高三化学备考一轮复习-元素或物质推断题

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页高考化学备考一轮复习——元素或物质推断题1．（2022·河北·石家庄精英中学高三期末）中学化学常见物质A~G之间的转化关系如下图所示。已知B、C、D是单质，D、F均为淡黄色固体，E在常温常压下是液体，G是强碱。回答下列问题：(1)写出A、D的化学式：A___________、D___________。(2)分别写出反应①、②的化学方程式：①___________；②___________。(3)由反应③制备1molB单质，需要消耗F的物质的量为___________。2．（2022·河北·石家庄一中高三期末）如图表示A~G、M、N九种常见物质间的相互转化关系。常温下，A、B均为黑色固体，D、E、F均为气体，其中F为单质，C为无色液体，M、N是水溶液中的溶质，回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：B___________，G___________，M___________，N___________。(2)反应①的化学反应方程式___________。(3)写出反应③离子反应方程式___________。(4)为了鉴别D、E两种气体，可选用下列化学试剂___________。A．品红溶液 B．CaCl2溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．澄清石灰水(5)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。3．（2022·河北·衡水市第十四中学高三期末）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的①A的电子式是：___________。②写出C→D的化学方程式___________。③A中所含元素的非金属性___________碳(填强于，弱于或等于)，请用一个化学方程式证明___________。(2)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。①写出工业上制取A气体的化学方程式___________。②写出A到B的化学方程式___________。(3)若A为淡黄色晶体：①将C气体通入BaCl2溶液产生的白色沉淀化学式为___________。②将B直接通入BaCl2溶液不会产生白色沉淀。但与另一种气体X一起通入时则会产生一种不同于①但元素组成与①相同的白色沉淀，则气体X的分子式___________。③将B与一种黄绿色气体一起通入BaCl2溶液，会产生与①相同的白色沉淀，该反应的化学方程式为___________。4．（2022·湖南省邵东市第三中学高三学业考试）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题；族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③FNe3④MgSi⑤⑥(1)④表示的元素是___________(填元素符号)；(2)②、③两种元素相比较，原子半径较大的是___________(填元素符号)；(3)写出①与⑥两种元素所形成化合物的电子式___________；(4)③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③___________⑤(填“＜”或“＞”)。5．（2022·陕西渭南·高三期末）现有、、、、、、七种短周期元素，原子序数依次增大。已知与、与分别同主族，、、同周期；、的最外层电子数之和与的最外层电子数相等，与形成的化合物常温下为液态，分别与、形成的气体分子电子总数相等，有多种同素异形体，其中一种是目前已知自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。请回答下列问题：(1)在周期表中的位置是_______。(2)灼烧的化合物，焰色为_______色，和形成的一种化合物与发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为_______。(3)和的简单气态氢化物中稳定性较强的是_______(填化学式)，、、的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。(4)下列能说明和G非金属性强弱的事实是_______(填序号)。①的单质能与的简单气态氢化物反应得到②酸性：③的单质与反应得到，的单质与反应得到④常温下，的单质为固体，的单质为气体6．（2022·陕西榆林·高三期末）现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：。现取三份100mL该混合溶液进行如下实验：实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生；实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到896mL(标准状况下)气体；实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液，得到干燥的沉淀6.63g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答以下问题：(1)由实验①推断该混合溶液中___________(填“一定”或“不一定”)含有。(2)由实验②推断该混合溶液中含有___________(填离子符号)，其物质的量浓度为___________mol/L。(3)综合上述实验，该混合溶液中一定不存在的阳离子是___________(填离子符号，下同)，可能含有的是___________。(4)写出实验③中加稀盐酸洗涤时发生反应的离子方程式：___________。7．（2022·新疆·乌市八中高三期末）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式：A_______，C_______，F_______，G_______。