高一期中考试复习(化学)课件

高一期中考试复习知识点一、离子反应（一）电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、绝大部分盐，金属氧化物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。绝大多数有机物、非金属氧化物、氨气等。1、下列状态的物质，是能导电的电解质的是（）A、铜B、氯化钠溶液C、液态氯化氢D、熔融的氢氧化钾2、下列电离方程式，书写正确的是（）A、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B、H2CO3=2H++CO32-C、NaHS=Na++H++S2-D、HClO=H++Cl++O2-

DA1.写出下列反应的离子方程式（1）铁与硝酸银溶液反应（2）碳酸钙与盐酸反应2.下列离子方程式书写正确的是（）A、氢氧化钡溶液中加入硫酸H++OH-=H2OB、向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、向石灰水中通入少量二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OD、向碳酸钠中加盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑DFe+2Ag+=Fe2++2AgCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（三）离子共存不发生反应的离子可以共存。1.由于发生复分解不能共存（1）有气体（2）有沉淀（3）有水、弱酸、弱碱（弱电解质）等生成。2.有附加条件的（1）在碱性溶液（OH-）或酸性（H+）溶液（2）有色离子：Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cu2+（3）注意题目要求，是大量共存、还是不能大量共存。3.含氢弱酸根离子不能与强碱、强酸共存。1、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A、Na+、K+、SO42-、HCO3-B、Cu2+、k+、SO42-、NO3-C、Na+、K+、NO3-、Cl-D、Fe3+、K+、SO42-、Cl-2、在水溶液中能大量共存，且加入过量硫酸时，有气体生成的是（）A、Na+、Ag+、CO32-、Cl-B、H+、K+、CH3COO-、Cl-C、Na+、K+、CO32-、Cl-D、Na+、K+、Cl-、SO42-CC二、氧化还原反应（一）氧化还原反应的定义1.判断：凡是有元素化合价升降的化学反应。2本质：有电子转移（得失或偏移）的反应。3.氧化还原反应与四种基本类型的关系复分解反应一定不是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应化合反应、分解反应可能是也可能不是氧化还原反应。（二）氧化剂、还原剂1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低，发生还原反应。2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应是所含元素的化合价升高，发生氧化反应。（三）氧化性、还原性还原性：还原剂具有还原性，能够失去电子，化合价升高。氧化性：氧化剂具有氧化性，能够得到电子，化合价降低。氧化性、还原性大小比较氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物1.在传统的硝化法制硫酸的过程中，其关键反应为：NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4。据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（）A、NO2>SO3>O2B、O2>SO3>H2OC、NO2>O2>SO3D、O2>NO2>SO3D（五）用双线桥表示电子转移的方向和数目化合价升高总数=化合价降低总数得电子数=失电子数3.用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂是_______，被氧化的元素是_________；氧化产物是____________。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O若用单线桥表示其电子转移方向和数目呢？三、物质的分类（一）胶体的性质胶体的直径为1——100nm。氢氧化铁胶体的制备：颜色（红褐色）胶体可以产生丁达尔效应胶体能透过滤纸胶体不能透过半透膜，而溶液可以，所以可以用渗析的方法分离溶液与胶体。常见胶体：雾、淀粉溶液、牛奶、豆浆1、将1ml饱和FeCl3溶液分别滴入20ml下列液体中，能形成胶体的是（）A.冷水B.沸腾的蒸馏水C.NaOH浓溶液D.稀氨水2、胶体区别于其他分散系的本质是()A.胶体的分散系粒子直径在1nm—100nm之间B.胶体粒子带电荷且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜,能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象BA1.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A、分液漏斗B、普通漏斗C、蒸馏烧瓶D、容量瓶2.下列实验操作中，错误的是（）A、蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大DD3.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液E.蒸馏F.过滤（1）

分离饱和食盐水和沙子的混合物。（2）

分离饱和从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）

分离水和汽油的混合物。（4）

分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。1.某盐的无色溶液中同时有Cl-、SO42-要检验时，应先用试剂

检验

离子。之后经过

操作，再检验另一种离子。2.（三）粗盐的提纯溶解过滤蒸发进一步提纯，除去可溶性杂质所含杂质：Mg2+

SO42-Ca2+NaOHBaCl2Na2CO3Na2CO3

过滤HCl1、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（

）A、1molH2O中含有10NA个电子B、2.5molHe中含有10NA个质子C、6.02╳1022个H2SO4在溶液中可电离出2NA个氢离子D、49gH2SO4含有氧原子0.5NA个A2、用NA表示阿伏伽德罗常数，