高四化学一轮复习-氧化还原反应

选编：李铭审定：高四化学组高四化学一轮复习——氧化还原反应第12页（共12页）高四化学一轮复习——氧化还原反应的基本概念考点一eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))氧化还原反应的相关概念及其表示方法[教材知识层面]1．本质和特征2．反应关系3．电子转移的表示方法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(1)双线桥法：(2)单线桥法：4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系[高考考查层面]命题点1氧化还原反应的概念辨析破解氧化还原反应概念题的“两个关键”(1)理清知识线索：(2)明确方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。[典题示例]1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()(2)金属阳离子一定只具有氧化性。()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。()(6)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应。()(7)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂。()(8)NaHCO3＋H2=HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化。()2.(2015·威海模拟)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物命题点2氧化还原反应中电子转移的分析方法[典题示例]1．判断下列化学方程式中电子转移方向、数目表示的正误。(1)()(2)()(3)()(4)()2．下列对反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO的说法中正确的是()A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移[方法技巧]分析氧化还原反应中电子转移数目的关键——标出元素化合价(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。(2)熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。(3)明确一些特殊物质中元素的化合价：CuFeS2：Ceq\o(u,\s\up6(＋2))、Feq\o(e,\s\up6(＋2))、eq\o(S,\s\up6(－2))；K2FeO4：Feq\o(e,\s\up6(＋6))；Li2NH、LiNH2、AlN：eq\o(N,\s\up6(－3))；Na2S2O3：eq\o(S,\s\up6(＋2))；MOeq\o\al(＋,2)：eq\o(M,\s\up6(＋5))；C2Oeq\o\al(2－,4)：eq\o(C,\s\up6(＋3))；HCN：eq\o(C,\s\up6(＋2))、eq\o(N,\s\up6(－3))；CuH：Ceq\o(u,\s\up6(＋1))、eq\o(H,\s\up6(－1))；FeOeq\o\al(n－,4)：Feq\o(e,\s\up6(＋8－n))；Si3N4：Seq\o(i,\s\up6(＋4))、eq\o(N,\s\up6(－3))。[考点达标层面]1．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。下列说法正确的是()A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋C．反应中转移电子的物质的量为xmolD．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x)mol2．某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。(1)该反应中的还原剂是________。(2)该反应中的还原产物是________。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____________________。(4)若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是________。考点二eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))常见的氧化剂和还原剂[教材知识层面]1．常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如：eq\a\vs4\al(氧化剂——Cl2浓硫酸HNO3KMnO4,↓↓↓↓↓,还原产物—Cl－SO2NONO2Mn2＋)2．常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如：eq\a\vs4\al(还原剂———ZnH2CO,↓↓↓↓,氧化产物——Zn2＋H2OCO2)3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态物质氧化产物还原产物Fe2＋SOeq\o\al(2－,3)H2O2注：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表现性，H2O2主要表现性。[高考考查层面]命题点1氧化性、还原性的概念理解及判断1．理解氧化性、还原性概念要注意(1)氧化性、还原性表示物质是否具有得失电子的能力，能得电子即具有氧化性，能失电子即具有还原性。(2)具有氧化性，能得电子，不一定是氧化剂，反之，具有还原性也不一定是还原剂。2．判断物质的氧化性、还原性的主要依据是化合价(1)含有最高价元素的物质具有氧化性；(2)含有最低价元素的物质具有还原性；(3)含有中间价态元素的物质既具有氧化性，又具有还原性。[典题示例]1．下列说法正确的是()A．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应B．含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．具有氧化性的物质一定是氧化剂2．下列各组物质中只具有还原性的是()A．F－、CO2、Na B．Na、I－、ZnC．Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3) D．Fe3＋、O2、H2O2命题点2物质氧化性、还原性强弱的判断及应用物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。如Al被氧化时产物为Al3＋，失去3个电子，而Na被氧化时产物为Na＋，只失去1个电子，但还原性Na＞Al。1．依据反应原理判断还原剂＋氧化剂=氧化失电子，化合价升高，被氧化产物＋还原得电子，化合价降低，被还原产物(还原性强)(氧化性强)(氧化性较弱)(还原性较弱)氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物2．依据金属、非金属的活动性顺序判断3．依据反应条件及反应的剧烈程度判断反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。如2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2O△,Mg(OH)2＋H2↑由上述反应条件的不同，可判断还原性：Na＞Mg。4．依据相同条件下氧化还原反应的程度判断①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：根据2Fe＋3Cl2点燃,2FeCl3，Fe＋S高温,FeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：根据Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，3Zn＋2Fe3＋=3Zn2＋＋2Fe，可以推知还原性：Zn＞Cu。5．依据反应物本身所处的状态判断反应物(氧化剂或还原剂)本身的浓度越大，温度越高，相应的氧化性或还原性越强。如：氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)，HNO3(热、浓)＞HNO3(冷、浓)。[典题示例]1．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋2．硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O=HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。下列说法不正确的是()A．Cl2可以与KSCN溶液反应B．(SCN)2可以与KI溶液反应C．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应D．(SCN)2可以与KBr溶液反应3．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A．①③ B．③④C．①② D．①③④[考点达标层面]1．