离子浓度比较

盐类的水解一、单一溶液离子浓度比较：1、在0.1mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是A．C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－）D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）＞C（H+）2、在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)3、关于小苏打水溶液的表述不正确的是（）A、C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)B、C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(OH-)C、C(H2CO3)>C(CO32-)D、存在电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－H2OH＋＋OH－4、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确是

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L

C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O4二、混合溶液离子浓度比较5、0.1mol••L―1CH3COOH溶液和0.1mol•L―1NaOH等体积混合后离子浓度的关系错误的是（）A．c(Na+)>c(CH3COO―)>c(H+)>c(OH―)B．c(Na+)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO―)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO―)＋c(OH-)6、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．C(H+)＞C(OH-)B．C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/L

C．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D．C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L7、将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)8、将pH=3的CH3COOH与pH=11NaOH溶液等体积混合后，所得混合溶液中，关系式正确是()A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)9、常温下，将PH＝2的盐酸与PH＝12的氨水等体积混合后，离子浓度关系正确的是（）A、C（Cl-）>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)B、C(NH4+)>C（Cl-）>C(H+)>C(OH-)C、C（Cl-）=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)D、C(NH4+)>C（Cl-）>C(OH-)>C(H+)10、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是AcHCN＜cCN－BcNa＋＞cCN－CcHCN－cCN－＝cOH－DcHCN＋cCN－＝0.1mol·L－1三、不同溶液同一离子浓度的比较11、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是()A．NH4ClB．NH4HSO4C．HCOONH4D．NH4HCO312、下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液（2)0.1mol/L的盐酸溶液（3)0.01mol/L的NaOH（4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比()A1：10：100：1000B0：1：11：11C14：13：12：11D100；10：1：013、（09年北京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（）A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO一)：②>④>③>①C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②14、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3练习：(2010·改编)下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是()A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)C．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－15、（2011江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3+）c（CO32-）c（H2CO3） B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3-） C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+） D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c（Na+）=0.1mol·L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H+）=c（OH-）16．(2012四川∙10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl−)+c(ClO−)+c(OH−)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl−)=c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H+)–2c(OH−)=c(CH3COO−)–c(CH3COOH)17.(2012上海常温下amol·L－1CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A．若c(OH－)>c(H＋)，a=b B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>bC．若c(OH－)=c(H＋)，a>b D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b18.(2012安徽∙12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)△H＝−67.7KJ·mol—1②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)△H＝−57.3KJ·mol—1在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H+(aq)+F−(aq)△H＝+10.4KJ·mol—1B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF)+c(H+)C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)19．(2012海南∙11)25℃时，amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1A．a=b B．a>bC．c(A－)=c(Na＋) D．c(A－)<c(Na＋)20.(2012天津∙5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K＋)=c(HCO3－)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)=c(CH3COO－)21.2009年宁夏）11.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是22.下列比较中，正确的是()A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大B．0.2mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的顺序是：②>①>④>③23.（2009年全国1）10.用0.1mol•.的盐酸滴定0.10mol•.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A.>,>B.=,=C.>,>D.>,>24.（2008年江苏）12．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-25.(2009·重庆理综，10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl26．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（）A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)27．（1）0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中[Na+]>[CN-]，用“>、<、=”符号填空。①溶液中[OH-]___________[H+]；②溶液中[HCN]___________[CN-]；③溶液中[HCN]+[CN-]_________0.02mol·L-1。（2）①向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_____7（填>、<、=），离子反应总方程式为_______________；②向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_____7（填>、<、=），离子反应总方程式为_______________。28.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A==H++HA；HA－H++A回答下列问题：=1\*GB2⑴Na2A溶液显（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是：（用离子方程式表示）=2\*GB2⑵在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：。A.c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol·L-1B.c(OH－)=c(H+)+c(HA－C.c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)D.c(Na+)=2c(A2－)+2c(HA－)=3\*GB2⑶已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”），理由是：=4\*GB2⑷0.1mol·L－1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：解析：由于“H2A==H++HA；HA－H++A2－”，因此在NaHA溶液中仅存在HA－H++A2－电离情况，没有HA－的水解过程。在H2A溶液中H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离。理解上述内容，答案迎刃而解。答案：=1\*GB2⑴碱性，A2－+H2OHA－+OH－=2\*GB2⑵BCD=3\*GB2⑶<H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离=4\*GB2⑷(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)练习：某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2AH++HA-；HA-H++A2-已知一级电离远大于二级电离,设有下列四种溶液：