(2)写出B与盐酸反应的离子方程式_______(3)检验D中阳离子的方法_______。(4)制取F胶体的方法_______。(5)①写出下列转化的离子方程式C→D：_______，②由E转化为F的现象是_______。③并写出的化学方程式E→F：_______8．（2022·浙江·高三学业考试）为探究固体化合物X(仅含两种元素，100g/mol＜M＜200g/mol)的组成和性质，设计并完成如图实验：已知：气体A能使品红溶液褪色。请回答：(1)固体D的化学式是___。(2)固体X的化学式是__。(3)氢气是一种理想的绿色能源，点燃前须进行的操作是___。(4)气体A→白色沉淀C的离子方程式是___。9．（2022·福建莆田·模拟预测）Ⅰ.中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：(1)E既有氧化性又有还原性，写出E表现出氧化性的化学反应方程式：___________(2)写出反应E+H2O2→F的化学方程式：___________(3)若反应F+D→E转移的电子数为3.01×1023，则消耗D的质量为___________g。Ⅱ．氮气是一种常见的气体，其在一定条件下可以转化为氮氧化物NO、NO2等。(4)NO、NO2均为有毒气体，可以把NO、NO2一起通入氢氧化钠溶液中进行尾气处理，得到一种常见的食品添加剂。写出该过程发生的离子方程式：___________(5)把ag的Mg、Cu固体混合物加到足量的硝酸溶液中得到蓝色溶液和气体。所产生的气体与bL(标准状况)的O2一起通入水中得到只含硝酸的水溶液。往蓝色溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全沉淀，所得沉淀的质量为___________g。(用a、b的代数式表示)(6)金属Mg可以在NO2燃烧，产物可能为MgO、Mg3N2和N2.现有13.2g的Mg粉，在足量的NO2中充分燃烧，得到21.0g的固体和1120mL(标准状况)的气体。写出燃烧过程发生的化学方程式：___________10．（2022·四川达州·高三期末）A、B、C、D、E、F、G、H均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F的简单离子是同周期元素中半径最小的，H是同周期元素中原子半径最小的，G和H位置相邻。请用化学用语回答：(1)C元素在周期表中的位置_______(2)以上元素，无最高正价的是_______，还原性最强的单质是_______(3)D、E形成的稳定化合物的化学键类型_______(4)用电子式表示A和H形成化合物的过程_______(5)写出F的氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______(6)A与B形成的最简单烃与H的单质在光照条件下反应，一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_______(填字母)。(7)C和G的最高价氧化物的水化物的浓溶液与A、B形成的最简单芳香烃在一定条件下发生反应的化学方程式为_______(8)298K、1.01×105pa时，O2、S、Se、Te分别与H2化合生成1mol气态氢化物时的热量的变化数据(Q)如下图所示。图中表示Se与H2化合的点是_______(填字母)。11．（2022·吉林·长春市第二十九中学高三期末）分类是学习的一种重要方法，“价一类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题：(1)含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。①若E为红棕色气体，则该气体的收集方法为_______；X分子含有10个电子，则气体X的水溶液显_______性。②若Y为淡黄色固体单质，则物质X与Z反应的化学方程式为_______。(2)盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。①盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性，其还原产物是_______；若足量的与的浓盐酸反应，生成的物质的量_______0.3mol(填：“大于”、“等于”、“小于”)。②足量的锌与浓硫酸反应，反应开始时的化学方程式为_______；反应快结束时的离子反应方程式为_______。③将6.4g铜与足量的浓硝酸反应，产生NO和气体的体积为2.24L(标况下)，则参加反应的硝酸的物质的量为_______。12．（2022·贵州·顶效开发区顶兴学校高三期末）下表是元素周期表的一部分。根据表中的8种元素，用元素符号或化学式填空。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01a2bc3defg4h(1)元素f、g的最高价氧化物对应水化物的酸性：___________＞___________。(2)元素d、g、h的简单离子中，半径最大的是___________(填离子符号)。(3)c和h形成的化合物中含有的化学键类型为___________。(4)写出元素a和c形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式：___________。(5)写出d的最高价氧化物对应的水化物与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。13．（2022·山东泰安·高三期末）Ⅰ.某有机化合物的蒸汽对氢气的相对密度为30，其分子中含碳40%，含氢6.7%，其余为氧。该有机物的分子式为___________；若该物质能与溶液反应放出，则该物质的结构简式为___________。Ⅱ.某烃M的相对分子质量为84。①烃M的分子式为___________。②下列物质与烃M以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是___________(填字母序号，下同)；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是___________。A．

