原子结构和相对原子质量课件

§1.2原子结构和相对原子质量§1.2原子结构和相对原子质量1一、原子的构成原子原子核核外电子质子中子{{一、原子的构成原子原子核核外电子质子中子{{2表1.1构成原子的粒子和性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性

质量/kg9.041×10-31

1.6726×10-27

1.6748×10-27相对质量

1/18361.0071.008

表1.1构成原子的粒子和性质构成原子的电子原子核质子中子电3思考11、什么是相对质量？为什么引入相对质量？2、原子的质量主要由什么决定？原子的体积主要由什么决定？思考11、什么是相对质量？41.相对质量的概念是什么？2.试计算一个质子的相对质量？真实质量与对原子核内有6个质子和6个中子的一个C原子()质量的1/12（1.661X10-27kg）相比较所得的数值。相对质量=思考已知一个质子的质量为1.6726×10-27Kg。1.相对质量的概念是什么？2.试计算一个质子的相对质量？真实5表1.1构成原子的粒子和性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性

质量/kg9.041×10-31

1.6726×10-27

1.6748×10-27相对质量

1/18361.0071.008表1.1构成原子的粒子和性质构成原子的电子原子核质子中子电6质量分布不均匀，原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量可以忽略不计，可见原子的质量由质子和中子决定。原子的体积主要由核外电子决定。试计算每一个原子的相对质量！质量分布不均匀，原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量7质量数的定义：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值，加起来所得的数值，称为质量数，用符号A表示。本质：质量数是原子的近似相对原子质量质量数A＝质子数Z＋中子数N质量数的定义：本质：质量数是原子的近似相对原子质量质量数A＝8思考21、原子中有带电的微粒，为什么原子却不显电性？2、分析核电荷数、核内质子数、原子的核外电子数之间有什么关系？思考21、原子中有带电的微粒，为什么原子却不显电性？9构成原子的微粒电子原子核质子中子电性和电量一个电子带1个单位负电荷一个质子带1个单位正电荷不带电荷核电荷数=质子数=原子的核外电子数电性守恒关系：=原子序数构成原子的微粒电子原子核质子中子电性和电量一个电子带1个单位10练习：完成下列表格质子数中子数核电荷数质量数核外电子数868181413184066148131318272281018质量数＝质子数＋中子数原子序数=质子数=核电荷数=原子的电子数练习：完成下列表格质子数中子数核电荷数质量数核外电子数86811XAZ——元素符号质量数——

核电荷数——（核内质子数）表示原子组成的一种方法A——代表质量数；Z——代表质子数既核电荷数；b±——代表离子的所带电荷数；±a——代表化合价c——代表原子个数请看下列表示

XAZ——元素符号质量数——核电荷数12编号原子核电荷数质子数中子数（1）（2）1012（3）29（4）2936练习：填表思考与复习

66610

293429编号原子核电荷数质子数中子数（1）（2）1012（3）29（131、离子:带电的原子或原子团。离子阳离子阴离子（带正电荷的离子）（带负电荷的离子）质子数＞电子数质子数＜电子数二、离子1、离子:带电的原子或原子团。离子阳离子阴离子（带正电荷的离14带正电荷的离子称为阳离子：如：H+Na+Mg2+Al3+Ca2+Ba2+Cu2+Fe3+Fe2+NH4+H3O+等等带负电荷的离子称为阴离子：如：Cl-Br-I-S2-OH-SO42-CO32-HCO3-NO3-SO32-PO43-等等带正电荷的离子称为阳离子：15课堂练习2：1、回忆前20号元素，并写出对应的元素符号和简单离子2、求质量数为40的核外电子数为18的钙离子的核电荷数、质子数和中子数？3、练习册：p3-5，p4-10课堂练习2：1、回忆前20号元素，并写出对应的元素符号和简单16思考3：同一种元素的原子质量都相同吗？请分析并填表思考3：同一种元素的原子质量都相同吗？请分析并填表17氢元素的原子质量数质子数中子数核外电子数名称俗称三者间关系其它表示方法123012同位素111111氚氕氘超重氢氢重氢THD氢元素的原子质量数质子数中子数核外电子数名称俗称三者间关系其18三、同位素:1、定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。三、同位素:1、定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素19C126C136C146碳用途：其质量的1／12作为原子量标准用途：利用其半衰期考古测年代U23892U23492U23592铀

纯度为3%的U-235为核电站发电用低浓缩铀，U-235纯度大于80%的铀为高浓缩铀，其中纯度大于90%的称为武器级高浓缩铀，主要用于制造核武器。C126C136C146碳用途：其质量的1／12作为原子量标20元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。2、特征：（1）化学性质几乎完全相同；（2）在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分率（丰度）保持不变。元素:具有相同核电荷数的同一类2、特征：（1）化学性质几乎完213、放射性同位素的用途

①用于考古学上年代的测定②研究化学反应机理：用测酯化反应机理③保存食物：用γ射线对食物内部杀菌④诊断、治疗肿瘤疾病⑤育种：DNA在放射线的作用下发生变异，培养新的优良品种⑥探测金属器件缺陷3、放射性同位素的用途①用于考古学上年代的测定22例.放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”。

