2018-2019版新学案化学同步人教全国版讲义：第一章 从实验学化学 章末检测试卷（一）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精章末检测试卷（一）（时间：90分钟满分：100分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分,共54分.每小题只有一个选项符合题意)1．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是(）选项ABCD物质浓硝酸汽油纯碱氯酸钾危险警告标志答案C解析要熟悉常见危险品的标志，纯碱没有毒，不属于剧毒品。2．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（)A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品答案C解析给玻璃仪器加热，不一定要加垫石棉网，如试管可以直接加热。3．下图中实验操作不正确的是（)答案A解析读取液体体积的示数时,视线要和凹液面的最低处相平，A项错误;过滤时遵循“一贴、二低、三靠”,B项正确；倾倒液体时，标签朝向手心,塞子倒放于桌面上，C项正确；利用石灰石和稀盐酸反应可以制取二氧化碳气体，D项正确.4．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。"文中涉及的操作方法是()A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取答案B解析砒霜样品受热其有效成分三氧化二砷变成蒸气（升华），降温,蒸气凝华成固体，从而达到分离提纯砒霜的目的。5．（2017·保定高一检测)完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A．分离植物油和氯化钠溶液选用①B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用②C．分离四氯化碳中的溴单质选用③D．除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④答案A解析选项B中的蒸馏常用于分离互溶的液体混合物；选项C中的过滤装置可将固体从液体中分离出来；选项D中的二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应。6．(2017·襄阳高一期中)下列实验操作中正确的是(）A．用规格为10mL的量筒量取6。20mL的液体B．蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干C．利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D．用四氯化碳萃取碘水中的碘,充分静置后紫红色液体在上层答案C解析规格为10mL的量筒精确度为0.1mL，无法量取6.20mL的液体，A项错误；当有大量晶体析出时，用余热将其蒸干，否则蒸发皿会破裂,B项错误；用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，则充分静置后紫红色液体在下层,D项错误。7．（2017·武汉华中师大附中高一期中)在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水,并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面以下C．冷水从冷凝器上口入,下口出D．取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象答案D解析选项A中的蒸馏烧瓶不可盛满自来水；选项B中的温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平；选项C中冷凝器中应下口进水、上口出水；选项D中收集到的液体为蒸馏水，其中不含Cl－，与硝酸银溶液不反应。8．下列叙述中正确的是（）A．在盐酸与烧碱反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象,说明二者恰好完全反应B．某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失,无残留物，该液体为蒸馏水C．某溶液完全蒸发后无固体残留物，该溶液中一定含硫酸根离子D．某溶液中加入稀盐酸有气泡产生,该溶液中一定含碳酸根离子答案B解析选项A中盐酸与烧碱恰好完全反应或盐酸过量时，滴加无色酚酞溶液都无明显现象；选项C中的溶液为硫酸盐溶液时，蒸发结晶一定有固体残留物；选项D中的溶液为碳酸钠或碳酸氢钠溶液时，都能与稀盐酸产生气体。9．科学家刚刚发现某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．由已知信息可得：NA＝eq\f（12，b)B．Wg该原子的物质的量一定是eq\f（W,aNA）molC．Wg该原子中含有eq\f（W，a）个该原子D．该原子的摩尔质量是aNAg答案D解析1mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏加德罗常数,应为NA＝eq\f（12,b)，A正确；物质的量＝eq\f（m，M）＝eq\f(W,aNA)mol，B正确；一个原子的质量是ag，Wg该原子中原子个数＝eq\f（Wg，ag)＝eq\f(W,a）个，C正确；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1，一个原子的质量是ag，则1mol该原子的质量即NA个原子的质量为aNAg，所以摩尔质量应为aNAg·mol－1，D错误.10．以“物质的量"为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量"相关的计算正确的是()A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B．28gCO和22。4LCO2中含有的碳原子数一定相等C．标准状况下，11。2LX气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是32D．