A.0.01mol.L-1的H2A溶液B.0.01mol.L-1的NaHA溶液（C(OH-)＞C(H+)）

C.0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）A溶液中各离子浓度大小为B溶液中各离子浓度大小为B溶液中可能存在的等式关系有D溶液中各离子浓度大小为D溶液中可能存在的等式关系有(2)C(H+)最大的是______________________，最小的是______________________。(3)C(H2A)最大的是______________________，最小的是______________________。

(4)C(A2-)最大的是______________________，最小的是______________________※※关注隐含信息的发掘有些试题把很重要的信息隐含在了题目中，当然，这些信息往往是大家都知道的，没有在题目中明确表示出来，这就需要学生有较高的感悟力。【例3】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100.00ml进行实验。①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。试回答有关问题：=1\*GB2⑴判断K+、Cl－是否存在？K+；Cl－（填下列序号）。A．一定存在B．可能存在C．一定不存在=2\*GB2⑵肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为：。解析：由①可知溶液中Cl－、CO32—、SO42—三种中至少含有其中一种；由②能确定含NH4+，且c(NH4+)=0.4mol·L－1，第③步可以确定c(SO42－)=0.1mol·L－1；c(CO32－)=0.2mol·L－1，由于含有CO32—、SO42—，所以溶液中肯定不含Mg2+、Fe3+；因为溶液中阴阳离子所带电荷相等（即溶液是电中性的，这也是该题目隐含的信息），由上述所求的已知阴阳离子的浓度看出，是不守恒的，因此溶液中一定存在K+，且c(K+)≥0.2mol·L－1，Cl－不确定。1、下列各反应中属于水解反应的是()A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B.HCO3-+H2OH2CO3+OH-C.HCO3-+OH-H2O+CO32-D.H2PO4-+H2OH3O++HPO42-2、物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()(A)HX>HZ>HY(B)HZ>HY>HX(C)HX>HY>HZ(D)HY>HZ>HX3、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（

）A.

B.

C.

D.4．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子的个数比为1:2的是A.

B.

C.

D.

5、为了配制的浓度与的浓度比为1:1的溶液，可在溶液中加入①适量的

②适量的

③适量的氨水

④适量的

A.①②B.③C.③④D.④13.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（）A、适量盐酸 B、适量NaOH C、适量KOH D、适量KHS.加热蒸干下列各物质的溶液，能得到该物质晶体的是（）A.Na2CO3B.FeCl3C.Al(NO3)2D.Ca(HCO3)泡沫灭火剂的原理是（写离子方程式），其中小苏打溶液放在筒，Al2(SO4)3溶液放在筒，原因是。[来源:21世纪教育网]14、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。15、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是，为什么？（用化学方程式和必要的文字说明）。下列叙述正确的是（C）下列叙述正确的是（C）A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝７时，c(SO4２－)>c(NH4＋)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C.pH＝11的NaOH溶液与pH＝３的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3•H2O)增大a、b、c(单位为mol·L-1)，则下列判断正确的是（）。（A）a=b=c（B）c>a>b（C）b>a>c（D）a>c>b1．0.100molL-1的Na2S的溶液中，下列关系不正确的是（）。（A）[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1（B）[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]（C）[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]（D）[Na+]+[H+]=[S2-]+[HS-]+[OH-]下列物质跟镁反应并生成的是（

）。A.溶液

B.溶液

C.溶液

D.溶液为了除去氯化镁酸性溶液中的离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后加入适量盐酸。这种试剂是（

）A.氨水

B.氢氧化钠

C.碳酸钠

D.碳酸镁在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_______。其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：_______。在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（

）(A)

[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

(B)

[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](C)

[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]

(D)

[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]变题一：100毫升0.1摩／升盐酸与50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（

）(A)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

(B)

[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](C)[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]

(D)

[NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（

）(A)

[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

(B)

[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+](B)

[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

(D)