B．

C．

D．③若烃M为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则烃M的结构简式为___________。14．（2022·湖南·衡阳市八中高三期末）A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色胶体。①区分B溶液和该红褐色胶体的方法是___________；②往C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象为___________；(2)若A是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是一种红棕色的气体：①A与盐酸反应所得产物为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)；②写出A的一种用途___________；(3)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B。①B的俗名为___________；②A与过量W转化为C的总反应的离子方程式为___________；(4)若B是一种黄色单质，C能杀菌消毒、漂白并是一种食品添加剂：①A的结构式为___________；②C和A反应的化学反应方程式为___________15．（2022·北京昌平·高三期末）元素周期律、表是我们研究、预测物质性质的重要工具。I.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：①②③④⑤⑥⑦原子半径/nm0.0300.0770.0700.0660.1860.1100.106最外层电子数1415常见化合价−3+5−2−2、+6(1)元素①与②形成的物质是天然气的主要成分，其分子的电子式是___________，该分子的空间结构为___________形。(2)元素③的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________(写成离子方程式不得分)。(3)元素④在周期表中的位置是___________。(4)依据所学，任意写出2种能体现元素非金属性⑥＜⑦的事实：___________。II.对Si元素化合物的性质进行研究。(5)依据上表，可预测Si原子半径大小范围是___________。(6)Si的最高价氧化物对应的水化物X的化学式是___________，X与Ca(OH)2反应的产物有Y和H2O，Y的物质类别属于___________。实验证实，Y可与硫酸反应，写出该反应的化学方程式___________。16．（2022·四川遂宁·高三期末）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩⑪(1)在①～⑪元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)，原子半径最大的原子结构示意图为___________。(2)②和④两元素按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为___________，其中存在的化学键类型为___________。(3)③和⑦形成的简单氢化物中，沸点较高的是：___________(填化学式)，原因是：___________。(4)⑥和⑦最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：___________。(5)用电子式表示⑨和⑪形成化合物的过程___________。17．（2022·四川绵阳·高三期末）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，Y、Q的原子序数之和是X的4倍。回答下列问题：XYWQ(1)W的原子结构示意图为___________，X元素在周期表中的位置为________。(2)Y、Z、Q三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________(填化学式，下同)。(3)X与Y按原子数之比为1:2形成化合物的电子式为__________，Y与Z形成的一种化合物是淡黄色固体，该化合物中所含化学键的类型是_______________。(4)以KOH稀溶液作电解质溶液，石墨作电极，X的简单氢化物甲和Y的双原子分子乙可组成燃料电池，其工作原理如图所示。电池工作时，a极的电极反应式为_______________________。18．（2022·山东菏泽·高三期末）下表中的实线表示元素周期表的部分边界，已知A、B、C、D、E为短周期元素。回答下列问题：(1)请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。___________(2)某主族元素原子的核外电子排为：，该元素在元素周期表中的位置为___________。(3)元素E的非金属性___________(填“强于”或“弱于”)元素D的非金属性，从原子结构的角度解释原因___________。下列方法能验证以上结论的是___________(填序号)。a．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易b．比较这两种元素的常见单质的沸点c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素的含氧酸的酸性(4)X是由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物，已知：①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成22.41L气体(标准状况)；②X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是___________(填化学式)，气体Y与氯水反应的离子方程式___________。答案第=page2323页，共=sectionpages1414页答案第=page2424页，共=sectionpages1414页参考答案：1．(1)

H2S

S(2)

