思考确定甲烷分子式课件

思考确定甲烷分子式课件一、有机物１、定义：通常把含碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物。（除CO、CO2、碳酸盐、碳化物CaC2、NaCN、KSCN等之外）２、特点：有机物种类繁多容易燃烧，容易分解绝大多数有机物不易导电，熔点低难溶于水有机反应复杂，速度小§11.1碳氢化合物的宝库——石油第十一章认识碳氢化合物的多样性3、烃:仅有碳和氢两种元素组成的有机化合物(碳氢化合物)一、有机物１、定义：通常把含碳元素的化合物称为有机化合物，简二、甲烷自然界中存在形式及俗名天然气——地层内的可燃性气体（主要含甲烷）沼气——池沼底部植物残体隔绝空气发酵而成坑气(瓦斯)——煤矿坑道里产生可燃冰——在海底低温与压力下形成的透明结晶分子式CH4电子式结构式::....二、甲烷自然界中存在形式及俗名天然气——地层内的可燃性气体（1、甲烷的物理性质无色、无味气体，比空气轻，难溶于水。ρ=16（g/mol）/22.4(L/mol)=0.714(g/L)２、化学性质一般情况下性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂不反应（1）氧化反应

纯甲烷在空气中安静的燃烧（淡蓝色火焰）放出大量的热。燃料：爆炸极限5%～15.4%1、甲烷的物理性质无色、无味气体，比空气轻，难溶于水。２、化（2）热分解（3）取代反应取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。用途H2：合成氨

C：橡胶、颜料、油墨、油漆日光或高压汞灯Cl2和CH4饱和食盐水请描述该实验的有关现象。（2）热分解（3）取代反应取代反应：有机物分子里的某些原子或分子式俗名状态用途溶剂、防腐剂l氯仿CHCl3溶剂、灭火剂l四氯化碳CCl4gCH3Cl溶剂lCH2Cl2分子式俗名状态用途溶剂、防腐剂l氯仿CHCl3溶剂、灭火剂l取代反应与置换反应的比较

取代反应置换反应生成物中不一定有单质反应物、生成物中一定有单质反应能否进行，受催化剂、温度、光照等条件影响较大在溶液中进行，遵循金属或非金属活动性的顺序逐步取代，速度慢，很多反应是可逆反应一般单方向进行取代反应与置换反应的比较取代反应置换反应生成物中不一三、甲烷的实验室制法2、药品：无水醋酸钠和碱石灰1、反应原理：CH3COONa+NaOHCaOCH4↑+Na2CO33、甲烷的分子结构：P10

立体结构正四面体三、甲烷的实验室制法2、药品：无水醋酸钠和碱石灰1、反应原理四．甲烷的结构思考：历史上人们如何知道甲烷的化学式？定性分析：（元素组成）尝试：你能否设计简单实验测定元素组成定量测定：（元素含量确定分子式）尝试：设计简单实验测定甲烷中C、H元素的质量比（或元素含量）四．甲烷的结构练习1：燃烧甲烷将产物依次通过装有无水氯化钙和装有碱石灰的干燥管，称量干燥管，依次增重1.8g和2.2g。求甲烷分子中C、H的质量比（或元素含量）。思考：确定甲烷分子式，还需要什么数据？练习1：思考：确定甲烷分子式，还需要什么数据？练习2：经定量分析，甲烷中含C75%，H25%，ρ=0.717g/L（S.T.P）。求：分子式练习2：练习3：完全燃烧甲烷1.12L（标准状态下），将产物依次通过装有无水氯化钙和装有碱石灰的干燥管，称量干燥管，依次增重1.8g和2.2g。求甲烷的化学式。练习3：归纳：烃分子式确定的一般方法1．已知密度和元素的含量2．已知相对密度和元素的含量3．由烃燃烧归纳：烃分子式确定的一般方法1.某烃在S.T.P下ρ为1.25g/L，实验测得此烃分子中C∶H质量比为6∶1，求此烃分子式。2.某烃120℃时气态，1体积该烃充分燃烧后，生成5体积CO2和5体积水蒸气，则该烃分子式为?写出它的燃烧方程式。1.某烃在S.T.P下ρ为1.25g/L，实验测得此烃分子中3．室温时，10ml某气态烃与过量O2混合点燃，当冷却到室温时气体体积比点燃前少25ml，若把点燃后的气体通过过量的NaOH溶液，体积又减少30ml，求气体烃的分子式3．室温时，10ml某气态烃与过量O2混合点燃，当冷却到室温推测结构：分子式：CH4