[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（

）(A)加入的碱过量

(B)酸与碱等物质的量混和(C)生成的盐不水解

(D)反应后溶液中[A-]=[M+]与溶液混合，在所得溶液中（

）A.B.C.D.相同的下列溶液①

②

③

④，其物质的量浓度由大到小的顺序是（

）A.②③①④

B.④①③②

C.①④③②

D.②④①③相同物质的量浓度的和相比，溶液的较大。相同条件下等体积等浓度的溶液和溶液相比较，下列说法正确的是（

）。A.电离度B.C.与恰好完全反应时，消耗的物质的量D.酸根离子浓度（1）0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中[Na+]>[CN-]，用“>、<、=”符号填空。①溶液中[OH-]___________[H+]；②溶液中[HCN]___________[CN-]；③溶液中[HCN]+[CN-]_________0.02mol·L-1。（2）①向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_____7（填>、<、=），离子反应总方程式为_______________；②向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_____7（填>、<、=），离子反应总方程式为_______________。草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（

）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol/LC．c(C2O42－)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（

）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（

）A.c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（

）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)在Na2S溶液中下列关系不正确的是c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)解析：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)；物料守恒：c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)；质子守恒：c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+2c(H2S)，选AD5.强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（CD）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O4在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是(c)。A．c(Na+)＝2c(CO32-B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3)D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-)2、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（CD）A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)D.c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（)①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1≥c(B2－)；③溶液的pH=1；④c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)。A．①②B．②③C．②④D．①②③4、（2006江苏）1、下列叙述正确的是（BC）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)5、(05上海)14、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较1、两种物质混合不反应：【例】：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L［点拨］CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，根据电荷守恒C(CH3COO-)＋C(OH-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(OH-)＜C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。练习1、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋)C(Cl－)；②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4＋)C(Cl－)；③若C(NH4＋)<C(Cl－)，则溶液的pH7。练习2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是()A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离2、两种物质恰好完全反应【例】(2003年上海高考题)在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)[解析]由于混合的NaOH与HAc物质的量都为1×10-3mol，两者恰好反应生成NaAc，等同于单一溶质，故与题型①方法相同。由于少量Ac-发生水解：Ac-+H2OHAc+OH-故有c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误。故该题选项为A。练习：100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)3、两种物质反应，其中一种有剩余：（1）酸与碱反应型※※关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”，否则会很容易判断错误（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。）【例1】：把0.02mol·L-1HAc溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()A、c(Ac-)＞c(Na+)B、c(HAc)＞c(Ac-)C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc)D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01mol·L-1【例2】：将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.c(HCN)<c(CN－)B.c(Na＋)>c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1解析：上述溶液混合后，溶质为HCN和NaCN，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照HCN的电离处理，而应按NaCN水解为主。所以c(Na＋)>c(CN－)，选BD【例3】设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A.c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B.c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)C.c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D.c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)解析：由于x+y＝14，且x>11，所以氨水c(OH－)和盐酸中的c(H+)相等。两者等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，选C【例4】（05江苏）12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)练习1：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)D、c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)练习2：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（)A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)练习3：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是(