2H2S+O2=2H2O+2S

2Na+O2Na2O2(3)2mol【分析】E在常温常压下是液体，则E为H2O；F为淡黄色固体，G是强碱，则F为Na2O2，G为NaOH，从而得出B为O2，C为Na，D为S，A为H2S。（1）由以上分析知，A为H2S，D为S。答案为：H2S；S；（2）反应①为H2S与O2反应生成H2O和S，化学方程式为2H2S+O2=2H2O+2S；反应②为Na在O2中燃烧生成Na2O2，化学方程式为2Na+O2Na2O2。答案为：2H2S+O2=2H2O+2S；2Na+O2Na2O2；（3）反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则制备1molO2单质，需要消耗Na2O2的物质的量为2mol。答案为：2mol。【点睛】在常见物质中，呈淡黄色的为S和Na2O2。2．(1)

MnO2

MnCl2

H2SO4

HCl(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)2H2O+Cl2+SO2=2Cl-+SO+4H+(4)AC(5)1：2【分析】由A、B均为黑色固体，D、E、F均为气体，其中F为单质，C为无色液体，M、N是水溶液中的溶质并且结合框图可知，A为C、B为MnO2、C为H2O、D为SO2、E为CO2、F为Cl2、G为MnCl2、M为浓硫酸、N为浓盐酸。（1）有以上分析可知，B为MnO2、G为MnCl2、M为H2SO4、N为HCl。（2）反应①为碳和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，故化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）二氧化硫和氯气生成硫酸和盐酸的离子方程式为：2H2O+Cl2+SO2=2Cl-+SO+4H+。（4）A.二氧化硫能与品红褪色，二氧化碳不褪色，故选A；B.氯化钙与二氧化碳、二氧化硫都不反应，故不选；C.二氧化硫能与酸性高锰酸钾反应而褪色，二氧化碳不反应，故选C。D.二氧化硫和二氧化碳都能与澄清石灰水反应生成沉淀，故不选。故选AC。（5）反应②的方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，反应中氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。3．(1)

3NO2+H2O=2HNO3+NO

强于

HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑(2)

N2+3H22NH3

4NH3+5O24NO+6H2O(3)

BaSO4

NH3

SO2+Cl2+2H2O+BaCl2=BaSO4↓+4HCl【分析】(1)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体，则A是N2，B是NO，C是NO2，D是HNO3。①A化学式是N2，电子式是：；②C是NO2，D是HNO3，NO2与水反应产生HNO3和NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；③A中所含元素为氮，非金属性强于碳，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，例如：HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑；(2)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色，则B是NO，A是NH3，NH3被O2氧化产生NO，NO被O2氧化产生红棕色NO2，NO2与H2O反应产生D是HNO3。①在工业上,N2与H2在高温、高压、催化剂条件下反应产生NH3，该反应为可逆反应，故工业上制取氨气的化学反应方程式为：N2+3H22NH3；②NH3具有还原性，在催化剂存在条件下加热，氨气被O2氧化产生NO，同时产生H2O，该反应为可逆反应，故反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)若A为淡黄色晶体，D为二元强酸，则A是S单质，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4。①C是SO3，SO3溶于水，与水反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2反应产生BaSO4白色沉淀，同时反应产生HCl，该反应的总化学方程式为：SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；②B是SO2，SO2溶于水，与水反应产生H2SO3，由于亚硫酸的酸性比HCl弱，所以将SO2直接通入BaCl2溶液不会反应，因而无白色沉淀产生。若与另一种气体X一起通入，则会产生一种不同于①的白色沉淀，则该白色沉淀是BaSO3，说明X是碱性气体，X为NH3，发生反应的化学方程式为：SO2+H2O+2NH3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl；③黄绿色的气体是Cl2，将SO2与Cl2通入通入H2O中，二者发生氧化还原反应产生H2SO4、HCl，H2SO4与BaCl2反应产生BaSO4白色沉淀，同时反应产生HCl，故该反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O+BaCl2=BaSO4↓+4HCl。4．(1)Na(2)N(3)(4)>【分析】根据元素周期表可知，①为H，②为N，③为O，④为Na，⑤为S，⑥为Cl，据此分析解题。(1)根据分析可知④表示的元素是Na；(2)②为N、③为O两种元素相比较，同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径较大的是N；(3)①与⑥两种元素所形成化合物为HCl是共价化合物，电子式为：；(4)③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是O＞S，非金属性同主族从上到下依次减弱。5．(1)第二周期VA族(2)

