高中化学选修四原电池(课件大赛一等奖)

电化学基础原电池电化学基础原电池1将锌粒加入到装有稀硫酸溶液的烧杯中，用温度计感受反应中的热量变化。探究实验11、氧化还原反应的本质是反应物之间电子的转移，但是在上述反应中我们并没有获得电流，为什么呢？2、如何才能获得电流呢？质疑H2SO4溶液锌粒将锌粒加入到装有稀硫酸溶液的烧杯中，用温度计感受反应中的热量2复习回顾1、原电池是______________________的装置。原电池反应的本质是_______________反应。将化学能转化为电能氧化还原反应2、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是____极，其电极反应为_____________，该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为_______________,该反应_________反应.负Zn－2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑还原负Zn－2e-=Zn2+氧化正Cu2++2e-=Cu还原复习回顾1、原电池是____________________33、原电池的工作原理组卷网氧化还原反应（本质：反应物之间有电子转移）负极（还原性）还原反应氧化反应正极（氧化性）

失e－

得e－电子e－电流Ｉ［结论］把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行，再以适当的方式连接起来，就可以获得电流．知识回顾3、原电池的工作原理组卷网氧化还原反应（本质：反应物之间有电4将锌电极和铜电极分别通过导线与电流计连接，并使锌电极和铜电极不接触，同时浸入到装有硫酸铜溶液的烧杯中。探究实验2ACuSO4锌片铜片该装置不足的方面:产生的电流不稳定,放电时间短.将锌电极和铜电极分别通过导线与电流计连接，并使锌电极和铜电极5

按下图所示,将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象?电流计指针不偏转，且铜片和锌片上均无明显现象（即:无电子定向移动）

探究实验3ZnSO4ZnCuCuSO4A上述装置构成了原电池吗？为什么？思考按下图所示,将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的C6在探究实验3的装置中架上盐桥连通,看有什么现象？电流计指针回到零点，说明无电流，未构成原电池。电流计指针偏转，有电流通过电路，是原电池装置;(2)然后取出盐桥，又将看到什么现象?

探究实验4盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液ZnSO4ZnCuCuSO4A在探究实验3的装置中架上盐桥连通,看有什么现象？电流计指针回71、确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的两个电极反应和电池反应方程式。2、判断电子的流动路线及溶液中阴、阳离子移动趋势？3、盐桥起什么作用？此装置优点：克服了探究实验2的不足，能稳定长时间放电!ZnSO4ZnCuCuSO4A交流研讨1、确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的两个电极反应和电8负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜片）：Cu2++2e-=Cu（还原反应）电池反应（总化学方程式）：Zn+Cu2+=Zn2++Cu电池符号：

Zn︱ZnSO4(aq)

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CuSO4(aq)︱Cu负极盐桥正极ZnSO4ZnCuCuSO4A1、确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的两个电极反应和电池反应方程式。2、判断电子的流动路线及溶液中阴、阳离子移动趋势？3、盐桥起什么作用？学科网负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+（氧化9盐桥的作用：Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。盐桥的作用：101、依探究实验4的原理，按以下反应设计一个能持续产生电流的原电池装置，画出装置图。

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag课堂练习AgNO3AgCuCu(NO3)2A1、依探究实验4的原理，按以下反应设计一个能持续产生电流的原112、根据上述原理，为获得较长时间的稳定电流，如何将“Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电池（如左下图）进行简单改装？课堂练习A稀H2SO4锌片铜片ZnSO4ZnCuH2SO4A2、根据上述原理，为获得较长时间的稳定电流，如何将“Zn-12形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一13（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中；形成原电池的条件（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中；形成原14形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）可以形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）可以15（2）组成原电池的条件（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。（2）电极材料均插入电解质溶液中。

