铁一轮复习课件

铁及其化合物

铁及其化合物1一、铁第四周期第VIII族，属过渡元素

化学性质一、铁第四周期第VIII族，属过渡元素化学性质2二、铁的化合物化学式FeOFe3O4Fe2O3化学名称氧化亚铁四氧化三铁三氧化二铁俗名

磁性氧化铁铁红色态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末溶解性难溶于水难溶于水难溶于水化合价+2+2、+3+3稳定性不稳定稳定稳定与H+反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O铝热反应通式：2yAl+3FexOy高温yAl2O3+3xFe1、铁的氧化物

二、铁的化合物化学式FeOFe3O4Fe2O3化学名称氧化亚32、铁的氢氧化物化学名氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色固体，不溶于水红褐色固体，不溶于水化学性质Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制法可溶性碱与亚铁盐溶液反应Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓可溶性碱与铁盐溶液反应Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓加热2、铁的氢氧化物化学名氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)24Fe(OH)2具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，因此制备Fe(OH)2是高考题常见考点．实验的关键之处是隔绝空气、避免接触O2，防止Fe(OH)2被氧化．※1、Fe(OH)2的制取方法重点突破Fe(OH)2具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，因此制5下面是制备Fe(OH)2白色沉淀的几种方案．请回答下列各问题：(1)用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入__________________．②除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法．③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是_____________________________．【答案】

(1)①稀H2SO4、铁屑②煮沸③避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化经典例题下面是制备Fe(OH)2白色沉淀的几种方案．请回答下列各问题6(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．①在试管Ⅰ里加入的试剂是___________．②在试管Ⅱ里加入的试剂是______.③为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是____________________________．④这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是___________________________________．【答案】

(2)①稀H2SO4和铁屑②NaOH溶液③检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹④试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界O2不易进入

(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、7(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀．如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁．①a电极的材料应为__________，电极反应式___________．②电解液c可以是______(填编号)．A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液【答案】

(3)①FeFe－2e－===Fe2＋②BC(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀．如8③d为苯，其作用是____________________，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？________________.④为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是___(填编号)．A．改用稀H2SO4作电解液

B．适当增大电源的电压C．适当减小两极间的距离

D．适当降低电解液的温度⑤若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________________________．

【答案】

③隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化加热煮沸，排出溶解的O2④BC⑤白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色③d为苯，其作用是____________________，9FeFe2+Fe3+※2、铁三角H+、Cu2+、S、I2等Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等Al、Zn、H2、CO等Al、Zn、H2、CO等FeFe2+Fe3+※2、铁三角H+、Cu2+、S、I2等B10①Fe只有还原性强氧化剂Cl2、Br2、热浓H2SO4、HNO3等

弱氧化剂S、I2、H＋、Cu2＋、Fe3＋等

Fe（+3）Fe（+2）Fe

Fe反应后形成的产物呈何价态，一般由下列因素来决定：①Fe只有还原性强氧化剂弱氧化剂Fe（+3）Fe（+2）Fe11a,弱氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁例：Fe2++Zn=Zn2++Fe②

+2价铁离子强还原性、弱氧化性

b.强还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物a,弱氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁例：Fe2++Zn12常见Fe2＋转化成Fe3＋的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2(Br2)===2Fe3＋＋2Cl－(Br－)4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O常见Fe2＋转化成Fe3＋的离子方程式：13

③+3价铁离子只具有氧化性2Fe3++2I-＝2Fe2++I2

2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

2Fe3++Fe＝3Fe2+

常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式③+3价铁离子只具有氧化性2Fe3++14[典型剖析]【例1】把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+

A[典型剖析]【例1】把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充15【例2】在下列所指的各溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血红色的是(双选)（）A.加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液B.加入过量铁粉的稀硝酸溶液C.铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液D.长期暴露在空气中的绿矾溶液AB【例2】在下列所指的各溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶16课堂练习：将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5B课堂练习：将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－174.Fe2+和Fe3+的鉴别方法4.Fe2+和Fe3+的鉴别方法18思考1亚铁盐溶液：加入少量铁屑防止氧化；加入少量相应的酸溶液以抑制Fe2+的水解。铁盐溶液：加入少量相应酸溶液以防止Fe3+的水解亚铁盐、铁盐溶液的保存方法？思考1亚铁盐溶液：加入少量铁屑防止氧化；加入少量相应的酸溶液19思考2如何从FeCl3和少量Cu的混合物中分离得到纯净的FeCl3和Cu？思考2如何从FeCl3和少量Cu的混合物中分离得到纯净的20铁及其化合物

