第07天 一定物质量浓度溶液配制及其计算-2014年全国重点中学高考化学考前赢分30天 Word版含答案

PAGE山东、北京、天津、云南、贵州、江西六地区试卷投稿QQ2355394694PAGE18山东、北京、天津、云南、贵州、江西六地区试卷投稿QQ23553946941．类型(1)液体稀释：如浓硫酸配制成一定物质的量浓度的稀硫酸。(2)固体溶解：如Na2CO3、NaCl加水溶解形成一定物质的量浓度的溶液。2．实验原理cB＝eq\f(nB,Vaq)(1)浓溶液稀释：c浓·V浓＝c稀·V稀。(2)固体溶解：nB＝eq\f(m,MB)。(3)定容采用精确量器容量瓶。3.容量瓶的使用方法和注意事项(1)查漏容量瓶使用前的第一步操作是检查容量瓶是否漏水。检查方法是：加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。(2)使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。(4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。(5)只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。4．误差分析分析依据c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，以配制NaOH溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析，具体情况如下：能引起误差的一些操作因变量c/mol·L－1mV砝码与物品颠倒(使用游码)减小－偏低称量时间过长减小－用滤纸称NaOH减小－向容量瓶注液时少量溅出减小－偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小－定容时，水多用滴管吸出减小－定容摇匀后液面下降再加水－增大定容时仰视刻度线－增大砝码沾有其他物质或已生锈增大－偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容－减小定容时俯视读数－减小称量前小烧杯内有水－－不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降－－5.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。6．配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。7．定容时俯视、仰视对结果的影响。①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。例1．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－bC．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L例2．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是()A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L【注意事项】(1)液体的密度为g/cm3，而溶液体积单位一般要用L，注意单位换算。(2)从守恒的观点出发：①溶质守恒：m浓×w(浓)＝m稀×w稀c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V稀②溶质量守恒：m混＝m1＋m2m液＝m质＋m剂③电荷守恒：溶液呈电中性④体积不一定守恒极稀溶液(密度可看成1g/cm3)V混＝V1＋V2浓溶液V混＝eq\f(m1＋m2,ρ混)(3)一般的溶液浓度越大，密度越大，如NaOH溶液、H2SO4溶液，但氨水、乙醇溶液ρ<1，浓度越大，密度越小。例3.(1)下面是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制成0.5mol·L－1的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：①所需浓H2SO4的体积为________。②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，选用______mL量筒最好。③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_________________________________。④将________的上述溶液沿________注入________中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要一起注入上述容器中，并摇匀。⑤加水至距刻度线1～2cm时，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。(2)某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。①定容时观察液面俯视________；②NaOH颗粒表面部分变质________；③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切________。却至室温的溶液沿玻璃棒引流至容量瓶中，然后洗涤、摇匀、定容。答案：(1)①13.6mL②15③混合均匀，使热量迅速扩散④冷却至室温玻璃棒500mL容量瓶⑤胶头滴管(2)①偏高②偏低③偏低例4.配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。(1)若配制大约1mol·L－1的溶液100mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是________(选填字母序号)。A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸(98%)C．浓盐酸(37%) D．浓硝酸(63%)(2)下图是某学生在配制0.100mol·L－1的碳酸钠溶液100mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。该步操作对所得溶液浓度的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是(可列举一项原因)_________________。(3)若配制(2)中溶液时，使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)现用滴定管准确量取20.00mL0.100mol·L－1碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2～3滴，此时溶液呈________色。然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸。当锥形瓶内溶液颜色突变成________色时即达到滴定终点，此时消耗盐酸体积为21.36mL，则待测盐酸的浓度为________mol·L－1。【解析】(1)量筒可量取B、C、D三种酸，托盘天平可称量A(NaOH固体)。(3)配制100mL0.100mol·L－1的Na2CO3溶液，需Na2CO31.06g，而托盘天平只能精确至0.1g，称取1.1gNa2CO3。(4)由反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O可得1．（2014届辽宁省沈阳二中高三上学期12月月考）某同学设计了以下几个实验，其中正确的为A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用D．欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO22．（2014届甘肃省天水市秦安县高三上学期期末检测）右图是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是A．水电离出的氢离子浓度：a＞bB．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L-1C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH＝1+lg33．（2014届河北衡水中学月考）在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()。A．溶质的质量分数为w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w4．（2014届山东省济宁市高三上学期期末考试）下列操作会导致实验结果偏高的是A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20．00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C．用托盘天平称量10．5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度5．（2014届上海市上海理工大学附属中学高三上学期第三次月考）在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是（）A．ω＝35a/(22.4Vρ)B．c＝a/(22.4V)mol/LC．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性D．上述氨水中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω6．（2014届上海市六校高三12月联考）在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（NA表示阿佛加德罗常数的值）A．1mol·L-1B．2.5mol·L-1C．5mol·L-1D．27．（2014届云南省部分名校高三12月统一考试理综）在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取V/4mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L8．（2014届浙江省苍南县巨人中学高三上学期第三次月考）实验室里需用480