（3）两极相连形成闭合电路。

（4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。学.科.网

（2）组成原电池的条件（1）有两种活动性不同的金属（或一种16小结2.两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路;把化学能直接转化为电能的装置。1.有两块金属(或非金属)导体作电极;二.构成原电池的基本条件：一.原电池：3.有可自发进行的氧化还原反应。三.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：1.用还原性较强的物质(如：活泼金属)作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。2.原电池在放电时，负极上的电子经过导线流向正极，而氧化性较强的物质从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及池内溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路。小结2.两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路;把化学17ABCDEFMN1.下列哪几个装置能形成原电池？OVXVVXXXV原电池构成条件典型例题：VABCDEFMN1.下列哪几个装置能形成原电池？OVXVVX182.一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池正确组合是（）C原电池构成条件ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl典型例题：2.一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Z19随堂检测1.某原电池总反应式为：zxxkCu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能实现该反应的原电池是()ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解质溶液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4B随堂检测1.某原电池总反应式为：zxxkCu+2Fe3+=C202.将镁片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H2SO4和NaOH溶液中，写出两池中的电极反应式和电池反应式。①Mg—Al—稀H2SO4原电池：②Al—Mg—NaOH原电池：随堂检测负极（Mg）：Mg-2e-=Mg2+（氧化反应）正极（Al）：2H++2e-=H2↑（还原反应）电池反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑负极（Al）：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O（氧化反应正极（Mg）：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-（还原反应）电池反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2.将镁片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H2SO4和NaO21卡片号：22008.3.15,实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生③向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋记录合理的为()卡片号：22008.3.15,实验后的记录：22将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是()将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向23电化学基础原电池电化学基础原电池24将锌粒加入到装有稀硫酸溶液的烧杯中，用温度计感受反应中的热量变化。探究实验11、氧化还原反应的本质是反应物之间电子的转移，但是在上述反应中我们并没有获得电流，为什么呢？2、如何才能获得电流呢？质疑H2SO4溶液锌粒将锌粒加入到装有稀硫酸溶液的烧杯中，用温度计感受反应中的热量25复习回顾1、原电池是______________________的装置。原电池反应的本质是_______________反应。将化学能转化为电能氧化还原反应2、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是____极，其电极反应为_____________，该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为_______________,该反应_________反应.负Zn－2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑还原负Zn－2e-=Zn2+氧化正Cu2++2e-=Cu还原复习回顾1、原电池是____________________263、原电池的工作原理组卷网氧化还原反应（本质：反应物之间有电子转移）负极（还原性）还原反应氧化反应正极（氧化性）

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得e－电子e－电流Ｉ［结论］把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行，再以适当的方式连接起来，就可以获得电流．知识回顾3、原电池的工作原理组卷网氧化还原反应（本质：反应物之间有电27将锌电极和铜电极分别通过导线与电流计连接，并使锌电极和铜电极不接触，同时浸入到装有硫酸铜溶液的烧杯中。探究实验2ACuSO4锌片铜片该装置不足的方面:产生的电流不稳定,放电时间短.将锌电极和铜电极分别通过导线与电流计连接，并使锌电极和铜电极28

按下图所示,将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象?电流计指针不偏转，且铜片和锌片上均无明显现象（即:无电子定向移动）

探究实验3ZnSO4ZnCuCuSO4A上述装置构成了原电池吗？为什么？思考按下图所示,将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的C29在探究实验3的装置中架上盐桥连通,看有什么现象？电流计指针回到零点，说明无电流，未构成原电池。电流计指针偏转，有电流通过电路，是原电池装置;(2)然后取出盐桥，又将看到什么现象?

探究实验4盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液ZnSO4ZnCuCuSO4A在探究实验3的装置中架上盐桥连通,看有什么现象？电流计指针回301、确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的两个电极反应和电池反应方程式。2、判断电子的流动路线及溶液中阴、阳离子移动趋势？3、盐桥起什么作用？此装置优点：克服了探究实验2的不足，能稳定长时间放电!ZnSO4ZnCuCuSO4A交流研讨1、确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的两个电极反应和电31负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜片）：Cu2++2e-=Cu（还原反应）电池反应（总化学方程式）：Zn+Cu2+=Zn2++Cu电池符号：

Zn︱ZnSO4(aq)

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CuSO4(aq)︱Cu负极盐桥正极ZnSO4ZnCuCuSO4A1、确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的两个电极反应和电池反应方程式。2、判断电子的流动路线及溶液中阴、阳离子移动趋势？3、盐桥起什么作用？学科网负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+（氧化32盐桥的作用：Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。盐桥的作用：331、依探究实验4的原理，按以下反应设计一个能持续产生电流的原电池装置，画出装置图。

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag课堂练习AgNO3AgCuCu(NO3)2A1、依探究实验4的原理，按以下反应设计一个能持续产生电流的原342、根据上述原理，为获得较长时间的稳定电流，如何将“Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电池（如左下图）进行简单改装？课堂练习A稀H2SO4锌片铜片ZnSO4ZnCuH2SO4A2、根据上述原理，为获得较长时间的稳定电流，如何将“Zn-35形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一36（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中；形成原电池的条件（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中；形成原37形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）可以形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）可以38（2）组成原电池的条件（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。（2）电极材料均插入电解质溶液中。

（3）两极相连形成闭合电路。

（4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。学.科.网

（2）组成原电池的条件（1）有两种活动性不同的金属（或一种39小结2.两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路;把化学能直接转化为电能的装置。1.有两块金属(或非金属)导体作电极;二.构成原电池的基本条件：一.原电池：3.有可自发进行的氧化还原反应。三.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：1.用还原性较强的物质(如：活泼金属)作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。2.原电池在放电时，负极上的电子经过导线流向正极，而氧化性较强的物质从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及池内溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路。小结2.两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路;把化学40ABCDEFMN1.下列哪几个装置能形成原电池？OVXVVXXXV原电池构成条件典型例题：VABCDEFMN1.下列哪几个装置能形成原电池？OVXVVX412.一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池正确组合是（）C原电池构成条件ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl典型例题：2.一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Z42随堂检测1.某原