尝试书写：电子式：结构式：结构简式：推测结构：推测空间构型：依据：二氯甲烷有无不同的熔、沸点。平面型：实验结论：二氯甲烷无不同的熔、沸点。结论：甲烷五个原子构成一个空间正四面体的立体结构。推测空间构型：经过科学实验证明甲烷分子的结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点上（键角是109°28’）。球棍模型比例模型经过科学实验证明甲烷分子的结构是正四面体结构，碳原子位于正四例1、经定量分析，甲烷中含C75%，H25%，ρ=0.717g/L(S.T.P)。求：1）甲烷中碳氢原子数之比，2）分子式解法1：解法2：★关键：ρ→M→1mol气体中各原子多少物质的量→分子式例1、经定量分析，甲烷中含C75%，H25%，ρ=0.7例2、某气态烃对空气的相对密度为2，在氧气中充分燃烧1.16g这种烃，并将得到的产物通过装有无水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管，称量这两干燥管，依次增重1.8g和3.52g，求这种烃的化学式。解法1：解法2：5844x9y1.163.521.8==x=4y=10∴化学式为C4H10解：设该烃的分子式为例2、某气态烃对空气的相对密度为2，在氧气中充分燃烧1.16练习：1）某烃中含碳85.7%该烃对氢气的相对密度为28。求此烃的分子式。2）CH4和CO混合气体充分燃烧，消耗的V(O2)=V(混合气)。求n(CH4)／n(CO)。3）CH4和O2混合气体60ml点燃爆炸（O2足量），恢复常温，剩余24ml气体。求原V(CH4)。练习：四、烷烃（饱和链烃）1、定义：碳原子跟碳原子都以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合的链烃（甲烷是最简单的烃）。2、结构简式把结构式中代替共价键的短线省略例：乙烷CH3—CH3

或丙烷CH3—CH2—CH3或CH3CH3CH3CH2CH3丁烷CH3CH2CH2CH3或CH3(CH2)2CH3烷烃的通式：CnH2n+2

（n=1、2、3･･････自然数）练习：写出含有7个和21个C的分子式.？思考：从烷烃的结构简式，能否概括出一个烷烃的通式四、烷烃（饱和链烃）1、定义：碳原子跟碳原子都以单键结合成链3、基本命名法C（1~10）：用天干来命名（甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸）C>10：用中文数字（十一、十二、十三･･････

）例：CH3(CH2)5CH3CH3(CH2)8CH3CH3(CH2)11CH3庚烷癸烷十三烷？思考：利用烷烃的通式可否根据烷烃的相对分子量来推知分子式？练习：某烷烃的相对分子量为114，求它的分子式。4、性质1)、物性：C个数增多分子量递增规律状态：气(C5以下)液(C5~C16)固(C17以上)熔沸点：升高密度：增大3、基本命名法C（1~10）：用天干来命名C>10：用中文数5、同系物定义：结构相似，在分子组成上相差n个CH2原子团的各物质相互称为同系物a、结构相似b、分子组成上相差nCH2（n0）6、同分异构P141)、同分异构现象：化合物的分子式相同，结构不同的现象2)、同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体CH3CH2CH2CH2CH3

正戊烷CH3CHCH2CH3CH3

异戊烷

CH3CH3CCH3CH3新戊烷5、同系物定义：结构相似，在分子组成上相差n个CH2原子团的正丁烷异丁烷正丁烷异丁烷对象组成和结构举例同位素原子质子数中子数同素异形体单质元素原子个数或结构O2、O3同系物有机物类别分子组成上相差nCH2甲烷、乙烷同分异构体化合物分子式结构正丁烷、异丁烷相同不同对象组成和结构举例同位素原子质子数中子数同素异形体单质元素原烃基：定义：烃分子失去一个或几个氢原子后剩余的部分表示：R-烷基：烷烃失去一个氢原子后剩余部分。-CH3

