人教版高中化学必修二第一章“物质结构 元素周期律”单元测试题

第一章“物质结构元素周期律”单元测试题（满分：100分时间：90分钟）注意事项：1•本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。2•答题前，务必在试卷规定的地方填写自己的班级、姓名。3•可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5题号一二三总分得分第I卷（选择题，48分）―、选择题（本题包括16小题，每小题3分，合计48分。每小题只有一个选项符合题意）TOC\o"1-5"\h\z1•下列元素中，不属于主族元素的是（）A•KB•FeC.ClD.Ca2•正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A•!H.2H.3H互为同素异形体B.氨分子中的化学键为非极性共价键C.S2-的结构示意图：D•NH4Cl的电子式：：口「4H13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析。下列有关的说法正确的是（）A」3C的质量数是13,原子序数是6,核内有6个中子!6C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体碳元素的相对原子质量为13D.13C是碳的一种核素，与即互为同位素4•下列说法正确的是（）A•含有共价键的化合物一定是共价化合物B•只含有共价键的化合物一定是共价化合物C•由共价键形成的分子一定是共价化合物分子D•只有非金属原子间才能形成共价键5•下列叙述中，正确的是（）A•两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D•阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同6.有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是（）H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构氢分子的结构式为H—H与碱金属兀素形成离子化合物：M+[:H]-分子中原子间的化学键都属于非极/性键①②③B.①③④C.②③④D.①②③④7•下列各组元素性质递变情况错误的是（）Li、Be、B原子最外层电子数依次增多Si、P、S兀素最高正化合价依次升高C、N、0原子半径依次增大D.Li、Na、K的金属性依次增强8.A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A;C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C>D,E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.AvBvCvDvEB.C<D<A<B<EC.B<A<D<C<ED.E<C<D<B<A9•元素X、Y的原子序数之和为21,X3+与Y2-具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是（）A•同周期兀素中X的金属性最强原子半径：X>Y，离子半径：X3+>Y2-C•同族元素中Y的氢化物稳定性最高同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强某元素X的原子序数为34，下列叙述正确的是（）A.X的主要化合价是-&+5X可以形成气态氢化物H2XX的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强X原子的还原性比溴原子弱元素A的阳离子Am+与元素B的阴离子bBn具有相同的电子层结构。以下关于A、Bab元素性质的比较中，正确的是（）A•原子序数：A>B元素所在的周期序数：B>AA的最高正价与B的最低负价的绝对值相等D.b=a+m-n六种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是（）兀素代号原子半径/nm主要化合价X0.160+2Y0.143+3Z0.102+6、-2L0.099+7、-1M0.077+4、-4Q0.074-2A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2—样多B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键短周期兀素X、Y、Z、W、Q在兀素周期表中的相对位置如下表所示。下列说法正确的是的是()XYZQ元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8原子半径的大小顺序：X〉Y〉Z〉W〉Q离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强Q、R、T、M、W五种短周期兀素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是（）MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构Q、W的单核离子的核外电子数相等五种元素均能形成氢化物D.W的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强X、Y为短周期元素，X位于第IA族,X与Y可形成化合物X3Y（或YX3）,下列说法中正确的是（）A.X的最高价氧化物一定是离子化合物B.Y的最高价氧化物对应水化物一定是强酸X3Y（或YX3）既可能是离子化合物，也可能是共价化合物X3Y（或YX3）属于电解质短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是）元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构元素X的一种单质具有良好的导电性元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D•元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2第II卷（选择题，52分）二、填空题（本题包括4小题，合计40分）（12分）下表是元素周期表的一部分。\族周期、IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③3④⑤⑥⑦⑧（1）表中原子半径最小的元素符号是表中氧化性最强的单质的化学式为。表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是，酸性最强的物质的化学式是。④⑤⑥三种元素中，离子半径大小的顺序为>>(填离子符号)。③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为>>(填化学式)。元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为(11分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。A为，B为，C为(均填写相应的元素符号)。B、C两元素中，离子半径大小的顺序为>(填离子符号)。B、D两元素非金属性强弱顺序为>.(填元素符号)。⑷A、B两元素形成化合物属于(选填“离子”或“共价”)化合物。TOC\o"1-5"\h\z(5)写出D元素的最高价氧化物的水化物与A反应的化学方程式：。(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：QRTWTOC\o"1-5"\h\zT的原子结构示意图为。