在常温下发生下列反应：(1)16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O(2)2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－(3)2B－＋Z2=B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B．Z2在(1)、(3)反应中作还原剂C．氧化性强弱顺序为XOeq\o\al(－,4)＞Z2＞B2＞A3＋D．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的还原产物2．(2015·威海模拟)已知：①A＋B2＋=A2＋＋B②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋。下列说法正确的是()A．氧化性E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋B．氧化性D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋C．反应E＋A2＋=A＋E2＋能够进行D．提取某废水中含有少量的A2＋时可以选用D以“环境污染物——硒的回收”为载体串联氧化还原知识高考载体(2012·上海高考T28)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。已知：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋[知识串联设计](1)依据Se与浓H2SO4反应写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式________________________。eq\a\vs4\al(〖考查氧化还原反应方程式的书写〗)(2)Se与浓HNO3的反应中，氧化剂是__________，还原剂是______________，反应中被还原的元素是____________。当有标准状况下22.4LNO2气体生成时，转移电子的物质的量是________mol。eq\a\vs4\al(〖考查氧化还原反应的基础知识〗)(3)依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(〖考查氧化性强弱的比较〗)(4)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目。_________________________。eq\a\vs4\al(〖考查氧化还原反应的表示方法〗)(5)SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平上述反应的化学方程式。____________。eq\a\vs4\al(〖考查氧化还原方程式的配平〗)答案：(1)Se＋4HNO3(浓)=SeO2＋4NO2↑＋2H2O(2)浓HNO3SeN1(3)浓H2SO4>SeO2>SO2(4)(5)eq\o(Se,\s\up6(＋4))O2＋4Keq\o(I,\s\up6(－1))＋4HNO3=Seq\o(e,\s\up6(0))＋2eq\o(I,\s\up6(0))2＋4KNO3＋2H2O1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2Fe＋3CO2D．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())K2MnO4＋MnO2＋O2↑2．下列说法中正确的是()A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由Cu(OH)2生成Cu2O时，铜元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强3．(2015·南京质检)下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是()A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果4．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是()A．3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2OB．2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2D．4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O5．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN=CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，反应中()A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物6．(2015·潍坊模拟)N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5())3CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是()A．上述反应中每生成1molN2O，消耗1.5molCOB．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数C．N2O只具有氧化性，无还原性D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒7．下列说法正确的是()A．根据反应Cu＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5())CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强B．在反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂C．在反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能发生8．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列说法不正确的是()A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐增大C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋9．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．2Br－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=SO2＋Br2＋2H2OD．I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－10．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)()A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶111．(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_______________________________________________________________，离子方程式为________________________________________________________。②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________________________________________________________________________，离子方程式是_______________________________________________________。③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)按氧化性由强到弱的顺序排列为____________。(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。③铁的还原性比铜强。答案：(1)①NaClO将KI氧化生成了I2ClO－＋2I－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－②I2被Na2SO3还原生成了I－SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋H2O③ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)(2)①Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②Cu与FeCl3溶液能反应2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2③Fe能与CuSO4溶液反应置换出CuFe＋CuSO4=FeSO4＋Cu(合理即可)12．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是()(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________________________________________________________，其中水为________剂。