硫和氮的氧化物 新课标 人教 必修1

酸雨的危害编辑ppt全球主要酸雨区编辑ppt？酸雨是如何形成的呢？大气中的SO2和NO2溶于水中形成酸性溶液，随雨水下降，就可能形成酸雨。PH<5.6的雨水称为“酸雨”。编辑ppt§4-1硫和氮的氧化物编辑ppt大气中SO2来自哪里呢？？编辑pptS+O2＝SO2

在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。

S+O2＝SO2

在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。点燃编辑ppt？大气中的NO2来自哪里呢？编辑pptN2+O2=2NO2NO+O2=2NO2(无色)

(红棕色)放电或高温

汽车发动机在工作（放电）时，汽缸中的空气中氮气和氧气就会反应生成氮的氧化物，因此汽车尾气中含有大量氮氧化物。

在通常情况下，氮气与氧气反应不发生反应，但在放电或高温条件下，氮气与氧气会发生反应，生成无色的，不溶于水的一氧化氮（NO）。一氧化氮在常温下很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮。编辑ppt【实验1-1】

1、将充满SO2和NO2的试管分别倒立在水槽中，在水槽中打开胶塞，观察试管中水面的上升；

2、在水槽中用胶塞塞住试管口，将试管移离水槽；（将充有NO2气体的试管放在试管架，待用）3、用玻璃棒蘸取充有SO2的试管中的溶液，滴在ＰＨ试纸上，测定溶液的酸碱度（与标准比色卡对照）。试管中水面上升。试管里的溶液能使ＰＨ试纸变红。编辑ppt

为什么充有SO2和NO2试管分别倒立在水槽中，试管内水面会上升？充有SO2的试管所得溶液呈现酸性说明什么？原因：SO2、NO2易溶于水，造成试管内气压下降，所以试管内水面上升。

？同时SO2能与水反应，生成亚硫酸SO2＋H2O=H2SO3编辑ppt

【实验1-2】

1、保留约3ml二氧化硫溶于水所得的亚硫酸溶液，滴入１～２滴品红溶液，塞上胶塞，振荡，观察颜色变化；

2、打开胶塞，加热试管，再观察溶液的颜色变化。

3、在实验过程中，你是否闻到什么气味？

加入品红溶液，品红褪色。

加热，溶液又变红色。

闻到一股刺激性气味。编辑ppt？

品红溶液滴入亚硫酸溶液后，为什么会褪色？加热时又显红色说明了什么？为什么会闻到一股刺激性气味？

SO2能跟某些有色物质作用生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使物质恢复原来的颜色。（SO2具有漂白作用）

亚硫酸也不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此二氧化硫溶于水的反应是一个可逆反应，用“”表示。H2O+SO2H2SO3编辑ppt【可逆反应】就是在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。对可逆反应，要用“”表示。例如：？在亚硫酸溶液中，同时会存在哪些分子呢？在亚硫酸溶液中同时存在H2SO3、H2O、SO2H2O+CO2H2CO3Cl2+H2OHCl+HClO编辑ppt

SO2跟某些有色物质作用生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使物质又恢复原来的颜色；氯水中的次氯酸(HClO)具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。

SO2和氯水同具有漂白作用，它们的漂白原理相同吗?？编辑ppt【实验2】

1、打开刚才实验1-1中NO2试管的胶塞，观察试管中溶液上方气体颜色的变化；

3、用玻璃棒蘸取少量试管中溶液到PH试纸上，测定溶液的酸碱度。（与标准比色卡对照）打开胶塞后，试管上方的气体又逐渐变为红棕色。PH试纸变为红色，溶液呈酸性。

2、盖上胶塞，振荡试管，又能观察到什么现象?

试管的红棕色气体又消失。编辑ppt？

当充有红棕色NO2气体的试管倒立在水槽中，为什么试管中水面上升且红棕色会消失呢？所得溶液酸碱性如何？

原因：3NO2+H2O=2HNO3+NO（红棕色）（无色）

溶液中因有HNO3，所以呈酸性。

当打开试管胶塞一会后，为什么试管上方又出现红棕色气体呢？原因：2NO+O2=2NO2（无色）（红棕色）编辑ppt？

通过刚才的几个实验，SO2和NO2溶于水得到的溶液都是酸性溶液，且它们都是有毒气体，你能想到可以用什么来吸收它们吗？

SO2和NO2溶于水均得到酸性溶液，因此可用碱液吸收来吸收。如：Ca(OH)2、NaOH等。

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O编辑pptSO2NO2物理性质

化学性质生成红棕色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水.S+O2SO2点燃①N2+O2=2NO②2NO+O2=2NO21、与水反应：

3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2、与碱反应2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O1、与水反应(漂白作用）SO2+H2OH2SO32、与碱反应：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O3、与碱性氧化物反应：

CaO+SO2==CaSO3高温放电或高温编辑ppt

酸雨的危害已成为全球性的环境话题。结合刚才我们所学的知识，请你谈谈防治酸雨的主要措施有哪些？【讨论】编辑ppt【主要措施】１、调整能源结构，发展清洁能源。（从源头上）２、加大行政执法。（控制排放）３、技术改造。编辑ppt国家环保总局的“空气质量日报”编辑ppt

脱硫技术及尾气净化碱液法：用碱液都可吸收SO2和NO2尾气净化装置【】介绍固硫法CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4高温编辑pptSO2和NO2有哪些用途SO2１、漂白作用；杀菌消毒；２、制硫酸。SO2＋H2OH2SO3

2H2SO3+O2＝2H2SO4NO2１、制硝酸。3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO２、氧化剂。2NO2N2O4

C2H8N2+2N2O4＝2CO2＋3N2+4H2O(火箭发动机)编辑ppt【】１、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）

Ａ、酸雨；Ｂ、光化学烟雾；Ｃ、臭氧空洞；Ｄ、温室效应；课堂练习２、下列变化中，不属于化学变化的是（）Ａ、SO2使品红溶液褪色Ｂ、氯水使有色布条褪色；Ｃ、活性炭使墨水褪色Ｄ、漂白粉使某些染料褪色；３、与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是（）Ａ、3.2克；Ｂ、4.6克；Ｃ、6.4克；Ｄ、2.3克ACD编辑ppt【】1、教材P83习题6；2、已知Cl2和SO2都有漂白作用,如果将它们同时以等物质的量通入品红溶液中,请问漂白能力能否加强?试写出有关化学反应方程式。(提示:Cl2具有强氧化性,SO