广东中考培优系列 第8单元 金属的化学性质 练习卷（无答案）

4/44/44/4九年级下册第八章金属8.2金属的化学性质一、知识点拓展1.金属与酸反响的图像分析⑴等质量的镁、锌、铁与足量的盐酸反响可用右图表示此图反映出：金属越,图示反响物的曲线越。如Mg线比Zn线要陡,Zn线比Fe线。当金属在化合物化合价相同时,金属的相对原子质量越小,与酸反响产生的氢气,曲线的拐点,可简单概括为：、。⑵不等价金属与酸完全反响可用以下计算氢气的质量m备注：镁、锌、铁的相对原子质量分别是24、65和56.如：镁与酸反响产生的氢气质量：。锌与酸反响产生的氢气质量：。铁与酸反响产生的氢气质量：。⑶足量的金属与等质量的酸反响金属是足量的,说明是少量的〔即完全反响〕,最终生成氢气的质量要根据的质量来计算,所以最终生成的质量相等,可用右图表示。2.金属活动性比拟方法结论根据金属能否与酸溶液反响产生氢气来判断根据金属与酸溶液反响的剧烈程度来判断根据A金属与另外一种金属B的化合物溶液能否发生置换反响来判断试剂的选用假设用三种试剂验证金属的活动性顺序,试剂的选用步骤为将要验证的金属按活动性顺序排出假设排在中间的金属选用单质,那么两边的金属选用；假设选用含排在,金属化合物溶液,那么两边的金属选用。溶质质量与溶液质量的变化反响反响中相关的量反响前后固体质量比照溶液质量的变化铁与硫酸铜Fe+CuSO4==FeSO4+Cu5664m〔反响〕<m〔生成〕变小铜与硝酸银锌与硫酸铜备注：铜,铁,锌和银的相对原子质量分别是64、56、65和108二、典型例题与易错题例1.某同学将镁粉和铝粉混合物7.2g,与足量的氧气充分反响后,得到的氧化物的质量可能为〔〕10.6gB.12.0gC.13.0gD.13.6g变式1.某同学将镁和金属X的混合物共2.4g,参加足量的稀硫酸,充分反响后得到0.22g氢气,那么金属X可能是〔〕铝B.锌C.铁D.铜例2.如下图,在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球,这时杠杆平衡,然而将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻,以下说法中正确的选项是〔〕A．左边烧杯中溶液的质量增加B．右边烧杯中溶液的质量增加C．两边烧杯中溶液的质量都不变D．取掉烧杯后,杠杆仍然保持平衡变式2.天平的两盘上各放一个质量相等的烧杯,在两个烧杯中分别参加等质量、等浓度的稀硫酸,调节天平至平衡,然后向左盘烧杯中参加一定质量的镁粉,向右盘参加和镁粉相等质量的锌粉,充分反响后,以下各种情况不可能出现的是〔〕只有镁粉有剩余天平仍然平衡天平偏向放锌粉的一侧天平偏向放镁粉的一侧例3.先取甲、乙、丙和丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,乙反响更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的外表有丙析出．那么甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为〔〕A．乙＞甲＞丁＞丙B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．甲＞乙＞丙＞丁变式3.X、Y和Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y外表有银析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,答复以下问题：〔1〕X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为

；〔2〕举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式〕

；并写出在Y外表有银析出反响的化学方程式

。例4.向一定量的硝酸银与硝酸铜的混合溶液中参加一定量的锌粉,充分反响后过滤,分析判断以下说法正确的选项是〔〕滤渣一定有Zn,可能有Ag滤渣中一定有Cu、Ag,可能有Zn滤液中只有Zn(NO3)2滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有Cu(NO3)2变式4.Cu与另外一种金属M的混合物〔M可能是Mg,Fe,Ag〕〔1〕在该混合物中加足量稀硫酸有气泡产生,那么M一定不是