黄

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(3)

H2O

Cl-＞O2-＞Na+(4)①③【分析】A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B有多种同素异形体，其中一种是目前已知自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具，该物质为金刚石，则B为C元素；A与D形成的化合物常温下为液态，该化合物为水或过氧化氢，则A为H元素，D为O元素；A、E同主族，E原子序数大于O元素，则E为Na元素；D与F同主族，则F为S元素；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，C的最外层电子数为6-1=5，原子序数小于O元素，则C为N元素；E、F、G同周期，A(H)能分别与F(S)、G形成电子总数相等的气体分子，其核外电子总数为18，则G为Cl元素，以此分析解答。(1)C为N元素，原子序数为7，在周期表中位于第二周期VA族，故答案为：第二周期VA族；(2)E为Na元素，钠及其化合物的焰色为黄色；D为O元素，为H2O，和形成的一种化合物与发生氧化还原反应，则和形成的化合物为Na2O2，过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：黄；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；(3)非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性：N＜O，简单气态氢化物中稳定性较强的是H2O；一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，、、的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+，故答案为：H2O；Cl-＞O2-＞Na+；(4)①的单质能与的简单气态氢化物反应得到，说明单质的氧化性G＞F，则元素的非金属性G＞F，故①选；②次氯酸不是Cl的最高价含氧酸，不能通过酸性：判断非金属性强弱，故②不选；③的单质与反应得到，的单质反应得到，说明单质的氧化性G＞F，则元素的非金属性G＞F，故③选；④常温下，的单质为固体，的单质为气体为物理性质，与元素的非金属性无关，故④不选；故答案为：①③。6．(1)不一定(2)

0.4(3)

(4)↑【分析】(1)加入AgNO3产生沉淀，无法判断是否含有，其中也会与阴离子产生沉淀，故答案为：不一定；(2)加入足量氢氧化钠溶液加热产生896ml气体。可以判断为NH3气体，因此896x10-3/22.4=0.04mol，由此推出溶液中物质的量也为0.04mol，因此物质的量浓度为0.04/0.1L=0.4mol/L，故答案为：，0.4；(3)由实验三可知，溶液中含有，因此不含，由正负电荷守恒计算K+离子一定含有且至少为0.02mol，无法判断是否含有，故答案为：，；(4)稀盐酸与碳酸钡发生反应：↑。7．(1)

Fe

FeCl2

Fe(OH)3

Fe2O3(2)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(3)取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+(4)向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3，加热到溶液变红褐色停止加热(5)