铁及其化合物21一、铁第四周期第VIII族，属过渡元素

化学性质一、铁第四周期第VIII族，属过渡元素化学性质22二、铁的化合物化学式FeOFe3O4Fe2O3化学名称氧化亚铁四氧化三铁三氧化二铁俗名

磁性氧化铁铁红色态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末溶解性难溶于水难溶于水难溶于水化合价+2+2、+3+3稳定性不稳定稳定稳定与H+反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O铝热反应通式：2yAl+3FexOy高温yAl2O3+3xFe1、铁的氧化物

二、铁的化合物化学式FeOFe3O4Fe2O3化学名称氧化亚232、铁的氢氧化物化学名氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色固体，不溶于水红褐色固体，不溶于水化学性质Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制法可溶性碱与亚铁盐溶液反应Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓可溶性碱与铁盐溶液反应Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓加热2、铁的氢氧化物化学名氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)224Fe(OH)2具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，因此制备Fe(OH)2是高考题常见考点．实验的关键之处是隔绝空气、避免接触O2，防止Fe(OH)2被氧化．※1、Fe(OH)2的制取方法重点突破Fe(OH)2具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，因此制25下面是制备Fe(OH)2白色沉淀的几种方案．请回答下列各问题：(1)用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入__________________．②除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法．③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是_____________________________．【答案】

(1)①稀H2SO4、铁屑②煮沸③避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化经典例题下面是制备Fe(OH)2白色沉淀的几种方案．请回答下列各问题26(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．①在试管Ⅰ里加入的试剂是___________．②在试管Ⅱ里加入的试剂是______.③为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是____________________________．④这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是___________________________________．【答案】

(2)①稀H2SO4和铁屑②NaOH溶液③检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹④试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界O2不易进入

(2)在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、27(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀．如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁．①a电极的材料应为__________，电极反应式___________．②电解液c可以是______(填编号)．A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液【答案】

(3)①FeFe－2e－===Fe2＋②BC(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀．如28③d为苯，其作用是____________________，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？________________.④为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是___(填编号)．A．改用稀H2SO4作电解液

B．适当增大电源的电压C．适当减小两极间的距离

D．适当降低电解液的温度⑤若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________________________．

【答案】

③隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化加热煮沸，排出溶解的O2④BC⑤白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色③d为苯，其作用是____________________，29FeFe2+Fe3+※2、铁三角H+、Cu2+、S、I2等Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等Al、Zn、H2、CO等Al、Zn、H2、CO等FeFe2+Fe3+※2、铁三角H+、Cu2+、S、I2等B30①Fe只有还原性强氧化剂Cl2、Br2、热浓H2SO4、HNO3等

弱氧化剂S、I2、H＋、Cu2＋、Fe3＋等

Fe（+3）Fe（+2）Fe

Fe反应后形成的产物呈何价态，一般由下列因素来决定：①Fe只有还原性强氧化剂弱氧化剂Fe（+3）Fe（+2）Fe31a,弱氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁例：Fe2++Zn=Zn2++Fe②

+2价铁离子强还原性、弱氧化性

b.强还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物a,弱氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁例：Fe2++Zn32常见Fe2＋转化成Fe3＋的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2(Br2)===2Fe3＋＋2Cl－(Br－)4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O常见Fe2＋转化成Fe3＋的离子方程式：33

③+3价铁离子只具有氧化性2Fe3++2I-＝2Fe2++I2

2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

2Fe3++Fe＝3Fe2+

常见Fe3＋转化成Fe2＋的离子方程式③+3价铁离子只具有氧化性2Fe3++34[典型剖析]【例1】把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A.只有Fe2+B.只有Fe