高三年级第三次月考化学试卷

高三年级第三次月考化学试卷命题:廖忠梅审题:刘雪莲一、选择题（共48分）1．下列变化一定属于化学变化的是（）①导电②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄A.②③④⑦⑧B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦D．④⑤⑦⑧2.()D．纯铁比碳素钢更容易生锈3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.18gD2O中含有的电子数为10NAB．4.6gNO2气体中可能含有0.08NA个NO2分子C．29.0g2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.2NAD．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O5．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH36．用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A．3∶2∶3B．3∶1∶2C．2∶6∶3D．1∶1∶17.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是()ABCD8．将1mol含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有bmolHNO3的稀溶液中，刚好完全反应，NO为唯一还原产物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重，所得固体质量与原合金质量相等。下列说法中正确的是①合金含镁质量分数为60%；②反应中放出气体体积在标准状况下为（1－a/3）×22.4L；③反应过程中最大沉淀质量为（78－20a）g；④反应中共消耗NaOH［b－（1－a/3）］molA．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④9．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．由水电离的的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、10．下列物质转化在给定条件下能实现的是=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤A.=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤B.=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④C.=2\*GB3②=4\*GB3④=5\*GB3⑤D.=1\*GB3①=4\*GB3④=5\*GB3⑤11．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（）A.甲溶液含有OH－B.乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－D.丁溶液含有Mg2＋12．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Na+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+13.某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是（）A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(3x+1)molB．处理废水中Cr2O72－的物质量为nxmolC．反应中发生转移的电子数为3nymolD．在FeO·FeyCrxO3中3x+1=y14．下列装置能达到实验目的的是（） A．实验室用装置①制氨气B．装置②可用于收集O2、CO2、NO2等气体 C．装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物D．装置④可用于电解饱和食盐水制H2、Cl215．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊的H2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水溶液；③滴有酚酞的氢氧化钠溶液；④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液；⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液；⑥溶有SO2的品红溶液。A．②⑥ B．②④C．①③⑤ D．②④⑥16．二氧化氮（NO2）是重要的空气污染物，科学家正寻求合适的化合物G与适当的条件以进行如下反应，从而将二氧化氮转化为无毒的N2：NO2+G——N2+H2O+nY(反应未配平),上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为任何无害的物质。从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是（）A．NH3 B．CO C．CH3CH2OH D．H2O2二、非选择题（共52分）17．（共10分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。（2）上述反应中的还原剂是，反应产生的气体可用吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成1molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．无法确定18．（13分）某无色溶液X，由Na+．Ag+．Ba2+．Al3+．AlO．MnO．CO．SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）白色沉淀甲是。（2分）（2）X溶液中一定存在的离子是。（3分）（3）白色沉淀乙中一定有：，可能有证明其是否存在的方法是。（6分）（4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式（2分）19.（14分）资料表明，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO4·7H2O)受热分解的情况进行探究。（1）(共3分)甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持该观点吗？说明理由。ABCABCD第28题图仪器加入试剂预期实验现象A绿矾试样BD（3）本实验设计明显不足之处是。（4）实验结束后，要检验绿矾是否分解完全，请简述实验方法。（5）若绿矾分解完全，C装置中U型管内有无色晶体出现，请写出绿矾受热分解的化学方程式。(2分）20．（7分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl—、C1O—、C1O3—三种含氯元素的离子，其中C1O—、C1O3—两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。⑴t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为____________________________________________________。⑵该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_______mol。⑶据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后2（填“>”、“<”或“=”）；21．（8分）实验室中，氮氧化物废气（主要成分为NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。（1）NO和NO2混合气体的组成可表示成NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为（填编号）A．1.1B．1.2C．1.5D．1.8（2）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。①请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式②现有标准状况下aLNO2（其中N2O4体积分数为20%）和bLNO的混合气恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为mol/L（用含a、b的代数式表示）姓名班级姓名班级学号一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（共52分）17．（共10分）（1）。（2），。（3）。（4）。18．（13分）（1）。（2分）（2）。（3分）（3），，。（6分）（4）（2分）19.（14分）（1）(共3分);（2）（每空1分，共5分)仪器加入试剂预期实验现象A绿矾试样BD（3）。（4）（5