(3)氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：____CuO＋____NH4Cleq\o(→,\s\up7(△))____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。①配平此氧化还原反应方程式。②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是____________(填化学式)。③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。13．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：①MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O②MnOeq\o\al(－,4)＋3e－＋2H2O=MnO2↓＋4OH－③MnOeq\o\al(－,4)＋e－=MnOeq\o\al(2－,4)(溶液绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填字母)。a．氧化性：PbO2>KMnO4b．还原性：PbO2>KMnO4(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：①___KMnO4＋___K2S＋___=___K2MnO4＋_K2SO4＋___S↓＋___。②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。高四化学一轮复习——氧化还原反应规律及应用考纲要求：1.掌握常见氧化还原反应方程式的简单配平方法。2.能利用电子守恒的原理进行相关计算。考点一eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))氧化还原反应“三大”规律的应用[高考考查层面]命题点1“三种守恒”规律氧化还原反应遵循以下三个守恒关系(1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。(2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。(3)电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋(错误),2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。[典题示例]1．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是()A．配平后水的化学计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D．氧化产物为AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)2．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A．1∶4B．1∶2C．2∶1 D．4命题点2“价态归中，互不交叉”规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，低升高降只靠拢。如：H2eq\o(S,\s\up6(－2))＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(浓)=eq\o(S,\s\up6(0))得6e－↓＋eq\o(S,\s\up6(＋4))失6e－O2↑＋2H2O(错误)H2eq\o(S,\s\up6(－2))＋H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(浓)=eq\o(S,\s\up6(0))失2e－↓＋eq\o(S,\s\up6(＋4))得2e－O2↑＋2H2O(正确)[典题示例]1．在KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为()A．1∶6B．6∶1C．1∶5 2．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(电解),\s\do5())X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X命题点3“强易弱难，先强后弱”规律在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时eq\o(→,\s\up7(加入氧化剂),\s\do5())将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时eq\o(→,\s\up7(加入还原剂),\s\do5())将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以Fe粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。[典题示例]1．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2ClB．x＝0.6a,2Br－＋Cl2=Br2＋2ClC．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl2．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()A．铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．铁溶解，析出0.01molAg并放出H2C．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋[考点达标层面]1．已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是()A．2mol B．3molC．4mol D．6mol2．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如上图所示。则下列有关说法不正确的是()A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1mol考点二eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(,,,,,))守恒规律在化学方程式配平及相关计算中的应用[高考考查层面]命题点1氧化还原反应方程式的配平1．配平的三大守恒原则2．配平的四种方法技巧(1)正向配平法：适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，配平按以下4步进行。例如：(2)逆向配平法：适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。例如：eq\o(S,\s\up6(0))＋KOH(热、浓)——K2eq\o(S,\s\up6(－2))化合价降低2＋K2eq\o(S,\s\up6(＋4))化合价升高4O3＋H2O由于S的化合价既升又降，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。(3)奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。如S＋C＋KNO3——CO2↑＋N2↑＋K2S，反应物KNO3中三种元素原子数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将KNO3乘以2，然后用观察法配平得：S＋3C＋2KNO3=3CO2↑＋N2↑＋K2S。(4)缺项配平法：对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。[典题示例]1．正向配平法。(1)___KI＋___KIO3＋___H2SO4=___I2＋___K2SO4＋___H2O(2)___MnOeq\o\al(－,4)＋___H＋＋___Cl－=___Mn2＋＋___Cl2↑＋___H2O(3)___MnOeq\o\al(－,4)＋___Fe2＋＋___H＋=___Mn2＋＋___Fe3＋＋___H2O(4)___P＋___CuSO4＋___H2O=___Cu＋___H3PO4＋___H2SO4答案：(1)513333(2)21610258(3)158154(4)2585252．逆向配平法。(1)___I2＋___NaOH=___NaI＋___NaIO3＋___H2O(2)___S＋___KOH=___K2S＋___K2SO3＋___H2O(3)___P4＋___KOH＋___H2O=___KH2PO2＋___PH3(4)___(NH4)2Cr2O7=___N2＋___Cr2O3＋___H2O答案：(1)36513(2)36213(3)13331(4)11143．缺项配平法。(1)___ClO－＋___Fe(OH)3＋___=___Cl－＋___FeOeq\o\al(2－,4)＋___H2O(2)___MnOeq\o\al(－,4)＋___H2O2＋___=___Mn2＋＋___O2↑＋___H2O(3)___MnOeq\o\al(－,4)＋___NOeq\o\al(－,2)＋___=___Mn2＋＋___NOeq\o\al(－,3)＋___H2O答案：(1)324OH－325(2)256H＋258(3)256H＋253命题点2电子守恒在氧化还原反应计算中的应用[典题示例]1．