化学1专题一复习

浙江省普通高校招生选考科目考试模拟测试（考试时间90分钟，满分100分）相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Fe56Ba137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）1．下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A．SO2 B．CO2 C．CaO D．H2SO42．下列属于“蒸馏烧瓶”的是（）A． B． C． D．3．常温下不能与水反应的物质的是（）A．Na B．Cl2 C．NH3 D．O24．2Mg+CO2C+2MgO的反应类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应5．下列属于可再生能源的是（）A．煤B．石油C．核能D．乙醇6．硫元素在周期表中的位置是（）A．第二周期=5\*ROMANVIA族B．第三周期=5\*ROMANVIA族C．第二周期ⅦA族D．第三周期=4\*ROMANIVA族7．下列化学用语表述正确的是（）A．乙烯的结构式：CH2=CH2 B．HCl的电子式C．氯原子的结构示意图 D．二氧化碳的比例模型：8．能产生“丁达尔效应”的是（）A．泥水B．淀粉溶液C．氯化铁溶液D．稀硫酸9．下列说法不正确的是（）A．eq\o\al(3,2)He的中子数是2B．白磷、红磷互为同素异形体C．18O和16O是互为同位素D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体10．今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用（）A．石蕊试液B．酚酞试液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液11．下列溶液因水解显碱性的是（）A．次氯酸钠B．氯化钠C．氢氧化钡D．氯化铝12．在25℃，101kPa下，0.2molC2H2完全燃烧生成CO2和H2O(g)时放出259.92kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋259.92kJ·molˉ1B．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－259.92kJ·molˉ1C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋2599.2kJ·molˉ1D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－2599.2kJ·molˉ113．下列关于SO2性质的说法正确的是（）A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．可用SO2漂白食物D．可与NaOH溶液反应14．下列有关苯的结构与性质说法正确的是（）A．苯易溶于水，难溶于有机溶剂B．苯分子中含有碳碳双键和碳碳单键C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应15．下列说法正确的是（）A．H2SO4属于共价化合物，溶于水能电离出SO42－和H＋B．Ca(OH)2是离子化合物，该物质中只含有离子键C．HBr受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力D．冰和水晶都是分子晶体16．如图所示进行实验，下列说法不正确的是（）A．装置甲的铁片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的铁、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+17．下列说法正确的是（）A．羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质B．纤维素水解的最终产物是氨基酸C．淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D．聚乙烯和棉花都是天然高分子化合物18．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与盐酸反应:H++OH-=H2OB．铁片与稀硫酸反应：Fe＋2H+=Fe3+＋H2↑C．氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．氯化铝溶液与氨水反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓19．下列说法正确的是（）A．纯碱可以用于治疗胃酸过多B．熟石灰用于改良酸性土壤C．碳酸钡是医院常用的钡餐D．二氧化硫用于漂白滋补品银耳20．某温度时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应2min后,N2的浓度减少了0.4mol·L-1,则以H2表示该时段的化学反应速率是 ()A．1.2mol·L-1·min-1 B．0.6mol·L-1·min-1C．1.0mol·L-1·min-1 D．0.4mol·L-1·min-121．常温下，下列有关各溶液的叙述正确的是()A．pH>7的溶液中不可能存在醋酸分子B．20mL0.1mol·L－1的醋酸钠溶液与10mL0.1mol·L－1的盐酸混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)C．0.1mol·L－1醋酸的pH＝a，0.01mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1>bD．已知酸性HF>CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－)<c(K＋)－c(CH3COO－)22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．将1molCl2通入H2O中，生成NA个HClO分子B．32g硫在空气中燃烧，该反应转移6NA个电子C．标准状况下，2.24LCO气体中约含有1.4NA个质子D．室温下，1LpH＝3的H2SO4溶液中，H2SO4电离出2×10－3NA个H＋23．如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，下列说法不正确的是（）HXYZA．原子半径Z＞YB．Z的金属性弱于YC．Y和Z处于同一周期D．最高价氧化物对应的水化物的碱性Y＞Z24．下列说法正确的是()A．用玻璃棒蘸取1mol·L－1CH3COOH溶液，点在广范pH试纸中部，与标准比色卡对照，测得其pH为3.5B．用玻璃棒蘸取皂化反应后的混合液，滴入装有热水的试管中，振荡、静置，若有油滴浮在液面上，说明反应液中油脂已完全水解C．取5mLSO2水溶液，滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀，加入盐酸，沉淀消失D．取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入0.1mol·L－1FeCl3溶液1mL，充分反应后继续加入2mLCCl4，振荡、静置后取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色25．