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

白色沉淀迅速变为灰绿，最后变为红褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为H2、C为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3。（1）由分析A、C、F、G的化学式：A为Fe，C为FeCl2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3。故答案为：Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Fe2O3；（2）Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，离子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（3）D为FeCl3，检验其含有的Fe3+常用KSCN溶液。检验D中阳离子的方法取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+。故答案为：取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+；（4）制取氢氧化铁胶体的方法向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3，加热到溶液变红褐色停止加热。故答案为：向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3，加热到溶液变红褐色停止加热；（5）①C→D是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②由Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的现象是白色沉淀迅速变为灰绿，最后变为红褐色。故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿，最后变为红褐色；③E→F的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。8．(1)CuCl2(2)Cu2S(3)验纯(4)SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+【分析】气体A能使品红溶液褪色，被双氧水氧化后加入氯化钡溶液产生白色沉淀C，这说明A是SO2，C是BaSO4，物质的量是0.02mol。紫红色固体单质B能在氯气中燃烧生成固体D，因此B是铜，D是氯化铜，化合物X是仅含两种元素组成，因此X中含有S和Cu两种元素，其中S元素的物质的量是0.02mol，质量是0.64g，则铜元素的质量是3.2g－0.64g＝2.56g，物质的量是0.04mol，最简式是Cu2S，其相对分子质量是160，又因为X的相对分子质量满足100g/mol＜M＜200g/mol，所以X的化学式是Cu2S，据此解答。（1）B是铜，在氯气中燃烧生成氯化铜，固体D的化学式是CuCl2；（2）根据以上分析可知固体X的化学式是Cu2S；（3）氢气是一种可燃性气体，点燃前须进行的操作是验纯；（4）根据以上分析可知气体A→白色沉淀C的离子方程式是SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+。9．(1)(2)(3)4(4)(5)(6)【分析】根据题中转化关系,可推知A为变价金属单质，A为Fe，则B为FeSO4，C为Fe2（SO4）3。由知F为H2SO4，进而推出D为硫，E为SO2。(1)二氧化硫表现氧化性是和硫化氢反应，其方程式为：；(2)二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸，方程式为：；(3)F+D→E代表反应，由化学方程式知，每转移4mol电子，消耗硫的质量为32g，当转移的电子数为3.01×1023(0.5mol)时，消耗硫的质量为4g；(4)NO、NO2一起通入氢氧化钠溶液中可以生成亚硝酸钠，其方程式为：；(5)Mg、Cu与稀硝酸发生反应变为Mg2+、Cu2+，硝酸得到电子被还原变为NO,在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等，NO与氧气反应又转化为硝酸，则转移的电子就是氧气得到的电子，氧气是，则电子转移的物质的量是n(e-)=。当向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液时，金属形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，结合的OH~的物质的量与金属单质失去电子的物质的量相等。因此形成沉淀的质量就是金属质量与氢氧根离子的质量和，m(OH-)=nM=×17g/mol=，所以沉淀的质量是；(6)13.2g镁的物质的量为0.55mol，设生成Mg3N2的物质的量为xmol，MgO的物质的量为ymol，根据镁原子守恒得3x+y=0.55mol，根据固体质量得：100x+40y=21.0g，解得：x=0.05，y=0.4；氮气的物质的量为：，综上分析反应物为Mg和NO2，生成物为Mg3N2、MgO和N2，且物质的量之比为1:8:1，所以化学方程式为:。10．

第二周期VA族

O

Na

离子键和共价键(或非极性共价键)

Al2O3+2OH-=2+H2O

D

+HNO3(浓)+H2O

B【分析】A、B、C、D、E、F、G、H均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，A是H；D是地壳中含量最多的元素，D是O；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子序数小于氧元素，则B是C，因此C是N；E的化合物焰色反应是黄色，E是Na；F的简单离子是同周期元素中半径最小的，原子序数大于Na，则F是Al，H是同周期元素中原子半径最小的，H是Cl，G和H位置相邻，G是S，据此解答。【详解】(1)C元素是N，在周期表中的位置第二周期VA族；(2)以上元素非金属性最强的是O，无最高正价的是O，短周期中Na是最活泼的金属，则还原性最强的单质是Na；(3)D、E形成的稳定化合物是过氧化钠，化学键类型是离子键和共价键(或非极性共价键)；(4)A和H形成化合物是共价化合物HCl，用电子式表示的形成过程为；(5)F的氧化物氧化铝与E的最高价氧化物的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2+H2O；(6)A与B形成的最简单烃甲烷与H的单质氯气在光照条件下反应生成氯化氢和卤代烃，由于氯化氢极易溶于水，卤代烃不溶于水，因此能正确反映实验现象的是装置D，答案选D；(7)C和G的最高价氧化物的水化物的浓溶液，即浓硝酸和浓硫酸，与A、B形成的最简单芳香烃苯在一定条件下发生硝化反应，反应的化学方程式为+HNO3(浓)+H2O；(8)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，因此放出的热量最少，非金属性O2＞S＞Se＞Te，则图中表示Se与H2化合的点是B。11．

