双语中学高中高一化学下册期末考试卷

.@:双语中学2019年高中高一化学下册期末考试卷一.选择题〔此题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个正确选项。〕1.空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的蓝天工程得到了全民支持。以下措施不利于蓝天工程建立的是A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.施行绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供给量2.周杰伦在歌曲?青花瓷?中唱到帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿，其中的铜绿即是铜锈，它的化学成分是Cu2〔OH〕2CO3〔碱式碳酸铜〕。铜在潮湿的空气中生锈的化学反响为：2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2〔OH〕2CO3。以下有关该反响的说法正确的选项是A.该反响不是氧化复原反响B.该反响中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化复原反响C.该反响中铜得电子，O2失电子，所以是氧化复原反响D.该反响是氧化复原反响，变价的只有两种元素3.以下实验操作：①过滤②取固体试剂③溶解④蒸发⑤取液体试剂。一定要用到玻璃棒的是A.①③④B.②③④C.①②⑤D.③④⑤4.以下物质组合中，既能和酸反响又能和碱反响的化合物是①Al②Al2O3③Al〔OH〕3④NaHCO3A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②④5.以下推断正确的选项是A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响B.Na2O、Na2O2组成元素一样，与CO2反响产物一样C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6.以下说法正确的选项是A.高纯度的二氧化硅被广泛用于制作计算机芯片B.粗硅可由二氧化硅复原制得C.高纯硅是制造光导纤维的原料D.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位约占地壳质量的90%7.以下关于金属铝及其化合物的表达正确的选项是A.Al在常温下不能与O2反响B.Al在化学反响中容易失去电子，是氧化剂C.Al与HCl或NaOH溶液反响都能放出H2D.Al2O3只能与酸反响，不能与碱反响8.以下离子方程式正确的选项是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.Na与H2O反响制备H2：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2C.将氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O9.实验室制备氢氧化铝，其中一种试剂为AlCl3溶液，另一种试剂最适宜用的是A.NaOH溶液B.Ba〔OH〕2溶液C.盐酸D.氨水10.以下情况会对人体安康造成较大危害的是A.自来水中通入少量Cl2进展消毒杀菌B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用小苏打发酵面团制作馒头11.以下反响不属于氧化复原反响的是A.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.MgCl2〔熔融〕Mg+Cl212.将以下物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的选项是A.硫酸、烧碱、小苏打、二氧化硅B.硅酸、纯碱、食盐、盐酸C.盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒D.硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳13.以下实验装置一般不用于别离物质的是ABCD14.有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中参加淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再参加丙，颜色无明显变化，那么甲、乙、丙依次含有〔〕A、NaBr、KCl、KIB、KCl、KI、NaBrC、KI、NaBr、KClD、NaBr、KI、KCl15.以下溶液中c〔Cl-〕与50mL1mol/LAlCl3溶液中c〔Cl-〕相等的是〔〕A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶C.150mL2mol/L的KCl溶液D.75mL1mol/L的FeCl3溶液第二卷〔非选择题，共55分〕16、〔12分〕目前，世界上消费的镁有60%来自海水，其消费流程图如下⑴贝壳的主要化学成分为〔写化学式〕⑵写出反响②的离子方程式：⑶在实验室对海水进展过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了的作用。⑷电解氯化镁所得的氯气，除用于消费盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用处〔用化学方程式表示〕17〔17分〕铝土矿的主要成分是，含有杂质、、。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请答复以下问题：〔1〕图中涉及别离溶液与沉淀的实验方法是_________〔填操作名称〕。〔2〕沉淀B的成分是____________〔填化学式，下同〕，沉淀C的成分是____________;溶液D中所含的酸根离子是。〔3〕沉淀F转化为物质M的化学方程式为________________________;溶液D中通入过量生成沉淀F的离子方程式为_______________________。〔4〕能否将向溶液D中通入过量换成参加过量盐酸?〔填能或不能〕其理由是18.〔15分〕化学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。〔1〕下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完好。【药品名称】碳酸氢钠。【其他名称】重碳酸钠、酸性碳酸钠、。【成效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等;静脉给药用于酸中毒;外用滴耳软化耵聍。【不良反响】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险。其中的化学原理〔用离子方程式表示〕是。〔2〕胃舒平〔复方氢氧化铝〕也可以治疗胃酸过多，所根据的反响原理〔用离子方程式表示〕是。氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反响的离子方程式是_________________________。〔3〕硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血，但存放不当很容易变质，药片中的Fe2+被氧化生成Fe3+。假设将药片配成溶液，需使用刚刚煮沸过又冷却的蒸馏水，原因是。实验室检验Fe3+，常用的试剂是〔填化学式〕，假设出现的现象，那么证明有Fe3+。19.〔11分〕将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5molL-1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与参加的NaOH溶液的体积的关系如图，答复以下问题：〔1