甲基,-CH2CH3

乙基7、烷烃系统命名法步骤：1）选主链称某烷——长2）确定起点定位（1，2……）——近3）支链位置（1，2……

）:支链—某基某烷4）相同基团——隔（，）并（二，三……）相异基团——简单前，复杂后烃基：定义：烃分子失去一个或几个氢原子后剩余的部分表示：R-练习：1、根据系统命名法命名下列物质2、根据系统命名法写出下列两种物质的结构简式1）2，4—二甲基戊烷2）2，2—二甲基—3—乙基庚烷3、下列有机物系统命名是否正确？有错的说明错误之处并纠正。4—甲基己烷3—甲基—2—乙基戊烷正戍烷练习：1、根据系统命名法命名下列物质2、根据系统命名法写出下方法原理原料目的主要产品分馏常压减压蒸馏原油重油得到不同沸点范围的蒸馏产物(馏分)溶剂油汽油煤油重油润滑油凡士林石蜡沥青五、石油-——工业的血液2、元素的组成：CHONS等3、成分：烷烃、环烷烃和芳香烃4、炼油和产品P4：1、物理性质：P5方法原理原料目的主要产品分馏常压减压蒸馏原油重油得到不同沸点思考确定甲烷分子式课件一、有机物１、定义：通常把含碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物。（除CO、CO2、碳酸盐、碳化物CaC2、NaCN、KSCN等之外）２、特点：有机物种类繁多容易燃烧，容易分解绝大多数有机物不易导电，熔点低难溶于水有机反应复杂，速度小§11.1碳氢化合物的宝库——石油第十一章认识碳氢化合物的多样性3、烃:仅有碳和氢两种元素组成的有机化合物(碳氢化合物)一、有机物１、定义：通常把含碳元素的化合物称为有机化合物，简二、甲烷自然界中存在形式及俗名天然气——地层内的可燃性气体（主要含甲烷）沼气——池沼底部植物残体隔绝空气发酵而成坑气(瓦斯)——煤矿坑道里产生可燃冰——在海底低温与压力下形成的透明结晶分子式CH4电子式结构式::....二、甲烷自然界中存在形式及俗名天然气——地层内的可燃性气体（1、甲烷的物理性质无色、无味气体，比空气轻，难溶于水。ρ=16（g/mol）/22.4(L/mol)=0.714(g/L)２、化学性质一般情况下性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂不反应（1）氧化反应

纯甲烷在空气中安静的燃烧（淡蓝色火焰）放出大量的热。燃料：爆炸极限5%～15.4%1、甲烷的物理性质无色、无味气体，比空气轻，难溶于水。２、化（2）热分解（3）取代反应取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。用途H2：合成氨

C：橡胶、颜料、油墨、油漆日光或高压汞灯Cl2和CH4饱和食盐水请描述该实验的有关现象。（2）热分解（3）取代反应取代反应：有机物分子里的某些原子或分子式俗名状态用途溶剂、防腐剂l氯仿CHCl3溶剂、灭火剂l四氯化碳CCl4gCH3Cl溶剂lCH2Cl2分子式俗名状态用途溶剂、防腐剂l氯仿CHCl3溶剂、灭火剂l取代反应与置换反应的比较

取代反应置换反应生成物中不一定有单质反应物、生成物中一定有单质反应能否进行，受催化剂、温度、光照等条件影响较大在溶液中进行，遵循金属或非金属活动性的顺序逐步取代，速度慢，很多反应是可逆反应一般单方向进行取代反应与置换反应的比较取代反应置换反应生成物中不一三、甲烷的实验室制法2、药品：无水醋酸钠和碱石灰1、反应原理：CH3COONa+NaOHCaOCH4↑+Na2CO33、甲烷的分子结构：P10