mL

0.1

mol/L的硫酸铜溶液，现选取500

mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(

)A．称取7.68

g硫酸铜，加入500

mL水B．称取12.0

g胆矾配成500

mL溶液C．称取8.0

g硫酸铜，加入500

mL水D．称取12.5

g胆矾配成500

mL溶液9．（2014届陕西省西安市第一中学高三上学期期中考试）vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－110．（2014届湖北省襄阳市普通高中高三12月统一测试理综）一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1mol·L-1300mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12LNO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是A．200mLB．245mLC．250mLD．300mL11．（2014届黑龙江省双鸭山市第一中学高三上学期第二次月考）将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶固体1．28g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为A．2mol·L－1

B．l．8mol·L－1C．1．9mol·L－1

12．（2014届黑龙江省双鸭山市第一中学高三上学期第二次月考）500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为A．(l0b-5a)mol/LB．（）mol/LC．（5b一）mol/LD．(2b—a)mol/L13．（2014届山东省临沂市郯城一中高三12月月考）使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平称量时所用砝码生锈②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．②⑤B．②③⑥C．①⑤⑥D．③⑥14．（2014届山东省临沂市郯城一中高三12月月考）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42-)＝0．8mol·L－1，则c(K＋)为A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L15．（2014届黑龙江省哈六中高三上学期期中考试）在标况下，将O2与NO2按1:4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，至几乎完全充满烧瓶，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于A．0.026mol/LB．0.030mol/LC．0.036mol/LD．0.045mol/L16．（2014届山东省德州市重点中学高三上学期期中考试）下列溶液中的Cl－物质的量与100ml1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是A．150ml1mol·L－1氯化钠溶液B．75ml2mol·L－1氯化镁溶液C．50ml3mol·L－1氯化钾溶液D．50ml1mol·L－1氯化铁溶液17．（2014届河南省南阳市五校联谊高三上学期期中考试）2aLFe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合液分成两等份，向其中一份加入bmol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的完全沉淀；向另一等份加入足量NaOH固体并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（）mol·L－1A．B．C．D．18．（2014届安徽省马鞍山二中高三上学期期中考试）某同学按下图所示的步骤配制50mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有蒸馏水蒸馏水A．②⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤19．（2014届安徽省马鞍山二中高三上学期期中考试）以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm－3，物质的量浓度为4.0mol•L－1，则此溶液中KCl的质量分数为×100%20．（2014届黑龙江省佳木斯市第一中学高三第三次调研）在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是（）A．溶质的质量分数w＝（1000a/17V）100％B．溶质的物质的量浓度c＝1000a/17V（mol/L）C．溶液中c（OH-）＝b/V（mol/L）D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w21．（2014届哈尔滨三中高三第三次调研）将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．B．C．D．22．（2014届河南省十所名校高中毕业班阶段性测试二）向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：下列有关说法不正确的是A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0．10mol·L－1B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0．15mol·L－1C．3号实验中沉淀的质量x为1．398gD．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL23．（2014届安徽省“江淮十校”协作体高三上学期第一次联考）已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol·L－1。在标准状况下，将448LHCl气体溶于1L水中，所得溶液A的密度为1.20g·cm-3（1）若使Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1LNaCl饱和溶液中还应溶解约L标准状况下HCl气体(溶液体积变化忽略不计)。（2）取10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为。（3）在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有；下列配制操作，造成溶液B浓度偏低的是_______________(选填序号)。a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥c.定容时，俯视液面加水至刻度线d.加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线e.烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容24．（2014届广东省梅县东山中学高三上学期期中考试理综）回答下列问题（填序号）：（1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。（用序号填写）（2）今欲用NaOH固体配制220mL0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：A．配制该溶液应选用玻璃仪器_________

mL容量瓶。B．用托盘天平称取________

gNaOH固体。C．将称好的NaOH固体放至烧杯中，倒入约25mL蒸馏水，用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混和均匀。E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线下1-2厘米时，改用___________

滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果溶液未冷却就进行定容，将使配得的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。25．（2014届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考）某学生欲配制6．0mol·L－1的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0．5mol·L－1的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1．18g·mL－1)；③足量的18mol·L－1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol