物质的量浓度年高三化学第一轮复习 人教

物质的量浓度整理ppt一.物质的量浓度1.定义注意：1）公式中n/V，V是溶液的体积，不是溶剂体积。溶质可以是化合物，也可以是离子或特定组合。分析溶质时要注意有关的化学变化（如SO3、Na2O等溶于水、氨水的溶质为NH3；以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质物质的量时，用结晶水合物质量除以结晶水合物的式量即可。）2）物质的量浓度与质量分数不同，前者有单位，后者无单位。3）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。整理ppt一.物质的量浓度1.定义注意：4）两种液体混合时体积情况：①相同纯液体或相同浓度同溶质的溶液混合时体积不变;②同溶质不同浓度溶液混合,体积有体积有变化.(浓溶液稀释时,稀释后溶液体积不等于浓度溶液与所加水的体积之和;溶剂中通入气体溶质或加入固体溶质后均不等于溶剂体积.)5)当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。整理ppt1．质量分数溶液的配制（1）实验仪器天平．量筒．烧杯．玻璃棒（2）实验步骤计算．称量．溶解二.溶液的配制整理ppt★量筒的使用1）主要用途：用于粗略量取一定液体的体积，只能精确到小数点后一位小数。刻度由下及上逐渐增大，无零刻度(属倒出式容器）。用途延伸：还可用于直接收集气体并测量气体的体积。（有使用温度）2）使用方法及注意事项：①量程的选用。量筒越大，精确度越低。选择比所需体积稍大的量筒即规格合适的量筒。最小刻度（分刻度）是满刻度的1/50；最低刻度是满刻度的1/10.②读数方法；③不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器。整理ppt二.溶液的配制（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算.算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量.用天平称取固体溶质的质量；用量筒量取所需液体、水的体积。溶解.将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.整理ppt二.溶液的配制配制一定溶质量分数的溶液与一定物质的量浓度的溶液有何区别？最大区别是二者的精确度上的差别。配制一定溶质质量分数的溶液，由于使用了托盘天平、量筒这些精确度不高的仪器，使这个实验只是一个粗略的实验。而一定物质的量浓度的溶液的配制，使用了分析天平、酸（碱）式滴定管、容量瓶这些精确仪器，使该实验所配制的溶液的物质的量浓度的溶液非常精确（一般浓度精确到小数点后两位）。整理ppt二.溶液的配制（03广东）要配制浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是

（填代号）。A称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中AD整理ppt二.溶液的配制（2）.配制一定物质的量浓度的溶液2）步骤：计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤、定容：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀，然后继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1－2m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。摇匀、转移1)仪器：整理ppt★容量瓶的使用1）主要用途：准确配制一定物质的量浓度的溶液。（容量瓶上刻有：刻度线、使用温度、容量）2）使用方法及注意事项①使用步骤（查漏方法）；②不能加热、不能作反应器、不能用于稀释液体；③不能久贮溶液，配好的溶液立即转移到指定的试剂瓶中。④不能配制任意体积的一定物质财富的量浓度的溶液，因为容量瓶的规格是固定的，所要配制的溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。整理ppt★容量瓶的使用检查容量瓶是否漏水的方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180O后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。★使用时务必注明容量瓶的规格。50mL.100mL.250mL.500mL.1000mL整理ppt二.溶液的配制实验室需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。以下操作正确的是（）A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液D整理ppt★一定物质的量浓度溶液的配制注意事项1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再倒入烧杯中2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶中3）在液面接近容量瓶的刻度线2—3cm时，应改用胶头滴管4）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！V1读数偏大V2正确读数V3读数偏小整理ppt3）误差判断思考1：定容时仰视刻度，则配得的溶液浓度偏高还是偏低？思考2：溶解所用的烧杯未洗涤，则配得的溶液浓度偏高还是偏低？思考3：将热溶液加入到容量瓶中，则配得的溶液浓度偏高还是偏低？总结：有哪因素可以导致实验误差偏大？有哪因素可以导致实验误差偏小？整理ppt3）误差分析1.称量固体时，左右位置颠倒2.用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大3.容量瓶内溶液的温度高于20℃，使所量取的溶液的体积小于瓶上所注的液体的体积。4.给容量瓶定容时，俯视读数。总结：有哪因素可以导致实验误差偏大？1.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小2.用于溶解、稀释溶液的烧杯未洗涤3.转移可振动时有液体飞溅出来4.给容量瓶定容时，仰视读数。总结：有哪因素可以导致实验误差偏小？整理ppt1.实验原理（3）硫酸铜晶体中结晶水含量的测定为什么不考虑加热时硫酸铜晶体的水解?