,待反响完成后

〔填实验操作方法〕,得到铜和滤液,在滤液中参加锌片,外表有黑色物质,那么M是

。〔2〕取一定量的原混合物放入一定量的AgNO3溶液中,充分反响后,对反响所得溶液和固体推断正确的选项是

。A．固体中一定有Ag

B．固体中一定有Ag和CuC．溶液中一定有Ag+

D．溶液中一定有M的离子例5.为探究锌、铁、铜三种金属的活动性,以及它们和氢元素的位置关系,小明设计了如下实验：①小莉提出：实验中,省略某些实验也能到达目的．能被省略的实验是___〔填字母序号〕．

②将C、D试管反响后的废液倒入废液缸中,过滤,向所得滤液中参加铁粉,假设有气泡产生,写出有气泡生成的反响方程式

。；假设无气泡产生,那么以下说法中,正确的选项是

〔填字母序号〕．

A．滤液中一定含有硫酸铜

B．滤液中可能含有硫酸

C．滤渣中一定含有Fe

D．滤渣中一定含有Cu变式5.小明为探究锌、铁和铜三种金属的活动性顺序,设计了如同所示的两个实验：①实验一中,小明以“金属外表产生气泡的快慢〞为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是

；

②实验二中,假设出现

现象,可证明铁的活动性强于铜,该反响的化学方程式为____________________________。三、稳固与提高1.铁,锌,铜,镁,铝是生活中常见的金属,请根据所学知识答复以下问题⑴铝块能制成铝箔是利用铝的____________性⑵黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜____________〔填“大〞或“小〞〕⑶将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反响后过滤,假设滤液中只含一种溶质,那么滤渣中一定含有

；⑷将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成氢气的质量与反响时间的关系如下图。金属X是

〔填化学式,下同〕,反响后可能已经反响完的金属是

,一定有剩余的金属是

。2.以下反响中属于置换反响的是〔〕备注：以下化学反响条件已省略A．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O

B．2Mg+CO2═2MgO+C

C．HCl+NaOH═NaCl+H2O

D．H2O+CaO═Ca(OH)23.能反映相关实验过程中量的变化的图像是〔〕A.C.用一氧化碳复原氧化铁镁在氧气中燃烧B.D.等质量镁、锌分别和足量向一定质量AgNO3和CuCl2的混和溶液中等质量分数的盐酸反响逐渐参加足量的锌粒4.以下事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是〔〕A.铝在地壳中含量比铁高B.铝的熔点低于铜的熔点C.空气中铁比铝更容易被腐蚀D.铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树〞5．某黑色固体粉末可能是铁,氧化亚铁,氧化铜和碳中的一种或几种。取黑色粉末,参加一定量的稀硫酸,待充分反响后过滤,得到滤液和滤渣,在滤液中插入一根洁净的铁丝。有关说法正确的选项是〔〕备注：FeO+H2SO4=FeSO4+H20；CuO+H2SO4=CuSO4+H20假设滤液呈浅绿色,那么原黑色固体粉末一定有铁假设铁丝外表只有红色固体析出,那么滤渣一定无氧化铜假设铁丝外表无明显现象,那么滤渣中最多有四种物质假设铁丝外表只有气泡产生,那么滤液中的溶质一定有硫酸和硫酸亚铁6.有一种纳米润滑剂,由铝粉,铜粉和氧化铝粉中的一种或几种组成,取少量该添加剂,参加足量稀盐酸,有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂,参加定量的硝酸银溶液,充分反响后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,关于以上实验,有以下几种说法：备注：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

①该添加剂中一定有铜,可能有铝和氧化铝

②假设向滤渣中参加足量稀盐酸,滤渣局部溶解,那么该添加剂中一定有氧化铝

③滤液中最多含有三种溶质

④滤渣中一定有银和铜,滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜

⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序

上述说法正确的有〔〕A．①②⑤B．②③⑤C．①③④D．②④⑤7.金属材料在生产,生活中有广泛的应用,人类生产和生活都离不开金属新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途,它比普通铁粉更容易与氧气反响,其制备的主要流程如图1所示⑴髙温反响器中反响的化学方程式为__________________________________。反响前需向反响器中通入氮气,目的是__________________；⑵金属活动性顺序有重要的应用。铜、铝、铁为日常生活中常见的金属,某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时,进行了如图2的实验：在A实验中发生反响的化学方程式为________