桐庐中学2016年高三理综第七次周考(化学部分)

桐庐中学2016年高三理综第七次周考（化学部分）相对原子质量：C-12O-16Cu-64N-14Ca-407.下列说法不正确的是A．生物炼铜比高温炼铜更清洁、成本更低B．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用C．用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理D．扫描隧道显微技术、超分辨率荧光显微技术等技术的发展促进了人类对物质微观结构的探索，使科学研究迈入更高水平层次8．下列说法不正确的是A.实验室里易燃试剂与强氧化性试剂应分开放置并远离火源B.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C.滴定实验中所用到的滴定管和移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量瓶、锥形瓶则不应润洗D.将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体9．右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和。下列说法正确的是A．氢化物稳定性Y比W强，是因为Y的氢化物中存在氢键B．XY2、XW2、ZY2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体C．一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，说明X的非金属性比Z强D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，钠能与T形成Na2T2化合物10.下列说法正确的是A.如右图，按系统命名法，该化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B.高分子化合物的单体是CH2=CHCOOH和C2H5OHC.丙烷的二氯代物与六氯代物都有4种（不考虑立体异构）D.仅能发生取代、加成、氧化、还原、消去反应11．最近报道了一种新型可充电式铝电池。电解质为阳离子(EMl+)与阴离子(AlCl4－)组成的离子液体。右图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法不正确的是A．充电时，每生成1molAl，电解质溶液中会增加7molAlCl4－B．放电时，电解质中的阳离子(EMl+)未发生反应C．放电时，负极反应方程式为Al+7AlCl4－-3e－=4Al2Cl7－D．充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4－-e－=Cn[AlCl4]12．下列说法不正确的是A．常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH的电离度降低，溶液的pH增大B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c（NH4+）=c(Cl-)，则混合液的pH=7C．己知草酸氢钾溶液呈酸性，则在0.1mol/LKHC2O4溶液中c（C2O42-）>c（K+）>c(H2C2O4)D．pH=3的0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-）+2c(OH-)13．某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2按如下流程可制得Cu3N和铁红。下列说法不正确的是A.每生成1molCu3N转移的电子为6mo1B.滤液G可以并入滤液E加以利用C.加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解D.由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧26．乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物。已知：①CH2=CH−OH(不稳定)→CH3CHO②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：完成下列填空：（1）B中官能团的名称______________④的反应类型_______________。（2）⑤所需要的反应条件_________.（3）③反应化学方程式________________________.（4）D的同分异构体中含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯类的共有__________种27．Ⅰ.请回答（1）NH4Cl的电子式（2）向饱和食盐水中先后通入足量的氨气与二氧化碳，产生浑浊，写出该过程中发生反应的离子方程式（3）FeCO3在空气中稳定，但在潮湿空气中氧化成氢氧化铁成茶色，请用化学方程式表示该变化（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：Cr2O72-+H2O2+=Cr3++H2O+Ⅱ．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。含CN-废水在排放前的处理过程如下含含CN-废水滤液C含X离子溶液沉淀DNaClO溶液/H反应②排放液CuSO4溶液B溶液反应①过滤已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为1.25g/L的单质气体1.12L。（1）沉淀D的化学式是。（2）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式。（3）滤液C中还含有微量的CN-离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理。（4）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液(填是或否)，理由是：，并设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质28．碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。（1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（nn/molt/minNON2CO202．0000101．160．420．42200．800．600．60300．800．600．60①0min～10min以v(N2)表示的反应速率为。②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为______（保留两位小数）。若某一时刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN2和1.08molCO2，此时v（正）v（逆）（填“>、<、=”③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是___________（填序号字母）。A．v(NO)（正）=2v(N2)（逆）B．容器内CO2和N2的体积比为1∶1C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．容器内压强保持不变=4\*GB3④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH＝＋172.5kJ·mol－1，则CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝。（3）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，恒温下c(CO)随反应时间t变化的曲线=1\*ROMANI如右图所示。①若在t0时改变一个条件，使曲线=1\*ROMANI变成曲线=2\*ROMANII，则改变的条件是；②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在右图中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线。29．次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。实验室以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料，通过以下反应制得：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3NaHSO3+Zn+HCHO+3H2O=NaHSO2·HCHO·2H2O+Zn(OH)2↓已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有强还原性，且在120℃实验步骤如下：步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量37%甲醛溶液，在80℃～90℃下，反应约3h步骤3：①将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；②往滤液中加入适量乙醇，析出晶体，过滤；③合并滤渣，乙醇洗涤，干燥得到产品。请回答下列问题：（1）仪器C的名称。（2）装置A中多孔球泡的作用是，装置B的作用是。（3）=1\*GB3①步骤2中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