14C的含量每减少一半要经过约5730年。某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定14C还剩余1/8，推测该动物年代距今约为()A5730×3年B5730×4年C5730×6年D5730×8年A例.放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”。A234、对比同位素与同素异形体名称定义比较类别举例同位素同素异形体质子数相同，中子数不同的同一元素的原子原子11H、21H、31H由同种元素组成不同性质的单质单质P与P4、O2与O3、金刚石与石墨与C604、对比同位素与同素异形体名称定义比较类别举例同位素同素异形241.下列各组为同位素的是（）A.T和DB.金刚石和石墨C.H2O和D2OD.H2和D22.、、、、是（）A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种不同微粒AD1.下列各组为同位素的是（）AD25四、相对原子质量：1、原子的相对原子质量以一个碳126C原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳—12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。M=m（X）m（12C）×1/122、质量数即原子的近似相对原子质量忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值。也称之为质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）四、相对原子质量：1、原子的相对原子质量以一个碳126C原子263、元素的相对原子质量指该元素所对应的各种同位素的相对原子质量按其所占的原子百分率（丰度）计算的平均值。M=M1×a％+M2×b％+···4、元素的近似相对原子质量指该元素所对应的各种同位素的质量数，按其所占的原子百分率（丰度）计算的平均值。A=A1×a％+A2×b％+···3、元素的相对原子质量指该元素所对应的各种同位素的相对原子质27例1：

已知氯元素有两种同位素原子17Cl和17Cl，其中17Cl的相对原子质量是34.969,在自然界中的百分比是75.77%,

17Cl的相对原子质量是36.966，在自然界中的百分比是24.23%，分别计算Cl元素的相对原子质量和近似相对原子质量。解：Cl元素的相对原子质量:34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453Cl元素的近似相对原子质量:35×75.77%+37×24.23%=35.484635353737例1：已知氯元素有两种同位素原子17Cl和17Cl，其28例2.氯元素的近似相对原子质量为35.5，它的两种天然同位素35Cl和37Cl的原子个数比是()

3:1十字交叉法35Cl37Cl353735.51.50.53︰1原子个数比即：物质的量之比例2.氯元素的近似相对原子质量为35.5，它的两种天29例3.元素M有质量数为16和18的两种同位素，该元素的近似平均相对原子质量为16.4，则其中18M的质量分数是（）

A

20%

B

22%

C

50%

D

78%B解：16M18M161816.41.60.41︰418M%=18×118×1+16×4=21.95%原子个数比（物质的量之比）×100%例3.元素M有质量数为16和18的两种同位素，该元素301.元素的种类由________决定2.原子的种类由___________决定质子数质子数和中子数共同总结一3.元素的化学性质由___________决定最外层电子数1.元素的种类由________决定2.原子的种类由____31形成的水：H2OD2OT2O质量数：单质：H2D2T2质量数：182022246求：下列含氢的同位素的分子的质量数

名称：提示符号：HDT形成的水：H2OD2OT2O质量32现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子数相同，则a与下列式子有相等关系的是（）A.a＝b－m－nB.a＝b＋m＋nC.a＝b－m＋nD.a＝b＋m－nB现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子数相同，则a33§1.2原子结构和相对原子质量§1.2原子结构和相对原子质量34一、原子的构成原子原子核核外电子质子中子{{一、原子的构成原子原子核核外电子质子中子{{35表1.1构成原子的粒子和性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性

质量/kg9.041×10-31

1.6726×10-27

1.6748×10-27相对质量

1/18361.0071.008

表1.1构成原子的粒子和性质构成原子的电子原子核质子中子电36思考11、什么是相对质量？为什么引入相对质量？2、原子的质量主要由什么决定？原子的体积主要由什么决定？思考11、什么是相对质量？371.相对质量的概念是什么？2.试计算一个质子的相对质量？真实质量与对原子核内有6个质子和6个中子的一个C原子()质量的1/12（1.661X10-27kg）相比较所得的数值。相对质量=思考已知一个质子的质量为1.6726×10-27Kg。1.相对质量的概念是什么？2.试计算一个质子的相对质量？真实38表1.1构成原子的粒子和性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性

质量/kg9.041×10-31

1.6726×10-27

1.6748×10-27相对质量

1/18361.0071.008表1.1构成原子的粒子和性质构成原子的电子原子核质子中子电39质量分布不均匀，原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量可以忽略不计，可见原子的质量由质子和中子决定。原子的体积主要由核外电子决定。试计算每一个原子的相对质量！质量分布不均匀，原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量40质量数的定义：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值，加起来所得的数值，称为质量数，用符号A表示。本质：质量数是原子的近似相对原子质量质量数A＝质子数Z＋中子数N质量数的定义：本质：质量数是原子的近似相对原子质量质量数A＝41思考21、原子中有带电的微粒，为什么原子却不显电性？2、分析核电荷数、核内质子数、原子的核外电子数之间有什么关系？思考21、原子中有带电的微粒，为什么原子却不显电性？42构成原子的微粒电子原子核质子中子电性和电量一个电子带1个单位负电荷一个质子带1个单位正电荷不带电荷核电荷数=质子数=原子的核外电子数电性守恒关系：=原子序数构成原子的微粒电子原子核质子中子电性和电量一个电子带1个单位43练习：完成下列表格质子数中子数核电荷数质量数核外电子数868181413184066148131318272281018质量数＝质子数＋中子数原子序数=质子数=核电荷数=原子的电子数练习：完成下列表格质子数中子数核电荷数质量数核外电子数86844XAZ——元素符号质量数——

