物质的量浓度复习 新课标 人教

物质的量浓度复习

整理ppt例1、下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液的说法正确的是（）

A.溶液中含有1molNaClB.1L溶液中含有58.5gNaClC.1molNaCl溶于1L水中D.58.5gNaCl溶于941.5g水中B整理ppt1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量的浓度。符号CB3、单位：mol/L2、定义式CB=——nBVaq一、物质的量浓度整理ppt练习2、用胆矾配制0.1mol·L－1的CuSO4溶液正确的操作是（）A、将胆矾加热除去结晶水以后，称取16g溶解在1L水里B、将胆矾25g溶解在1L水里C、将胆矾25g溶于水，然后将此溶液稀释至1LD、将胆矾16g溶于水，然后将此溶液稀释至1LC整理ppt物质的量浓度溶液的配制专用仪器：

容量瓶注意事项

具塞，细颈，平底。

容量瓶上注明温度和量程，1.瓶塞不能漏液

容量瓶上只在一条刻度线。2.不可装热或冷的液体3.不许存放液体或进行化学反应（注意：不要错写成溶量瓶）整理ppt1.计算：注意事项m(NaCl)=11.7g物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。1.搅拌时沿一定方向，控制一定速度。2.玻棒不碰杯壁，不放在桌上。2.称量：用托盘天平称量。3.加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。3.溶解：在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。思考：为何不直接在容量瓶中溶解？配制

500mL0.4mol/L

NaCl

溶液整理ppt1.计算2.称量3.溶解用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，洗液应全部转移到容量瓶中。4.转移用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。5.洗涤保证溶质全部转移到容量瓶中。6.定容振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度1-2㎝处，改用滴管加水，使液面最低处与刻度相切。思考：如液面超过了刻度，怎么办？溶液浓度变小，请重新配制。﹙配制

500mL0.4mol/L

NaCl

溶液整理ppt配制

500mL0.4mol/L

NaCl

溶液1.计算2.称量3.溶解4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀

盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。8.装瓶

将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。整理ppt实验所需主要仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻棒、胶头滴管整理ppt练习2

用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若实验仪器有

（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管（G）50ml烧杯（H）100mL容量瓶实验时选用仪器的先后顺序是

GE

C

H

F需18mol/L硫酸的体积:(0.1L×1.0mol/L)÷18mol/L=0.0056L用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？整理ppt练习4、实验室里需用480mL0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，现用容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B、称取12.0g胆矾配成480mL溶液C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液D整理ppt认识容量瓶的规格：1000mL500ml250mL100mL50mL整理ppt2、下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是：A、100mL1mol/L的NaCl溶液B、100mL1mol/L的Na2SO4溶液C、100mL0.5mol/L的Na3PO4溶液D、400mL0.5mol/L的Na2SO4溶液讨论：1、从500mL0.4mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？B整理ppt小结：1、物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。2、配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、保存。

溶液的体积（L）溶质的物质的量（mol)3、物质的量浓度=整理ppt判断

配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒（B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中（C）易潮解物质称量时未用密闭容器（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法（E）定容时仰视刻度（F）定容时俯视刻度偏高偏低偏低偏低偏低偏高整理ppt俯视仰视溶液体积增大，浓度变小溶液体积减小，浓度变大整理ppt3、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列