硫酸铜晶体受热水解得到的Cu(OH)2和H2SO4又反应生成了CuSO4以下四种晶体中的结晶水含量能否用上述方法测得?说明理由.利用加热时硫酸铜晶体失去结晶水的原理,实验测定无水硫酸铜和结晶水的质量进行计算------结晶水的质量分数和结晶水数目.CuSO4·nH2OCuSO4+nH2O△Na2SO4·10H2OB.Na2CO3·10H2OC.FeSO4·7H2OD.Cu(NO3)2·3H2O√√××二.溶液的配制整理ppt2.实验仪器①天平②研钵③坩埚④坩埚钳⑤酒精灯⑥三脚架⑦泥三角⑧干燥器⑨玻棒⑩药匙3.实验步骤①在研钵中将硫酸铜晶体研碎②用天平称坩埚的质量,记录为m1g③称坩埚和一定量的晶体的质量,记录为m2g④在坩埚中均匀加热蓝色晶体至白色为止⑤将④中的坩埚放在干燥器中冷却⑥称⑤中坩埚的质量,记录为m3g⑦重复④⑤⑥步实验,记录为m4g⑧当m3-m4<0.1时,取其平均值计算整理ppt认真思考回答以下问题:

(1)将晶体研碎的目的和玻棒的作用是什么?

(2)为什么要在干燥器中冷却加热失水后的坩埚和无水物?

(3)按照前面的实验数据,计算出硫酸铜晶体中结晶水的质量分数

(4)按照前面的实验数据,计算出硫酸铜晶体中结晶水的数目为了使实验中晶体受热均匀并防止飞溅防止实验中无水固体吸收空气中的水分n(H2O)=H2O%=整理ppt4.误差分析在实验中哪些操作可能导致实验结果有误差?怎样分析?结果如何?●坩埚上附有固体物质●发现坩埚上有固体物质,就洗涤后直接使用●称量坩埚的质量时忘记了带上坩埚盖●加热时有固体物质飞溅而出●加热搅拨固体后玻棒上附有固体物质●直接将加热后的坩埚在空气中冷却●加热至有少许黑色固体物出现时停止加热●停止加热时仍有少许蓝色晶体存在具体分析,二种情况偏高偏低偏高偏高偏低偏高偏低●若硫酸铜晶体中含有杂质具体分析,三种情况整理ppt（3）固体物质溶解度的测定1.实验原理1)固体物质溶解度的定义表达式2)测定固体物质溶解度的方法①溶质质量法②结晶析出法固定温度，测定该温度下的饱和溶液及其中所含溶质（某物质）的质量。从而计算出这个温度下的某物质的溶解度。

固定溶质（某物质）和溶剂的质量，测定制成的溶液处于饱和状态(开始析出结晶)时的温度。从而计算出所测温度下的某物质的溶解度。

二.溶液的配制整理ppt2.实验仪器与装置(1)溶质质量法(2)结晶析出法→→整理ppt3.实验步骤在溶解度的测量中既可以将溶质质量法和结晶析出法分别使用,又可以共同使用.(1)溶质质量法的步骤①称量蒸发皿的质量,记录数据m1g

②安装仪器，制取指定温度下的饱和溶液。

③倾倒溶液，称量（蒸发皿＋饱和溶液）的质量,记录数据m2g

。

④蒸发、冷却、称量（蒸发皿＋晶体）的质量,记录数据m3g

。

⑥数据处理，计算溶解度。⑦绘出溶解度曲线

。处理哪些数据?注意坐标轴的意义以及曲线的圆滑程度⑤多次重复实验②③④测不同温度的相关数据。整理ppt(2)结晶析出法的步骤①称取溶质并量取溶剂(通常为蒸馏水),分别记录数据m1g和V1mL②安装仪器，测定m1g溶质在V1mL溶剂中形成饱和溶液时的温度,记录数据t1℃

。

④改变溶剂用量(通常是往其中加入一定体积的溶剂),多次测定m1g溶质在V2mL,V3mL,V4mL等体积的溶剂中形成饱和溶液时的温度,分别直到测定温度差≤0.5时取平均值。⑤数据处理，计算溶解度。⑥绘出溶解度曲线

。③通过加热和降温,再次测定m1g溶质在V1mL溶剂中形成饱和溶液时的温度,记录温度数据t2℃,直到|t1-t2|≤0.5

时取平均值。

处理哪些数据?注意坐标轴的意义以及曲线的圆滑程度整理ppt一要搞清以物质的量为核心的各化学量间的关系：二要搞清在物质的量浓度溶液中所含溶质微粒的数目1)对于非电解质,浓度与体积相同的溶液,含有相同数目的溶质分子。2)对于溶质为电解质(离子化合物或能电离的共价化合物),溶质在水溶液中不是以分子的形式存在,而是以离子的形式存在,溶液中所含溶质的微粒数要从溶质的物质的量与化合物的组成两方面来考虑.三要掌握物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度间的相互换算。这一部分计算，公式简单，种类繁多，题型复杂。关键是

A分