核电荷数——（核内质子数）表示原子组成的一种方法A——代表质量数；Z——代表质子数既核电荷数；b±——代表离子的所带电荷数；±a——代表化合价c——代表原子个数请看下列表示

XAZ——元素符号质量数——核电荷数45编号原子核电荷数质子数中子数（1）（2）1012（3）29（4）2936练习：填表思考与复习

66610

293429编号原子核电荷数质子数中子数（1）（2）1012（3）29（461、离子:带电的原子或原子团。离子阳离子阴离子（带正电荷的离子）（带负电荷的离子）质子数＞电子数质子数＜电子数二、离子1、离子:带电的原子或原子团。离子阳离子阴离子（带正电荷的离47带正电荷的离子称为阳离子：如：H+Na+Mg2+Al3+Ca2+Ba2+Cu2+Fe3+Fe2+NH4+H3O+等等带负电荷的离子称为阴离子：如：Cl-Br-I-S2-OH-SO42-CO32-HCO3-NO3-SO32-PO43-等等带正电荷的离子称为阳离子：48课堂练习2：1、回忆前20号元素，并写出对应的元素符号和简单离子2、求质量数为40的核外电子数为18的钙离子的核电荷数、质子数和中子数？3、练习册：p3-5，p4-10课堂练习2：1、回忆前20号元素，并写出对应的元素符号和简单49思考3：同一种元素的原子质量都相同吗？请分析并填表思考3：同一种元素的原子质量都相同吗？请分析并填表50氢元素的原子质量数质子数中子数核外电子数名称俗称三者间关系其它表示方法123012同位素111111氚氕氘超重氢氢重氢THD氢元素的原子质量数质子数中子数核外电子数名称俗称三者间关系其51三、同位素:1、定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。三、同位素:1、定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素52C126C136C146碳用途：其质量的1／12作为原子量标准用途：利用其半衰期考古测年代U23892U23492U23592铀

纯度为3%的U-235为核电站发电用低浓缩铀，U-235纯度大于80%的铀为高浓缩铀，其中纯度大于90%的称为武器级高浓缩铀，主要用于制造核武器。C126C136C146碳用途：其质量的1／12作为原子量标53元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。2、特征：（1）化学性质几乎完全相同；（2）在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分率（丰度）保持不变。元素:具有相同核电荷数的同一类2、特征：（1）化学性质几乎完543、放射性同位素的用途

①用于考古学上年代的测定②研究化学反应机理：用测酯化反应机理③保存食物：用γ射线对食物内部杀菌④诊断、治疗肿瘤疾病⑤育种：DNA在放射线的作用下发生变异，培养新的优良品种⑥探测金属器件缺陷3、放射性同位素的用途①用于考古学上年代的测定55例.放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”。

14C的含量每减少一半要经过约5730年。某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定14C还剩余1/8，推测该动物年代距今约为()A5730×3年B5730×4年C5730×6年D5730×8年A例.放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”。A564、对比同位素与同素异形体名称定义比较类别举例同位素同素异形体质子数相同，中子数不同的同一元素的原子原子11H、21H、31H由同种元素组成不同性质的单质单质P与P4、O2与O3、金刚石与石墨与C604、对比同位素与同素异形体名称定义比较类别举例同位素同素异形571.下列各组为同位素的是（）A.T和DB.金刚石和石墨C.H2O和D2OD.H2和D22.、、、、是（）A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种不同微粒AD1.下列各组为同位素的是（）AD58四、相对原子质量：1、原子的相对原子质量以一个碳126C原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳—12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。M=m（X）m（12C）×1/122、质量数即原子的近似相对原子质量忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值。也称之为质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）四、相对原子质量：1、原子的相对原子质量以一个碳126C原子593、元素的相对原子质量指该元素所对应的各种同位素的相对原子质量按其所占的原子百分率（丰度）计算的平均值。M=M1×a％+M2×b％+···4、元素的近似相对原子质量指该元素所对应的各种同位素的质量数，按其所占的原子百分率（丰度）计算的平均值。A=A1×a％+A2×b％+···3、元素的相对原子质量指该元素所对应的各种同位素的相对原子质60例1：

已知氯元素有两种同位素原子17Cl和17Cl，其中17Cl的相对原子质量是34.969,在自然界中的百分比是75.77%,

17Cl的相对原子质量是36.966，在自然界中的百分比是24.23%，分别计算Cl元素的相对原子质量和近似相对原子质量。解：Cl元素的相对原子质量:34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453Cl元素的近似相对原子质量:35×75.77%+37×24.23%=