元素的非金属性(原子的得电子能力)：QW(填“强于”或“弱于”)。W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中—种是气体，反应的化学方程式为。原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种。则该含氧酸盐的化学式是。(9分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D〉C〉A〉B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：这四种元素分别是：A，B，C，D°A、B、C三元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是OA与B形成的三原子分子的电子式，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式是。(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是。三、实验题(本题包括1小题，合计12分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同周期元素、同主族元素非金属性强弱比较的实验探究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。M、N两处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯~。阳I團2TOC\o"1-5"\h\z甲同学设计实验的依据是；写出选用物质的名称：A，B，C；反应的离子方程式为、。乙同学的实验原理；写出N处的离子方程式：。参考答案一、选择题B解析：Fe位于第四周期第VI[]族。C解析：田、俎、阳互称为同位素；氨分子中的化学键为极性共价键；NH4Cl的电子H式为"<>："：'：oD!6C核内的中子数为7;同素异形体是由同种元素组成的不同单质；元素的相对原子质量是由天然存在的各种同位素的相对原子质量及原子个数百分比计算出来的平均值。B解析：某些离子化合物也含有共价键，如DNaOH;共价分子可以为单质，也可以为化合物；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也能形成共价键，构成共价化合物。C解析：Na+、F-的核外电子排布相同，但其化学性质不同；H+不具有稀有气体元素原子的核外电子排布；原子形成阴离子时，电子层数不变，最外层达稳定结构，与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同。A解析：H与卤族元素得到一个电子后，最外层电子数都达到稳定结构，形成X-，它们单质的分子结构皆为X—X型。C解析：同周期主族元素自左向右，原子半径逐渐减小。C解析：同周期主族元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，其对应碱的碱性逐渐减弱，原子序数B<A;同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其对应酸的酸性逐渐增强，原子序数C>D;同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，E的原子序数最大，故五种元素的原子序数为B<A<D<C<EOC解析：由题意可知，X为Al,Y为0。B解析：根据原子核外电子排布规律可知，X为第四周期第VIA族兀素Se。A解析：Am+与bBn-具有相同的电子层结构，可知A位于B的下一周期，原子序数A>B；元素所在的周期序数：A>B;因未知m、n的相对大小，不能确定A的最高正价与B的最低负价的绝对值是否相等；电子层结构相同，则核外电子数相等，故a-n=b+n，b=a-n-ioD解析：由题给主要化合价可知，X位于第IIA族,Y位于IIIA族,Z位于第VIA族,L位于第VIIA族，M位于第IVA族，Q位于第VIA族。在短周期元素中，结合原子半径的递变规律可知，X、Y、Z、L、M、Q分别为Mg、Al、S、Cl、C、0。A解析：根据题给短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置，可以推出X为N，Y为0，Z为Al，W为S，Q为Cl。C解析：根据五种兀素在周期表中的位置可知，Q、R为第二周期兀素，T、M、W为第三周期元素，R、M同主族，其原子序数之差为8,故R为0,M为S，据此可知Q为N，T为Si，W为Cl。C由题意可以推出，X可能是H、Li、Na元素，Y可能是N或P元素，H20为共价化合物，H3P04为中强酸，NH3属于非电解质。A解析：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，可推知X为C;元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al;Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z的原子序数大于Al,故Z为S;元素W是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数小于C,可推知W为Li。二、填空题(1)H(2)F2(3)NaOH;HClO4Na+;Mg2+;Al3+(5)HF;HCl;H2S(6)NH3+HCl==NH4Cl解析：根据元素周期表的结构可知：①为H、②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl;其中原子半径最小的兀素为H,氧化性最强的单质为F2;最高价氧化物的水化物碱性最强的物质为NaOH,酸性最强的是HClO4。Na、Mg、Al的离子半径大小顺序为Na+〉Mg2+〉Al3+;因非金属性F〉Cl〉S，故其氢化物稳定性HF〉HCl〉H2SO(1)C;0;Na(2)02;Na+(3)0;S(4)共价C+2H2S04厶C02什2S02化2H20解析：短周期A、B、C、D四种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,则固体E为Na202,则B为0元素，C为Na元素，由A的原子序数小于B,且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D的核外电子排布为2、8、6,应为S元素，它的最高价氧化物对应的水化物为H2S04。(1)(2)弱于S+2H2S04浓)丄3S02f+2I|0(4)2H20^.2H20+02f(5)NaN02解析：根据T在元素周期表中的相对位置及T所处的周期序数与主族序数相等，判断T必然是Al,Q是C,R是N,W是S;然后根据周期表中兀素性质的变化规律和题给信息就可解决问题。其中(5)相对分子质量最小的氮的氧化物是N0,2L的NO气体与0.5L的氧气混合，反应生成1LN02,剩余1LN0,N02+N0+2Na0H===2NaN02+H20，由反应方程式可知，生成的含氧酸盐为NaNO2。(1)C；O；Si；Na(2)H2O>CH4〉SiH4(3)；(4)2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2222232解析：已知A、B同一周期，A、C同主族，原子半径D〉C〉A〉B，所以A、B、C、D在周AB期表中相对位置如图：^^。又因为c原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，所以C位于第三周期IVA族,D位于第三周期IA族，从而可知C为硅，D为钠，进而可推知，人为碳。由于C