)A.c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)B.c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)分析:由于等体积等浓度的上述物质混合后，二者恰好完全反应而生成强碱弱酸盐，所以所得溶液由于A-的水解而呈碱性，由电荷守恒和物料守恒知CD项正确。变式练习：（2004年上海卷）将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列说法正确的是（A）A．c(HCO3-)略大于c(CO32-)B．c(HCO3-)等于c(CO32-)C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)[解析]因为，所以生成0.05molNa2CO3和0.05molNaHCO3，而CO32-水解性大于HCO3-水解性，故A项正确。※※变式：pH等于7型【例5】.(2002年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中()。A．c(HCOO-)＞c(Na+)B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+)D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系[解析]本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现在Ph=7，故酸略为过量。根据溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)＋c(OH-)因pH=7，故c(H+)=c(OH-)，所以有c(Na+)=c(HCOO-)，答案为C。练习、将mmol·L-1的盐酸和nmol·L-1氨水等体积混合后，溶液的pH＝7，m与n的大小关系是_______，则盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是_______；※※未指明酸碱的强弱：例：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()A．[A-]≥[M+]B．[A-]≤[M+]C．若MA不水解,则[OH-]<[A-]D．若MA水解,则[OH-]>[A-]解析：因为没有告知一元酸HA的相对强弱，因此要考虑两种情况，若是强酸，则[A-]=[M+]，若是弱酸则[A-]＜[M+]，还要考虑MA的水解，所以选BC练习、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是()A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-]D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]（2）盐与碱(酸)反应型（解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。）【例1】.(2001年上海高考题)将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()。A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＋c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)[解析]两溶液混合反应后，溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸性说明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离程度，所以c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)，但CH3COOH电离程度较小，c(CH3COOH)＞c(H+)，故选项A、C错误，B正确。依据电荷守恒原则，可知选项D也正确。综合上述答案选B、D。【例2】下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A10mL0.1mol·L－1氨水与10mL0.1mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)解析：A项中氨水与盐酸混合恰好反应生成氯化铵，所以溶液显酸性，A错。B项中NH4Cl与NaOH溶液混合恰好反应生成NH3·H2O和NaCl，溶液显碱性，B正确。C项混合后溶液中溶质为CH3COONa，CH3COO-要水解，C错。D项混合后溶质为CH3COOH、HCl、NaCl，溶液现酸性，D错。【例3】物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－)B.c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)C.c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)D.c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)解析：为了便于计算，设Ba(OH)2和NaHCO3的物质的量分别为4mol和3mol，则n(OH－)=8moln(Ba2+)=4moln(Na+)=3moln(HCO3－)=3mol；反应后.n(OH－)=5moln(Ba2+)=1moln(Na+)=3mol，所以选B练习1：将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)练习2：将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（)A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)4、不同物质同种离子浓度比较型：【例题】(1996年上海高考题)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）。A．NH4ClB．NH4HSO4C．NH3COONH4D．NH4HCO3[解析]NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+B中NH4HSO4电离出大量H+，使平衡向左移动，故B中c(NH4+)大于A中的c(NH4+)，C项的CH3COO-和D项的HCO3-水解均呈碱性，使平衡向右移动，故C、D中c(NH4+)小于A中c(NH4+)，正确答案为B。练习：1、物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（）A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①2、（2006重庆）11．温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（A）A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③5、其他类型※※关注利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况有些题目给定了盐溶液中的阴阳离子种类，可以假设该溶液是相应酸与碱反应后的产物，因此存在酸碱过量问题。【例1】已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，试回答下列问题：=1\*GB2⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能（填“是”或“否”），其原因是：。=2\*GB2⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是：A.c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B.c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)C.c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－)D.c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)解析：由于溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，所以可以认为是醋酸和NaOH反应后的溶液。因此该溶液中可能含有溶质CH3COONa;CH3COONa、CH3COOH;CH3COONa、NaOH等情况所以该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系不能只有一种。第（2）问中CD选项不符和溶液中电荷守恒规律，选AB练习.已知某溶液中存在Cl-、NH4+、H+、OH-四种离子经过四位同学测定其浓度大小关系如下,其中不可能的是()A.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B.C(Cl-)＞C(H+)＞C(NH4+)＞C(OH-)C.C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(OH-)＞C(H+)D.C(OH-)＞C(H+)＞C(Cl-)＞C(NH4+)※※关注未知二元酸的电离情况对所给的二元酸的电离要关注电离的程度：是否完全电离。物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3 ③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（）A、⑤<④<③<②<① B、③<⑤<②<④<①C、③<②<⑤<④<① D、③<⑤<④<②<①25℃时，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲将其pH变为11，可分别采取下列四种措施（溶液混合时忽略体积变化）（1）若加入水，则应加入的体积是mL；（2）若加入pH=10的NaOH溶液，则应加入的体积是mL；（3）若加入pH=2的HCl溶液，则应加入的体积是mL；（4）若加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，则应加入的体积在范围之间。7．下列说法中，不正确的是（）A．室温下，CH3COOH分子可以存在于pH＝8的碱性溶液中B．在0.1mol•L－1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H+）减小C．在由水电离出的c（OH—）＝1×10－12mol•L－1的溶液中，Al3+不可能大量存在D．在NaAlO2溶液中，HCO3—不可能大量存在8．在一定体积某浓度的Ba（NO3）2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba（NO3）2溶液的体积比是（）A．10∶1 B．1∶10 C．9∶1 D．1∶99．取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是()A．混合溶液中由水电离出的c(OH¯)＜0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c(H+)B．c(Na+)=c(X—)+c(HX)=0.2mol·L—1C．c(Na+)－c(X—)=9.9×10—7D．c(OH—)－c(HX)=c(H+)=1×10—8mol·L－1对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小36502119B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变C．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同D．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()

