全国高中化学优质课大赛-课题：氧化还原反应课件

第三节氧化还原反应南宁二中赵伟华第一课时第三节氧化还原反应南宁二中赵伟华第一课时铜在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO

SO2

S+O2铜在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧3Fe+2O2九年级上册课本九年级上册课本CuCuH2还原反应H2OOOCu氧化反应CuO+H2Cu+H2O△得氧，被氧化失氧，被还原化合价升高，化合价降低，O+200+1CuCuH2还原反应H2OOOCu氧化反应CuO+H2思考：下列反应是否属于氧化还原反应？（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（4）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

（1）2Na+Cl2

2NaCl

（2）H2+Cl2

2HCl

（5）2Fe2O3+3CO4Fe+3CO2高温氧化还原反应的判断依据：反应前后是否有元素化合价的升降。它们分别属于哪种基本反应类型？思考：下列反应是否属于氧化还原反应？化学反应基本类型化合反应分解反应置换反应复分解反应是否有离子参加离子反应非离子反应是否有化合价升降氧化还原反应非氧化还原反应化学反应的分类化学反应基本类型化合反应分解反应置换反应复分解反应是否有离子CuCuH2还原反应H2OOOCu氧化反应O+200+1CuO+H2Cu+H2O△分析得氧失氧→发现化合价升降CuCuH2还原反应H2OOOCu氧化反应O+22Na+Cl2

2NaCl

00+1-1九年级课本钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这两者都形成相对稳定的结构。2Na+Cl22NaCl0

Na+11812+1182Na+e

Cl

+17872

Cl

+17882Na+

ClNa+11812+1182Na+eCl

H+11

Cl+17872H2+Cl2

2HCl

00+1-1eeH氧化还原反应中化合价升降的本质是发生电子的转移（得失或偏移）。2Na+Cl2

2NaCl

H+11Cl+17872H2+ClZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑①2e②实验室制取氢气

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2H+=Zn2实验装置现象解释①②结论实验装置现象解释①②结论

概念从化合价升降角度从电子转移角度氧化反应还原反应氧化剂还原剂CuO+H2Cu+H2O△化合价升高，被氧化化合价降低，被还原得电子，失电子，氧化剂还原剂化合价升高的反应化合价降低的反应失去电子（共用电子对偏离）的反应得到电子（共用电子对偏向）的反应化合价升高的物质化合价降低的物质失去电子（共用电子对偏离）的物质得到电子（共用电子对偏向）的物质概念从化合价升降角度从电子转移角度氧化反应还原反应氧化13S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

感受氧化还原反应的价值S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3C

N2H4+O2===N2+2H2O点燃-2+1肼感受氧化还原反应的价值

N2H4+O2===N2+2H2O点燃-2+汽车尾气：CO、NOx催化剂CO+NON2+CO2

催化剂感受氧化还原反应的价值汽车尾气：CO、NOx催化剂CO+NO钢铁腐蚀电池金属冶炼感受氧化还原反应的价值电镀钢铁腐蚀电池金属冶炼感受氧化还原反应的价值电镀思考：请分别找出以下反应的氧化剂、还原剂、被氧化元素、被还原元素。1.S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

2.

N2H4+O2===N2+2H2O点燃-2+13.CO+NON2+CO2

催化剂思考：请分别找出以下反应的氧化剂、还原剂、被氧化元素、被还原【课后思考】课本P37【学与问】尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。【课后思考】课本P37【学与问】尝试画谢谢！谢谢！第三节氧化还原反应南宁二中赵伟华第一课时第三节氧化还原反应南宁二中赵伟华第一课时铜在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO

SO2

S+O2铜在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧3Fe+2O2九年级上册课本九年级上册课本CuCuH2还原反应H2OOOCu氧化反应CuO+H2Cu+H2O△得氧，被氧化失氧，被还原化合价升高，化合价降低，O+200+1CuCuH2还原反应H2OOOCu氧化反应CuO+H2思考：下列反应是否属于氧化还原反应？（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（4）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

（1）2Na+Cl2

2NaCl

（2）H2+Cl2

2HCl

（5）2Fe2O3+3CO4Fe+3CO2高温氧化还原反应的判断依据：反应前后是否有元素化合价的升降。它们分别属于哪种基本反应类型？思考：下列反应是否属于氧化还原反应？化学反应基本类型化合反应分解反应置换反应复分解反应是否有离子参加离子反应非离子反应是否有化合价升降氧化还原反应非氧化还原反应化学反应的分类化学反应基本类型化合反应分解反应置换反应复分解反应是否有离子CuCuH2还原反应H2OOOCu氧化反应O+200+1CuO+H2Cu+H2O△分析得氧失氧→发现化合价升降CuCuH2还原反应H2OOOCu氧化反应O+22Na+Cl2

2NaCl

00+1-1九年级课本钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这两者都形成相对稳定的结构。2Na+Cl22NaCl0

Na+11812+1182Na+e

Cl

+17872

Cl

+17882Na+

ClNa+11812+1182Na+eCl

H+11

Cl+17872H2+Cl2

2HCl

00+1-1eeH氧化还原反应中化合价升降的本质是发生电子的转移（得失或偏移）。2Na+Cl2

2NaCl

H+11Cl+17872H2+ClZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑①2e②实验室制取氢气

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2H+=Zn2实验装置现象解释①②结论实验装置现象解释①②结论

概念从化合价升降角度从电子转移角度氧化反应还原反应氧化剂还原剂CuO+H2Cu+H2O△化合价升高，被氧化化合价降低，被还原得电子，失电子，氧化剂还原剂化合价升高的反应化合价降低的反应失去电子（共用电子对偏离）的反应得到电子（共用电子对偏向）的反应化合价升高的物质化合价降低的物质失去电子（共用电子对偏离）的物质得到电子（共用电子对偏向）的物质概念从化合价升降角度从电子转移角度氧化反应还原反应氧化33S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

感受氧化还原反应的价值S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3C

N2H4+O2===N2+2H2O点燃-2+1肼感受氧化还原反应的价值

N2H4+O2===N2+2H2O点燃-2+汽车尾气：CO、NOx催化剂CO+NON2+CO2

催化剂感受氧化还原反应的价值汽车尾气：CO、NOx催化剂CO+NO钢铁腐蚀电池金属冶炼感受氧化还原反应的价值电镀钢铁腐蚀电池金属冶炼感受氧化还原反应的价值电镀思考：请分别找出以下反应的氧化剂、还原剂、被氧化元素、被还原元素。1.S+2KNO3+3C=