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为()A．1∶3B．4∶3C．2∶1 2．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2B．＋3[方法技巧]应用电子守恒法解题的思维流程(1)“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。(3)“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。[考点达标层面]1．(2012·全国卷)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________________________；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)(2013·全国卷Ⅱ)ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两反应的离子方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。答案：(1)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I22Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O(2)MnOeq\o\al(－,4)＋3Fe2＋＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋2MnOeq\o\al(－,4)＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋2．重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：反应Ⅰ4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3＋7O2=2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2反应Ⅱ2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O反应Ⅲ3CrOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=Cr3Oeq\o\al(2－,10)＋2H2O(副反应)(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有________个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是________。a．被氧化的元素只有＋3价的Cr，被还原的元素只有0价的Ob．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶7c．每生成1molCO2，转移3.5mol电子d．每摩尔＋3价的Cr能还原0.75mol氧气(2)＋6价的铬毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)某厂废水中含1.00×10－3mol/L的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合价为＋3，Fe的化合价依次为＋3、＋2)。欲使1L该废水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入______gFeSO4·7H2O。答案：(1)2cd(2)＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(3)2.78以“剧毒物质——砒霜(As2O3)”为载体串联电子守恒规律的应用高考载体(2014·上海高考T16改编)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解生成单质砷和氢气。[知识串联设计](1)砒霜(As2O3)和锌、盐酸混合反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________砷化氢(AsH3)完全分解生成单质砷和氢气的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。eq\a\vs4\al(〖考查氧化还原反应方程式的书写〗)(2)As2O3和Zn2＋的氧化性强弱顺序为__________________________________________；Zn和AsH3的还原性强弱顺序为____________。eq\a\vs4\al(〖考查氧化性、还原性的强弱比较〗)(3)假设砒霜(As2O3)和锌、盐酸恰好充分反应，所得溶液中Zn2＋的浓度为0.05mol·L－1，则反应前盐酸的pH为________。(反应前后不考虑溶液体积的变化)eq\a\vs4\al(〖考查氧化还原反应中的电荷守恒〗)(4)若生成砷的质量为1.50g，则被还原的As2O3的质量为________。eq\a\vs4\al(〖考查氧化还原反应中的质量守恒〗)(5)若生成标准状况下的氢气为1.344L，则转移电子总数为________________，和砒霜反应的锌的物质的量为________________。eq\a\vs4\al(〖考查电子守恒规律的应用〗)答案：(1)As2O3＋6Zn＋12H＋=2AsH3↑＋6Zn2＋＋3H2O2AsH3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2As↓＋3H2(2)As2O3>Zn2＋Zn>AsH3(3)1(4)1.98g(5)0.36NA0.12mol1．(2015·广州联考)实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂2．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIOeq\o\al(－,3)→I2MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2B．IOeq\o\al(－,3)C．MnOeq\o\al(－,4) D．HNO23．(2015·石景山模拟)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO44．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是()A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOeq\o\al(2－,4)B．高铁酸钾中铁显＋6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D．用K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质5．(2015·兰州联考)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I26．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Fe3＋、Br2②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋A．由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B．反应①中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2＋Fe2＋=Fe3＋＋2Cl－C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－D．表中③组反应的离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O7．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋aOH－=Y＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O，下列有关说法不正确的是()A．a＝4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2Oeq\o\al(2－,3)是还原剂D．每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol8．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是()①原溶液中的Br－一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④ D．①②③④9．(2015·石家庄质检)关于反应11P＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4的说法正确的是()A．P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂B．Cu3P既