广东省深圳市科学高中第一学期高二化学入学考试

5/5深圳科学高中2019-2019学年第一学期入学考试年级：高二科目：化学〔理科〕命题人：王妮审题人：张晓杏考试时长：90分钟卷面总分：100分一、单项选择题〔本大题共16小题,每题3分,共48分〕1.CH=CH与

H2反响的能量与反响进程关系如下图.以下说法错误的选项是(

)A.该反响为放热反响B.催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好C.催化剂可改变反响的活化能和焓变D.正反响的活化能小于逆反响的活化能2.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的选项是〔

〕A．稀硫酸与0．1mol·L-1NaOH溶液反响：H+〔aq〕+OH－〔aq〕=H2O〔l〕△H=-57．3kJ·mol-1B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=－285．5kJ·mol-1,那么水分解的热化学方程式：2H2O〔l〕=2H2〔g〕+O2〔g〕△H=+285．5kJ·mol-1C．2C〔s〕+O2〔g〕=2CO〔g〕△H=－221kJ·mol-1,那么可知C的燃烧热为110．5kJ·mol-1D．1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285．8kJ,那么氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g〕△H＝－285．8kJ·mol－13.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如下图的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理,可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。以下说法中正确的选项是A:b是阳离子交换膜,允许Na+通过B:从A口出来的是NaOH溶液C:阴极反响式为4OH-—4e-=2H2O+O2D:

Na2SO4溶液从G口参加4.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸〞的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反响为：。以下说法错误的选项是〔

〕。A:放电时,向负极移动B:充电时释放,放电时吸收C:放电时,正极反响为：D:充电时,正极反响为：5.如下图是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池,该固体氧化物电解质在700-900℃温度时,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,电池反响生成均为无毒无害的物质,以下说法正确的选项是(

)A.电池内的O2-由电极乙移向电极甲B.电池的总反响为:═C.当甲电极上有1molN2H4消耗时,乙电极上有1molO2被氧化D.电池外电路的电子由电极乙移向电极甲6.以下事实不能用电化学原理解释的是〔

〕。A:铝片不需要特殊的保护方法B:炒过菜的铁锅未清洗易生锈C:轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌片D:镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀7.在某温度下,在一个2L的密闭容器中参加4molA和2molB进行如下反响：3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+D(g),反响2min后到达平衡,测得生成1.6molC,以下说法正确的选项是〔〕A.前2min,D的平均反响速率为0.2mol·L-1·min-1B.此时,B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强,平衡不移动,化学平衡常数不变D.增加B的物质的量,平衡向右移动,B的平衡转化率增大8.对于反响2SO

2+O

2⇌2SO

3,判断以下说法正确的选项是〔

〕①单位时间内生成2molSO2,同时生成1molO2,那么处于化学平衡状态

②SO2生成速率等于SO2消耗速率,那么处于化学平衡状态

③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化,那么处于化学平衡状态

④SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2,那么处于化学平衡状态A.①③

B.②④

C.②③

D.③④9.将1molX、3molY充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反响并到达平衡：X(g)＋3Y(g)

⇌2Z(g)；ΔH＜0。当改变某个条件并到达新平衡后,以下表达正确的选项是A.升高温度,X的体积分数减小B.缩小体积,Y的物质的量浓度不变C.保持容器体积不变,充入一定量的稀有气体,Z的浓度不变D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,X的体积分数增大10.T℃时,在2L的密闭容器中,气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图,以下描述正确的选项是

A．容器中化学反响为X(g)＋Y(g)⇌Z(g)B．0～10s,X表示的平均化学反响速率为0.04mol/(L·s)C．使用催化剂只能加快0～10s间的反响速率D．0～4s的平均反响速率小于0～10s的平均反响速率11.对于合成氨反响,到达平衡后,以下分析正确的选项是〔

〕。A:升高温度,对正反响的反响速率影响更大B:增大压强,对正反响的反响速率影响更大C:减小反响物浓度,对逆反响的反响速率影响更大D:参加催化剂,对逆反响的反响速率影响更大12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的电子层数和最外层电子数相同,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。以下表达正确的选项是(

)A.简单离子的半径的大小:Y>W

B.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱

C.单质Y和Z均能与强碱溶液反响生成氢气

D.W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物13.以下说法正确的选项是

〔

〕A.

甲烷在光照条件下与

Cl2

发生取代反响生成的产物最多

4

种B.

