专项演练

.@:化学高考化学实验方案专项演练2019化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，查字典化学网为大家推荐了化学高考化学实验方案专项演练，请大家仔细阅读，希望你喜欢。一、单项选择题1.〔2019?北京丰台区二模〕以下实验方案不能到达预期目的的是〔〕选项?实验方案?预期目的A?将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液?除去CO2中的HClB?向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液?检验X溶液中是否含有SO2-4C?向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假设红色加深?证明盐类的水解是吸热的D?向含有少量苯酚的苯中参加NaOH溶液，振荡、静置、分液?除去苯中的苯酚2.〔2019?北京海淀区二模〕孔雀石的主要成分为xCuCO3?yCu〔OH〕2?zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进展实验。以下实验方案可行的是〔〕A.充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bgB.加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bgC.向样品中参加足量的稀盐酸，用排水法搜集逸出气体，得bmL气体D.向样品中参加足量的稀盐酸，充分反响，将生成的气体全部通入到足量Ba〔OH〕2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得bg固体3.〔2019?北京海淀区一模〕以下实验方案不能到达实验目的的是〔〕实验目的?实验方案A?证明溴乙烷发生消去反响有乙烯生成?向试管中参加适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反响产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中B?证明Mg〔OH〕2沉淀可以转化为Fe〔OH〕3沉淀?向2mL1mol?L-1NaOH溶液中先参加3滴1mol?L-1MgCl2溶液，再参加3滴1mol?L-1FeCl3溶液C?检验蔗糖水解产物具有复原性?向蔗糖溶液中参加几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后参加适量稀NaOH溶液，再向其中参加新制的银氨溶液，并水浴加热D?测定铝箔中氧化铝的含量?取ag铝箔与足量稀盐酸充分反响，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL〔已转化为标准状况下〕4.〔2019?北京朝阳区期末〕某同学对以下四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是〔〕选项?A?B?C?D实验目的?除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠?清洗铁制品外表的铁锈?检验苯中含有少量甲苯?鉴别二氧化氮和溴蒸气方案1?溶解后参加盐酸?加适量稀盐酸?参加Br2/CCl4?加水方案2?加热?用水洗涤?参加酸性KMnO4?加压5.为证明稀硝酸与铜反响产物中气体为NO，设计如以下图所示实验〔实验过程中活塞2为翻开状态〕，以下说法中不正确的选项是〔〕A.关闭活塞1，参加稀硝酸至液面a处B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反响速率C.通过开启或关闭活塞1可以控制反响的进展D.反响开场后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO6.〔2019?浙江高考〕以下说法正确的选项是〔〕A.在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定〞实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸中，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反响完全B.在“火柴头中氯元素的检验〞实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C.在“硫酸亚铁铵的制备〞实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停顿加热D.受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理二、双项选择题7.〔2019?北京西城一模〕以下实验“操作和现象〞与“结论〞对应关系正确的选项是〔〕操作和现象?结论A?处理锅炉水垢中CaSO4时，依次参加饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解?溶解度：S〔CaCO3〕B?用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成?该电极为阳极C?向FeCl3和CuCl2混合溶液中参加铁粉，后期有红色固体析出?氧化性：Cu2+D?向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成?该溶液中一定含有Ag+8.