A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgO

工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是()

A、NaOHB、NH3·H2OC、ZnOD、ZnCl2

补充关于水的电离的有关计算：例1、100℃时纯水电离出的氢离子是25℃纯水电离出的氢离子的多少倍（已知：100℃时Kw＝1×10－12；25℃时Kw＝1×10－14（)A10－2B2倍C102D10倍练习1：25℃时PH=3的盐酸溶液中由水电离出c(H+)是PH=5的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)的多少倍（)A103B10－2C10－3D2练习2：某溶液由水电离出的c(H+)=1×10－11mol/L，则该溶液的PH值可能等于（)A11B3C8D7练习3：25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c(H+)的关系（)A相等B后者是前者的11倍C后者是前者的108D前者是后者的108练习4：将固体苛性钠溶于水配成100mL溶液，当溶液中由水本身电离产生的c(OH－)=1×10－13mol/l，则加入的苛性钠的质量为（)A0.8gB0.4gC4gD40g练习5：下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液（2)0.1mol/L的盐酸溶液（3)0.01mol/L的NaOH（4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比（)A1：10：100：1000B0：1：11：11C14：13：12：11D100；10：1：0练习6：在由水电离出的c(H＋)=10-13mol·L-1的溶液中,能大量共存的离子组是()A、K＋、Fe2＋、Br-、NO3-B、Ba2＋、Na＋、Cl-、NO3-C、NH4＋、Na＋、HCO3-、SO42-D、Na＋、Al3＋、NO3-、Cl-判断下列各组溶液等体积混合后混合液的pH①和0.1mol/LKOH_________________________________；②溶液和0.1mol/LNaOH溶液_________________________；③0.1mol/L氨水和0.1mol/L盐酸__________________________________；④pH=3的醋酸和pH=11NaOH溶液______________________________将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）A．B．C．D．8．若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应9．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液，溶液显红色，则此酸一定是（）。（A）一元强酸（B）弱酸（C）多元强酸（D）任何强酸6．用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。则①和②中[H+]之比的值是（）。（A）10（B）50（C）5×103（D）104．某同学在实验报告中有以下的实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐，②用量筒量取5.26mL盐酸，③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5，④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10mLNaOH溶液。其中数据合理的是（）。（A）①②③（B）①③④（C）①②③④（D）①④8．有体积相同的碳酸钾和碳酸铵溶液，物质的量浓度分别为c1和c2，现测得两种溶液所含的CO32-的数目相等，则c1______c2（填>、<、=）。4．5．25℃时，浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中若测得其中c(NH4+)为分别为a、b、c(单位为mol·L-1)，则下列判断正确的是（）。（A）a=b=c（B）c>a>b（C）b>a>c（D）a>c>b6．___第19课时盐类的水解（3）知识点水解原理的应用。作业1．在NH4Cl溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的关系正确的是()（A）．[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](B).[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+](C)．[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+](D).[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]2．0.100molL-1的Na2S的溶液中，下列关系不正确的是（）。（A）[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1（B）[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]（C）[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]（D）[Na+]+[H+]=[S2-]+[HS-]+[OH-]3．常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液pH=7。下列判断正确的是（）。（A）溶液总体积为2VL（B）溶液中[R2-]>[Na+]>[H+]=[OH-]（C）溶液中[R2-]>[OH-]=[Na+]+H+]（D）溶液中2[R2-]+[HR-]=[Na+]4．室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程中①所发生的反应②溶液的成分③溶液的pH值变化，并回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为______________________________________________。（2）在实验过程中水的电离度的变化趋势是先_______后_______（选填“大”、“小”、“不变”）。5．将0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中[Na+]>[CN-]，用“>、<、=”符号填空。①溶液中[OH-]___________[H+]；②溶液中[HCN]___________[CN-]；③溶液中[HCN]+[CN-]_________0.02mol·L-1。6．①向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_____7（填>、<、=），离子反应总方程式为______________________________；②向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_____7（填>、<、=），离子反应总方程式为______________________________________。7．某厂得知市场紧缺无水氯化镁，而工厂仓库内存在大量的氧化镁、氯化铵、二氧化锰、盐酸和炭。于是技术科设计了两种制造工艺进行试产后，投入生产，使工厂扭亏为盈。试问：技术产设计的两种制造工艺是（有反应方程式表明工艺流程）。第一种：__________________________________________________________。17．（4分）相同物质的量浓度的下列物质的溶液①②③④，其pH值由大到小的顺序正确的是________________________．第二种：__________________________________________________________。评估此两种工艺的经济效益____________________________________。一、判断酸式盐溶液的酸碱性的方法