立体结构正四面体三、甲烷的实验室制法2、药品：无水醋酸钠和碱石灰1、反应原理四．甲烷的结构思考：历史上人们如何知道甲烷的化学式？定性分析：（元素组成）尝试：你能否设计简单实验测定元素组成定量测定：（元素含量确定分子式）尝试：设计简单实验测定甲烷中C、H元素的质量比（或元素含量）四．甲烷的结构练习1：燃烧甲烷将产物依次通过装有无水氯化钙和装有碱石灰的干燥管，称量干燥管，依次增重1.8g和2.2g。求甲烷分子中C、H的质量比（或元素含量）。思考：确定甲烷分子式，还需要什么数据？练习1：思考：确定甲烷分子式，还需要什么数据？练习2：经定量分析，甲烷中含C75%，H25%，ρ=0.717g/L（S.T.P）。求：分子式练习2：练习3：完全燃烧甲烷1.12L（标准状态下），将产物依次通过装有无水氯化钙和装有碱石灰的干燥管，称量干燥管，依次增重1.8g和2.2g。求甲烷的化学式。练习3：归纳：烃分子式确定的一般方法1．已知密度和元素的含量2．已知相对密度和元素的含量3．由烃燃烧归纳：烃分子式确定的一般方法1.某烃在S.T.P下ρ为1.25g/L，实验测得此烃分子中C∶H质量比为6∶1，求此烃分子式。2.某烃120℃时气态，1体积该烃充分燃烧后，生成5体积CO2和5体积水蒸气，则该烃分子式为?写出它的燃烧方程式。1.某烃在S.T.P下ρ为1.25g/L，实验测得此烃分子中3．室温时，10ml某气态烃与过量O2混合点燃，当冷却到室温时气体体积比点燃前少25ml，若把点燃后的气体通过过量的NaOH溶液，体积又减少30ml，求气体烃的分子式3．室温时，10ml某气态烃与过量O2混合点燃，当冷却到室温推测结构：分子式：CH4

尝试书写：电子式：结构式：结构简式：推测结构：推测空间构型：依据：二氯甲烷有无不同的熔、沸点。平面型：实验结论：二氯甲烷无不同的熔、沸点。结论：甲烷五个原子构成一个空间正四面体的立体结构。推测空间构型：经过科学实验证明甲烷分子的结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点上（键角是109°28’）。球棍模型比例模型经过科学实验证明甲烷分子的结构是正四面体结构，碳原子位于正四例1、经定量分析，甲烷中含C75%，H25%，ρ=0.717g/L(S.T.P)。求：1）甲烷中碳氢原子数之比，2）分子式解法1：解法2：★关键：ρ→M→1mol气体中各原子多少物质的量→分子式例1、经定量分析，甲烷中含C75%，H25%，ρ=0.7例2、某气态烃对空气的相对密度为2，在氧气中充分燃烧1.16g这种烃，并将得到的产物通过装有无水氯化钙的干燥管和装有碱石灰的干燥管，称量这两干燥管，依次增重1.8g和3.52g，求这种烃的化学式。解法1：解法2：5844x9y1.163.521.8==x=4y=10∴化学式为C4H10解：设该烃的分子式为例2、某气态烃对空气的相对密度为2，在氧气中充分燃烧1.16练习：1）某烃中含碳85.7%该烃对氢气的相对密度为28。求此烃的分子式。2）CH4和CO混合气体充分燃烧，消耗的V(O2)=V(混合气)。求n(CH4)／n(CO)。3）CH4和O2混合气体60ml点燃爆炸（O2足量），恢复常温，剩余24ml气体。求原V(CH4)。练习：四、烷烃（饱和链烃）1、定义：碳原子跟碳原子都以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合的链烃（甲烷是最简单的烃）。2、结构简式把结构式中代替共价键的短线省略例：乙烷CH3—CH3

或丙烷CH3—CH2—CH3或CH3CH3CH3CH2CH3丁烷CH3CH2CH2CH3或CH3(CH2)2CH3烷烃的通式：CnH2n+2

（n=1、2、3･･････自然数）练习：写出含有7个和21个C的分子式.？思考：从烷烃的结构简式，能否概括出一个烷烃的通式四、烷烃（饱和链烃）1、定义：碳原子跟碳原子都以单键结合成链3、基本命名法C（1~10）：用天干来命名（甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸）C>10：用中文数字（十一、十二、十三･･････

）例：CH3(CH2)5CH3CH3(CH2)8CH3CH3(CH2)11CH3庚烷癸烷十三烷？思考：利用烷烃的通式可否根据烷烃的相对分子量来推知分子式？练习：某烷烃的相对分子量为114，求它的分子式。4、性质1)、物性：C个数增多分子量递增规律状态：气(C5以下)液(C5~C16)固(C17以上)熔沸点：升高密度：增大3、基本命名法C（1~10）：用天干来命名C>10：用中文数5、同系物定义：结构相似，在分子组成上相差n个CH2原子团的各物质相互称为同系物a、结构相似b、分子组成上相差nCH2（n0）6、同分异构P141)、同分异构现象：化合物的分子式相同，结构不同的现象2)、同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体