〔2019?苏州质检〕以下实验设计可以成功的是〔〕A.检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3：向试样中参加盐酸，产生无色无味的气体B.检验某卤代烃是否是氯代烃：试样――→氢氧化钠溶液煮沸冷却，参加稀硝酸至酸性――→硝酸银溶液出现白色沉淀C.除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液――→饱和碳酸钠溶液――→振荡溶液分层――→分液得上层液体D.鉴定盐A的成分是FeBr2：A的AgNO3溶液适量硝酸酸化B淡黄色沉淀CKSCN溶液,D溶液没变化――→加硝酸E溶液变红三、非选择题9.〔2019?北京朝阳区一模〕某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用以下图所示装置进展实验〔夹持仪器已略去，气密性已检验〕。实验操作步骤：Ⅰ.翻开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并翻开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。请答复：〔1〕B中反响的离子方程式是_______________________________________________________。〔2〕通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________〔填字母〕。A.挥发性?B.复原性C.氧化性??????D.酸性〔3〕C装置的作用是________，X是________〔写化学式〕。〔4〕为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________________________________________，D中反响的化学方程式是________________________。〔5〕碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________________________________________〔从原子构造角度加以解释〕。10.〔2019?北京市重点学校模拟〕某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如以下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④;乙同学：⑤—③—②。：过碳酸钠〔Na2CO4〕、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反响的化学方程式如下：2Na2CO4+2H2SO4===2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O;2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+O2↑+2H2O。〔1〕甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________〔填序号〕是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为VL〔20℃，1大气压〕，计算时他未将VL换算到标准状况，那么他得到的Na2CO4的质量分数________〔填“偏高〞或“偏低〞〕。〔2〕乙同学想通过实验测得的数据是____________。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是____________________;也有可能偏低，原因是______________。〔3〕为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进展改进，写出你所选用仪器的连接顺序〔每种仪器最多使用一次，也可以不用〕：________〔填序号〕。11.〔2019?北京市东城区示范校综合练习〕某化学小组拟采用如下装置〔夹持和加热仪器已略去〕来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2复原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。〔1〕写出甲装置中电解饱和食盐水的化学方程式。_____________________________________________________。〔2〕为完成上述实验，正确的连接顺序为A连________;B连________〔填写导管口字母〕。〔3〕对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进展的操作为_________________________________________________________。〔4〕假设检验氯气的氧化性，那么乙装置的a瓶中溶液可以是__________，对应的现象为______________________。乙装置烧杯中发生反响的离子方程式是________________________________________。〔5〕丙装置的c瓶中盛放的试剂为________，作用是________________________________________________。