某溶液中可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Fe2＋和Na＋。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：由此可推测原溶液中()A．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)一定存在，COeq\o\al(2－,3)一定不存在B．NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)一定存在，COeq\o\al(2－,3)、Na＋一定不存在C．c(Cl－)至少为0.2mol·L－1D．c(Fe3＋)一定为0.2mol·L－1二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26．（4分）如图，已知烃A完全燃烧生成CO2和H2O的质量比为22:9，且其相对分子质量小于30，A可以形成高分子化合物E。请回答下列问题：（1）=2\*GB3②的反应类型是。（2）向含有银氨溶液的试管中滴入3～5滴C溶液，轻轻振荡后，把试管放入热水浴中加热（需静置），写出加热后观察到的现象。（3）B+D→乙酸乙酯的化学方程式。27．（6分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：（1）沉淀A中含有的单质是。（2）通入的气体C的化学式是。（3）滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：。28．（6分）为测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物样品中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：Ⅰ.甲同学的方案是：将mg样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体为ng。混合物中碳酸钠的质量分数为________(用m、n表示)。Ⅱ.乙同学的方案的实验装置如下图所示：(1)盛有浓硫酸的装置的作用是__________________________________。(2)乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法：(简单叙述做法，不必画图)_________________________________________________________________________。29．(4分)取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH－)＝0.3mol·L－1(混合溶液体积为50mL)。试计算：(1)反应后溶液中n(OH－)＝________mol。(2)原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)＝________。30．【加试题】（10分）雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)△H＜0①若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是___________(填代号)。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol2NO2(g)═N2O4(g)△H=-56.9kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：___________。（3）CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表。温度/℃800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5①该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)．②T℃时，向1L密闭容器中投人lmolCH4和lmolH2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K=___________。（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)．①甲烷燃料电池的负极反应式：___________；②电解后溶液的pH=___________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)【加试题】（10分）（2015•厦门模拟改编）某工厂回收电镀污泥[主要成分为Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3和砂土]中的铜和镍，工艺流程如图：（1）如图1回流搅拌装置可以回收有机萃取剂，仪器A的名称是，进水口为（填a或b）。（2）有关抽滤，下列说法正确的是。A．抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头,最后将滤液从吸滤瓶上口倒出B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C．在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸D．抽滤完毕，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体（3）步骤②电解过程中铜粉在（填“阴“或“阳”）极产生。若始终没有观察到气体生成，则该电解过程的离子方程式为。（4）步骤④的萃取原理为[注：(HA)2为有机萃取剂]NiSO4（水层）+2(HA)2（有机层）Ni(HA2)2（有机层）+H2SO4（水层），有关该反应的说法正确的是（）A．用分液法可以把水层和有机层分开B．步骤⑤中作为反萃取剂的最佳试剂为硝酸C．该工艺流程中，可以循环使用的物质有Na3PO4和有机萃取剂D．加入有机萃取剂促使上述平衡向正反应方向移动32．【加试题】（10分）某酯类化合物M为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。M的一种合成路线如下：已知：a．A分子中只有一个甲基；b.2RCH2CHORCH2CH═CRCHO+H2O．请回答下列问题：（1）有机物M的结构简式为。（2）下列说法正确的是。A．化合物A能发生加成反应B．化合物B能发生银镜反应C．化合物C能发生还原反应而不能发生氧化反应D．反应①是还原反应（3）写出B与新制的Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：。（4）同时符合下列四个要求的邻羟基苯甲酸（）的同分异构体的结构简式。①含有苯环；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应；③核磁共振氢谱有4个峰；④能与氯化铁发生显色反应。（5）设计以乙醇为原料制备丁醇的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）．化学选考模拟试卷答题卷选择题12345678910111213141516171819202122232425(1)（1分）(2)（1分）(3)（2分）27、(1)（2分）(2)