苯不能使酸性

KMnO4溶液褪色,可说明苯分子中不存在碳碳双键C.

石油的分馏、煤的液化与气化都是物理变化D.

乙烯中的碳碳双键的键长比乙烷中碳碳单键的键长长14.以下说法正确的选项是A．乙烷的一氯代物同分异构体有1种,二氯代物的同分异构体有3种B．正戊烷的一氯代物同分异构体有3种,二氯代物的同分异构体有9种C．正丁烷的一氯代物同分异构体有2种,二氯代物的同分异构体有5种D．丙烷的一氯代物同分异构体有2种,二氯代物的同分异构体有5种15.以下说法正确的选项是(

)

A.

金刚石和石墨互为同位素

B.

和互为同系物

C.

和互为同系物

D.

和互为同系物16.某化学反响A

2(g)+2B

2(g)="=="2AB

2(g)的能量变化如下图,以下有关表达中正确的选项是

A．该反响是熵增加的反响B．该反响的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol-1C．该反响的活化能为E2D．该反响中,反响物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和二、非选择题〔本大题共4小题,共52分〕17．很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物。以下图是乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程(局部产物和反响条件已略去)。请答复以下问题：〔1〕B的结构简式为

。〔2〕乙烯与水反响生成A的反响类型为

。〔3〕A与C反响生成乙酸乙酯的化学方程式为

,其反响类型为

。〔4〕实验室可用如图装置制取乙酸乙酯。①在试管a中加好相关试剂后,还需要参加2—3块的碎瓷片,其作用是

。②试管b中盛有饱和碳酸钠溶液,生成的乙酸乙酯在该溶液的

(填“上〞或“下〞)层,用分液的方法别离出该产品所需的主要仪器是

。试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下,其原因是

。

18．A、B、C、D、E五种短周期元素,A、B同主族,C、D同周期,B、E同周期。气体A

2与气体C

2混合后点燃能够发生爆炸,且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反响生成一种易溶于水的的盐,D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息答复以下问题。

(1)写出A、B两种元素的元素名称：A________、B________写出D的最高价氧化物的电子式___________

(2)写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F存在的化学键是_______

(3)写出F和A

2C反响的离子方程式：________________________________。

〔4〕潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：

①电极b名称是____。

②电解质溶液中OH

-离子向____移动〔填“电极a〞或“电极b〞〕。19．氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体,而汽车尾气中就含有NO等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反响所致。请结合所学知识答复以下问题：

(1)：N

2(g)+2O

2(g)

⇌2NO

2(g)

△H

1="+67.8"kJ/mol

2NO

2(g)

⇌O

2(g)+2NO(g)△H

2="+116.2"kJ/mol

那么N

2(g)+O

2(g)

⇌2NO(g)

△H=_________kJ/mol；汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO的排放量越大,分析其原因为_____________

(2)假设反响N

2(g)+O

2(g)

⇌2NO(g)是在恒容条件下进行,以下能说明该反响已到达平衡状态的是________

a．2υ

正(N

2)=υ

逆(NO)

b．混合气体密度不变

c．生成1molO

2的同时生成2molNO

d．混合气体平均相对分子质量不变

(3)汽车尾气净化反响：2NO(g)+2CO(g)

⇌N

2(g)+2CO

2(g)

△H="-746.5"kJ/mol,假设将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中,在不同条件下,反响过程中局部物质的浓度变化状况如下图：

①该反响能自发进行的条件为_____(填“高温〞、“低温〞或“任意温度〞)；

②在6~9min内,以CO表示的平均反响速率υ(CO)=________mol·L

-l·min

-1；

③第12min时改变的反响条件为_________

(填“升高温度〞或“降低温度〞)；

④反响在第24min时的平衡常数K=____________(只列出计算式,无需计算结果),假设保持温度不变,再向容器中充入CO、N

2各0.060mol,平衡将_________移动(填“正向〞、“逆向〞或“不〞)。20．I.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。右图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流．

试答复以下问题：

(1)燃料电池的优点是________；电解质溶液中的OH

-移向______极(填“负〞或“正〞)．

(2)写出氢氧燃料电池工作时正极反响式：_______________________。

(3)假设将此燃料电池改良为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时,负极反响式为___________．

(4)利用该装置可以处理氮的氧化物和NH

3尾气,总反响为：6NO

2

+8NH

3=7N

2+12H

2O,负极反响式为__________。

II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,假设该电池中两电极的总质量为80g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净枯燥后称重,总质量为41g