〔6〕为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：准确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，准确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg〔假设CuO充分反响〕。实验完毕后：甲方案：通过准确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg，进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过准确测定生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。①请你分析并答复：________方案所测结果更准确。你认为不合理的方案的缺乏之处是________________________________________________。②假设按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为__________________________________。12.〔2019?潍坊一模〕黄铜矿的主要成分是CuFeS2，是工业炼铜的主要原料。黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2，FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑，H2S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体〔FeCl3?6H2O〕的流程如下：〔1〕92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2转移电子的物质的量为________。〔2〕请简述检验气体Ⅰ的操作步骤。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。〔3〕在实验室中，欲用38%〔密度为1.18g?mL-1〕的盐酸配制30%的盐酸，需要的玻璃仪器主要有__________。〔4〕气体Ⅲ最好选用______〔填字母〕，其主要作用是________。A.O2???????B.H2C.Cl2???????D.N2欲选用以下仪器在实验室中制取纯洁枯燥的该气体。装置A中发生反响的离子方程式为________________________________________。选用适宜装置导管口的连接顺序为a接________。图中仪器G的名称是________;在使用该仪器时，应首先________________。参考答案1.解析：A项，饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳，能吸收氯化氢生成二氧化碳，A项正确;B项，银离子会干扰实验，B项不正确;C项，醋酸钠水解呈碱性，加热，红色加深，说明生成OH-浓度增大，C项正确;D项，苯不与氢氧化钠反响，而苯酚能与氢氧化钠反响，生成苯酚钠不溶于苯，分层，可以用分液漏斗别离，D项正确。答案：B2.解析：A项，碱式碳酸铜分解生成氧化铜、二氧化碳和水蒸气，碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，不能测定碳酸铜质量分数，A项错误;B项，碳酸铜、氢氧化铜都能分解生成氧化铜，减少的质量包括二氧化碳、生成的水和结晶水，故根据氧化铜无法计算碳酸铜质量分数，B项错误;C项，只有碳酸铜与盐酸反响产生二氧化碳，二氧化碳一部分溶于水中，不能准确测定二氧化碳体积，C项不正确;D项，根据碳酸钡计算碳酸铜质量，D项正确。答案：D3.解析：向2mL1mol?L-1NaOH溶液中先参加3滴1mol?L-1MgCl2溶液，再参加3滴1mol?L-1FeCl3溶液，既有Mg〔OH〕2沉淀也有Fe〔OH〕3沉淀。不能证明Mg〔OH〕2沉淀可以转化为Fe〔OH〕3沉淀。答案：B4.解析：A项，方案1，在碳酸钠和碳酸氢钠中参加盐酸，碳酸钠与盐酸反响，且碳酸氢钠与盐酸反响生成新杂质氯化钠，A项不正确。B项，方案2，水不能溶解铁锈，B项不正确。C项，方案1，苯和甲苯都不能与溴的四氯化碳溶液发生化学反响，且苯和甲苯的密度都小于四氯化碳的密度，不能到达目的;甲苯能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反响，C项不正确。D项，二氧化氮溶于水得到无色溶液，溴蒸气在水中溶解度小，溶液呈橙色，方案1正确;加压时，溴蒸气变成液态，二氧化氮为气态，方案2正确，D项正确。答案：D5.解析：A项，关闭活塞1，装置内有空气，在右端加稀硝酸，左端液面上升至一定高度，不再上升，A项错误;B项，升温，反响加快，B项正确;C项，关闭活塞1，左管内产生的NO将液体压入右管，液体与铜丝脱离，反响停顿;翻开活塞1，右端液面高，将液体压入左端，使铜与硝酸接触，反响产生气体，C项正确;D项，开场搜集的气体可能是空气，D项正确。答案：A6.解析：B项，火柴头中含有KClO3，未燃烧或用复原剂复原，得不到Cl-，加硝酸银无法检验，错误;C项，硫酸亚铁铵晶体带有结晶水，加热到有晶膜出现即可，到大量晶体析出时停顿加热，得到的晶体中会失去部分结晶水，错误;D项，受强酸致伤时，冲洗后涂上稀的NaHCO3溶液，强碱致伤，冲洗后涂硼酸，错误。答案：A二、双项选择题7.解析：A项中硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙，碳酸钙再和稀盐酸反响溶解，A项正确;B项，电解MgSO4溶液阴极有白色沉淀生成。