酸式盐的水溶液显什么性质，这要看该盐的组成微粒的性质。如果不考虑阳离子水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子(以HA－为例)在水溶液中既可以电离又可能水解。1．强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。2．弱酸酸式盐存在两种趋势：

HA－H++A2－(电离，显酸性)，

HA－+H2OH2A+OH－(水解，显碱性)。

很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如H2PO4－、HSO3－等；如果水解趋势占优势，则显碱性，如HCO3－、HS－等。二、溶液中离子浓度大小比较的规律1．多元弱酸溶液，根据多步电离分析：如在H3PO4的溶液中，c(H+)＞c(H2PO4－)＞c(HPO42－)＞c(PO43－)。2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)。3．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4；c(NH4+)由大到小的顺序是③＞①＞②。4．混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。如在0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/L的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)。在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制，NH3·H2O的电离因素大于NH4+的水解作用时，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H+)，同时c(NH4+)＞c(Cl－)。

-三、多个弱离子共存时的水解规律

在多个弱离子共存时，不仅存在着相互促进水解的情况，还有相互抑制的情况。如HCO3－和AlO2－在同一溶液时，AlO2－的水解程度较大，它能使HCO3－的电离被促进而生成CO32－。

HCO3－+AlO2－+H2O=CO32－+A1(OH)3↓

另外，Fe3+和S2－共存时，往往发生氧化还原反应，而不是相互促进水解，2Fe3++S2－=2Fe2++S↓

既使是相互促进水解，有些时候也是微弱的，如CH3COO－+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O四、水解离子方程式的书写要求及规律1．盐类水解的程度一般远小于其逆过程——中和反应，所以水解反应用“”表示，生成的产物少，生成物一般不标“↓”或“↑”；2．盐类水解的离子反应遵循电荷原则，所以阳离子水解，H+多余，溶液呈酸性，阴离子水解，OH－多余，溶液呈碱性；3．多元弱酸相应的盐水解与多元弱酸的电离一样是分步进行的，每一步水解分别用一个水解离子方程式表示，不能连等，不能合并，每一步的水解程度也与分步电离一样，呈现大幅下降的趋势，如Na3PO4的水解依次为：PO43－+H2O

HPO42－+OH－，HPO42－+H2O

H2PO4－+OH－，H2PO4－+H2O

H3PO4+OH－；4．多元弱酸的酸式盐，其酸式根离子在水溶液中既有电离产生H+的可能，又有水解产生OH－的可能，溶液的酸碱性由电离和水解的相对强弱来决定，即当电离趋势大于水解趋势时，溶液呈酸性，应该用电离方程式来表示酸性的产生（如NaH2PO4、NaHSO3，等），当电离趋势小于水解趋势时，溶液呈碱性，应该用相应的水解方程式来表示碱性的产生（如Na2HPO4、NaHCO3、NaHS等）；5．双水解是指阴、阳离子均水解，且水解程度较大，一般能进行到底，此类水解用“=”表示，生成物中的沉淀、气体要用“↓”和“↑”标出，如Al3+与AlO2－、CO32－、HCO3－、S2－、HS－之间均能发生双水解，Al3+与HS－的双水解为Al3++3HS－+3H2O=A1(OH)3↓+3H2S↑。五、关于电荷守恒和原子守恒问题

由于某些离子水解，导致某些盐溶液中的离子种类增多，如Na2CO3溶液中存在的离子有Na+、H+、OH－、HCO3－、CO32－其中还有极少量的H2CO3分子。分析溶液中离子浓度的大小关系，可以利用电荷守恒、原子守恒及水电离产生的H+守恒。

所谓电荷守恒，即溶液中所有阳离子所带的正电荷等于所有阴离子所带的负电荷。如Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式可表示为：

c(Na+)+c(H+)=