向上排空气法

碱

2H2S+SO2=3S+2H2O

小于

Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O

0.3mol【分析】若E为红棕色气体，则E为NO2，结合X分子含有10个电子可知，X为NH3、Q为O2、Y为N2、Z为NO、M为HNO3，据此分析解答；若Y为淡黄色固体单质，则Y为S，可推知X为H2S、Q为O2、Z为SO2、E为SO3、M为H2SO4，据此分析解答；HCl中H元素表现氧化性、氯元素表现还原性，二氧化锰与浓盐酸能够反应，与稀盐酸不反应，据此分析解答；足量的锌与浓硫酸反应，反应开始时浓硫酸表现强氧化性，反应生成二氧化硫，反应快结束时，变为稀硫酸，反应生成氢气，据此分析解答；参加反应的HNO3转化为Cu(NO3)2及NO和NO2，根据N原子守恒分析计算。【详解】(1)

①若E为红棕色气体，则E为NO2，则X分子含有10个电子，可知X为NH3、Q为O2、Y为N2、Z为NO、M为HNO3。NO2能够与水反应，密度大于空气，可以采用向上排空气法收集；NH3溶于水，NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH＋OH－，水溶液显碱性，故答案为：向上排空气法；碱；②若Y为淡黄色固体单质，则Y为S，可推知X为H2S、Q为O2、Z为SO2、E为SO3、M为H2SO4，物质X与Z反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S+2H2O；(2)①HCl中H元素表现氧化性、氯元素表现还原性，H元素被还原一般生成氢气，其还原产物为H2；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，若HCl完全反应，由生成的氯气为0.1L×12mol/L×=0.3mol，但随反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不能与二氧化锰反应，故生成氯气的物质的量少于0.3mol，故答案为：H2；小于；②足量的锌与浓硫酸反应，反应开始时浓硫酸表现强氧化性，反应生成硫酸锌、二氧化硫与水，反应化学方程式为：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O；反应快结束时，浓硫酸变为稀硫酸，氢离子表现氧化性，反应生成硫酸锌与氢气，反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O；Zn+2H+=Zn2++H2↑；③参加反应的HNO3转化为Cu(NO3)2及NO和NO2，根据Cu原子、N原子守恒，有：n(HNO3)=2n(Cu)+n(NO)+n(NO2)=2×+=0.3mol，故答案为：0.3mol。12．

HClO4

H2SO4

Cl-

离子键、共价键(或离子键、非极性共价键)

{或}【分析】根据元素在周期表的位置可知：a是H元素，b是C元素，c是O元素，d是Al元素，e是Si元素，f是S元素，g是Cl元素，h是K元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。【详解】(1)f是S元素，g是Cl元素，二者是同一周期元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。应用元素的非金属性：Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4；(2)d是Al，g是Cl，h是K元素，三种元素形成的离子分别是Al3+、Cl-、K+，Al3+有2个电子层，而Cl-、K+有3个电子层。离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的原子序数越大，离子半径越小，故上述三种离子中半径最大的是Cl-；(3)c是O，h是K元素，二者形成的化合物K2O2中2个K+与通过离子键结合；在中2个O原子之间以共价键结合，故K2O2中含有的化学键为离子键、共价键；(4)a是H，c是O元素，二者形成的形成原子个数比为1∶1的化合物是H2O2，在分子中两个O原子形成一个共价键，每个O原子再分别与1个H原子形成1个共价键，使分子中各原子都达到稳定结构，故H2O2的电子式为：；(5)d是Al元素，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱发生反应；h是K元素，其最高价氧化物对应的水化物KOH是强碱，能够与Al(OH)3发生反应，产生KAlO2和水，该反应的离子方程式为：(也可写为)。13．