因为阴极反响式：2H++2e-===H2↑，Mg2++2OH-===Mg〔OH〕2↓，B项不正确;C项中有红色固体析出，铁先与氯化铁反响，过量的铁与氯化铜反响，因为铁离子氧化性比铜离子的强，C项正确。D项中也有可能是硫酸钡、硅酸等，不一定是AgCl，原溶液中可能含SO2-4、SO2-3、SiO2-3等。答案：AC8.解析：选项A，电解Na2SO4溶液相当于电解H2O，左边电极OH-放电，产生大量H+，SO2-4通过阴离子交换膜，在左边电极附近产生H2SO4;右边电极H+放电，产生大量OH-，Na+通过阳离子交换膜，在右边电极附近产生NaOH;选项B，首先参加H2O使粗盐溶解，参加过量Ba〔OH〕2溶液除去Mg2+?、SO2-4，再参加过量Na2CO3溶液除去Ca2+?、Ba2+?，最后参加HCl调节溶液至中性即可;选项C，由于Fe2+在酸性环境中能被NO-3氧化生成Fe3+，参加KSCN无法检验Fe〔NO3〕2是否变质;选项D，CH3CHO在碱性环境中被新制的Cu〔OH〕2悬浊液氧化。答案：BC三、非选择题9.解析：盐酸有挥发性，氯化氢能使硅酸钠溶液变浑浊，使实验失败。用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中的氯化氢，假如用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、水吸收氯化氢，会损失二氧化碳。验证碳的非金属性比硅的强，可以利用碳酸比硅酸的酸性强来证明，硅酸和原硅酸难溶于水，有白色沉淀，现象明显。答案：〔1〕CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O〔2〕AD〔3〕除去HCl气体NaHCO3〔4〕关闭弹簧夹1，翻开弹簧夹2，D中出现白色胶状沉淀Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3〔胶体〕+Na2CO3〔5〕碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的才能减弱，非金属性减弱10.解析：〔1〕甲同学设计方案为⑤—⑧—③—⑦—④，⑧装置中氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，用排水集气法测定氧气体积。排水法搜集氧气，氧气不必先枯燥。2Na2CO4+2H2SO4===2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O,2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+O2↑+2H2O，由反响方程式知，等质量的固体，过氧化钠产生的氧气较多，假如没有冷却至标准状况〔20℃〕，氧气体积偏大，测定过氧化钠质量偏高，导致过碳酸钠质量分数偏低;〔2〕乙同学：⑤—③—②，通过测定二氧化碳气体质量直接求出过碳酸钠质量分数，U型管里碱石灰，用于吸收二氧化碳，根据U型管质量差求二氧化碳质量。存在两个问题：一是空气中二氧化碳和水蒸气进入②装置，使测得过碳酸钠的质量分数偏高。二是发生装置没有考虑排二氧化碳气体，部分残留二氧化碳存在于③⑤装置中，使二氧化碳测定量偏低;〔3〕测定二氧化碳质量要考虑三个因素：如何排出装置内残留二氧化碳至U型管里，使其被碱石灰完全吸收;如何除去二氧化碳中水蒸气;如何防止空气中水蒸气和二氧化碳进入U型管中。⑩装置提供氮气，氮气不参与反响;①装置用作气体发生装置，通过A管进气，将装置内二氧化碳排入U型管中;③装置用于枯燥二氧化碳;②装置用于吸收二氧化碳，接触面较大，吸收较充分;⑨装置防止空气中二氧化碳和水进入U型管。答案：〔1〕生成的氧气的体积③偏低〔2〕生成的二氧化碳的质量空气中的水与二氧化碳进入②，增重使结果偏大产生的二氧化碳在装置⑤、③及导管中没有完全被②吸收，使结果偏小〔3〕⑩①③②⑨11.解析：本实验目的有三条：电解饱和食盐水、利用氢气复原氧化铜测定铜的相对原子质量、证明氯气有强氧化性。根据实验目确实定装置连接顺序、选择试剂、操作步骤等。〔1〕根据电解原理，碳棒即为石墨电极，属于惰性电极，不参与反响，电解饱和食盐水，阳极产生氯气，阴极产生氢气，氢氧化钠在阴极区生成。〔2〕根据电池符号知，A管口导出阴极产生的氢气，B管口导出阳极产生的氯气。甲装置用于电解饱和食盐水，乙装置用于验证氯气具有强氧化性，丙装置用于氢气复原氧化铜，并测定生成水的质量。由于氢气复原氧化铜，属于固体与气体反响，仅在固体外表进展反响，氢气不能完全反响，导出一部分气体。假如A接D，剩余氢气在c瓶中无法排出，不能准确测定氢气复原氧化铜时生成水的质量，且易发生危险，并将c瓶液体导出瓶外，所以，A应接E，B接C。〔3〕加热氢气与空气混合物，易发生危险，故加热之前，先通入氢气，在D管处搜集氢气验纯后，再加热硬质试管。〔4〕乙装置a瓶可以装淀粉KI溶液、硫化氢饱和溶液、硫化钠饱和溶液、含KSCN的氯化亚铁溶液等，都能证明氯气具有强氧化性，可能观察到的现象依次为溶液变蓝色、变浑浊、变浑浊、变血红色。烧杯里装强碱溶液，用于吸收尾气中的氯气。〔5〕因为本实验要测定生成水的质量，氢气必须用c瓶的液体枯燥，液体枯燥剂常见的有浓硫酸;假如氢气不枯燥，还会使硬质玻璃管受热炸裂。〔6〕分析丙装置知，U型管里碱石灰直接与空气相通，空气中水蒸气和二氧化碳都可能进入U型管，使方案乙测定水的质量偏大，导致测得铜的相对原子质量偏小。选择甲方案的数据计算：m〔CuO〕=〔b-a〕g,m〔Cu〕=〔c-a〕g，Mr?Cu?Mr?O?=?c-a??b-c?，Mr〔Cu〕=c-ab-c×16。答案：〔1〕2NaCl+2H2O2