电解原理第四单元第一节示例一_第1页
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电解原理整理ppt复习提问：回忆铜锌原电池的装置图，请写出铜锌原电池的电极反应式正极：（Cu）:2H++2e=H2(还原反应）负极：（Zn）：Zn–2e=Zn2+（氧化反应）

整理ppt（1）实验现象：

A。电流表指针发生偏转

B。阴极：有红色的固体析出

C。阳极：有气体放出（氯气）注：阳极与外电源的正极相连阴极与外电源的负极相连整理ppt问题一：通电前溶液中存在那些离子？这些离子怎样运动？Cu2+Cl-

H+OH--自由移动

整理ppt问题二：通电后这些离子的运动情况有何不同？阳极表面周围：Cl--OH--阴极表面周围：Cu2+H+（离子定向移动）整理ppt问题三：当离子运动到电极表面时发生了什么变化？（2）电极反应式：阳极：2Cl---2e-=Cl2↑

（氧化反应）阴极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）总反应：CuCl2=Cu+Cl2

↑整理ppt（3）结论：

CuCl2溶液接通直流电时，在阴极上发生了还原反应析出铜，在阳极上发生了氧化反应产生氯气，说明发生了化学反应，电能转化为化学能。整理ppt2、电解：使电流通过电解质溶液（或熔融态）而在阴阳两极引起氧化还原的过程。整理ppt3、电解池（槽）：

电能转变为化学能的装置。（1）构成电解池的条件是：电源、电极、电解质溶液（或熔融态）整理ppt电极名称确定电极反应

（2）阳极阴极由电源的正极决定由电源的负极决定发生氧化反应发生还原反应整理ppt提问三：电解质水溶液中离子的放电顺序阴极：按金属活动性顺序，越不活泼的金属离子越易得到电子（3）离子放电顺序（惰性电极）整理ppt阴极：按金属活动性顺序，越不活泼的金属离子越易得到电子K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+<Cu2+<Hg2+<Fe3+<Ag+阳极：F-<含氧酸根<OH-<Cl-<Br-<I-<S2-注：若阳极材料是金属（Pt、

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