A

C

【详解】Ⅰ./mol，A的相对分子质量为60，含O的质量分数为：，A分子中C、H、O原子数分别为：、、，A的分子式为：。该物质能与溶液反应放出，说明含有羧基，A的结构式为：。Ⅱ.①某烃A的相对分子质量为84，则烃中C原子最大数目==7，因为烃中还含有H元素，所以C原子数目为6，则H原子数为==12，故有机物分子式为；②烃的通式为CxHy，若总物质的量一定，若各组分消耗氧量()相等，则消耗氧气的量相组分耗氧量等，否则不相等，C6H12的耗氧量为9，C7H8的耗氧量为9，所以二者总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变;若总质量一-定，充分燃烧消耗氧气的量不变，两种烃的最简式相同，C6H12的最简式为CH2，C7H14的最简式为CH2。③若烃M为链烃则含有一个碳碳双键，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则烃M的结构简式为：。14．

丁达尔效应

生成白色沉淀快速转化为灰绿色，最终变为红褐色

离子化合物

制冷剂(或制备硝酸，或其他合理答案)

纯碱(或苏打)

OH-+CO2=HCO

H-S-H

2H2S+SO2=2H2O+3S【详解】(1)若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色胶体，则B为FeCl3，则A为Fe，C为FeCl2。①区分Fe3+溶液和Fe（OH）3胶体的方法为丁达尔效应；②往FeCl2种加入氢氧化钠溶液的现象为生成白色沉淀快速转化为灰绿色，最终变为红褐色；(2)A为氨气，C为二氧化氮。①氨气和盐酸生成氯化铵，氯化铵为离子化合物；②氨气的用途：制冷剂(或制备硝酸，或其他合理答案)；(3)A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠。碳酸钠的俗名为纯碱(或苏打)；氢氧化钠与过量二氧化碳生成碳酸氢钠的离子方程式为OH-+CO2=HCO；(4)B为S，A为硫化氢，C为二氧化硫。①硫化氢的结构式为H-S-H；②二氧化硫和硫化氢反应的化学反应方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S。15．

正四面体

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

第2周期第VIA族

氧化性：S＞P；稳定性：H2S＞PH3；酸性：H2SO4＞H3PO4中的2个

0.110nm～0.186nm

H2SiO3(H4SiO4)

盐

CaSiO3+H2SO4=CaSO4+H2SiO3【分析】④⑦化合价都为−2价，根据半径得出⑦为S，④为O，根据①⑤最外层电子都为1个，在根据半径得出⑤为Na，①为H，根据②⑥最外层电子数和半径得到⑥为P，②为C，在根据②③及③的化合价得到③为N。【详解】(1)元素①与②形成的物质是天然气的主要成分即为甲烷，其分子的电子式是，该分子的空间结构为正四面体形；故答案为：；正四面体。(2)元素③的最高价氧化物对应的水化物即硝酸，⑤的最高价氧化物对应的水化物即氢氧化钠，两者反应生成硝酸钠和水，其化学方程式是HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；故答案为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O。(3)元素④为O，氧在周期表中的位置是第2周期第VIA族；故答案为：第2周期第VIA族。(4)依据所学，能体现元素非金属性⑥＜⑦的事实为根据单质的氧化性或则根据其简单氢化物的稳定性或最高价氧化性对应水化物的酸性来即氧化性：S＞P或稳定性：H2S＞PH3或酸性：H2SO4＞H3PO4中的2个；故答案为：氧化性：S＞P；稳定性：H2S＞PH3；酸性：H2SO4＞H3PO4中的2个。(5)根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，又依据上表，可预测Si原子半径大小范围是0.110nm～0.186nm；故答案为：0.110nm～0.186nm。(6)Si的最高价氧化物对应的水化物X的化学式是H2SiO3(H4SiO4)，H2SiO3(H4SiO4)与Ca(OH)2反应的