agCl2中有b个氯原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为eq\f(35.5b，a)答案D解析含有1molO的CO、CO2、O3的物质的量分别为1mol，eq\f（1,2）mol，eq\f(1,3)mol，其物质的量之比为6∶3∶2，A错误;未指明气体所处状况，22。4LCO2的物质的量无法确定，B错误;mol－1，D正确。11．（2017·嘉兴七校高一联考）标准状况下224mL某气体的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为(）A．16g·mol－1B．32g·mol－1C．64g·mol－1D．80g·mol－1答案B解析该气体的物质的量＝0.224L÷22。4L·mol－1＝0。01mol,其摩尔质量＝0。32g÷0.01mol＝32g·mol－1。12．3。6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g·mol－1,则生成的一氧化碳的质量是()A．3。3gB．6。3gC．8。4gD．13。2g答案B解析碳的物质的量＝3。6g÷12g·mol－1＝0。3mol，即反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量为0。3mol，混合气体的质量＝0.3mol×32g·mol－1＝9。6g，设一氧化碳为xmol，二氧化碳为（0。3－x)mol,28x＋44×（0.3－x)＝9.6，x＝0.225，生成一氧化碳的质量＝0。225mol×28g·mol－1＝6。3g。13．关于相同质量的氧气和臭氧（O3)的说法一定正确的是（）A．分子数之比为1∶1 B．原子数之比为1∶1C．电子数之比为3∶2 D．物质的量之比为2∶3答案B解析氧气和臭氧（O3）的质量相同时：它们都是由同一种原子组成，其原子数之比（或电子＝3∶2。14．同温同压下,等物质的量的一氧化氮和二氧化氮气体具有相同的()A．氧原子数B．原子数C．质量D．体积答案D解析一氧化氮和二氧化氮的摩尔质量不等,二者物质的量相等时，其质量不同,但在同温同压下,体积相同。15．（2017·承德一中高一测试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(）A．含0。1molBaCl2的溶液中Cl－数为0。1NAB．22gCO2所含有的分子数为0。5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0。5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L答案B解析选项A中氯化钡溶液中含有0.2mol或0。2NA个氯离子；选项B中二氧化碳为0.5mol，含有的分子数为0.5NA;选项C中没有指明二氧化碳处于标准状况下；选项D中氯气不是在标准状况下。16．（2017·安徽师大附中、合肥一中、合肥八中联考)某学习小组需0。1000mol·L－1的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正确的是()A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠C．100mL上述溶液的浓度为0。0200mol·L－1D．配制好的碳酸钠溶液可存放在容量瓶中答案A解析A项，Na2CO3·xH2O的式量不确定，故称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，正确；B项，因无450mL容量瓶，需选择500mL容量瓶，因此需用托盘天平称取5。3g无水Na2CO3,错误;C项，取用一定体积的Na2CO3溶液时，其物质的量浓度与原溶液相同，错误；D项，容量瓶主要用于配制溶液，不能用来储存溶液，错误。17．将5mol·L－1的硝酸镁溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度为（)A.eq\f（5a，b)mol·L－1 B。eq\f（10a,b）mol·L－1C.eq\f(b,5a）mol·L－1 D。eq\f(a,b)mol·L－1答案B解析根据稀释时NOeq\o\al(－,3)守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NOeq\o\al（－，3）），则c(NOeq\o\al（－,3)）＝eq\f（10a,b)mol·L－1。18．（2017·合肥一中高一期末）20℃时,饱和氯化钾溶液的密度为1.174g·mL－1，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法中正确的是(）A．25℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4。0mol·L－1B．此溶液中氯化钾的质量分数为eq\f(74.5,1.174×1000）×100%C．20℃时，密度小于1.174g·mL－1的氯化钾溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1。174g·mL－1答案C解析随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大，因此25℃时，饱和氯化钾溶液的浓度大于4。0mol·L－1；20℃时，不饱和溶液的密度小于1.174g·mL－1；此溶液中氯化钾的质量分数为eq\f(4。0mol·L－1×1L×74.5g·mol－1,1.174g·mL－1×1000mL)×100%；此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20℃时会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，剩余溶液的浓度、密度保持不变。二、非选择题(本题包括4小题,共46分）19．（10分)计算填空：(1）标准状况下,密度为0.75g·L－1的氨气与甲烷组成的混合气体中,氨气的体积分数为________，该混合气体对氢气的相对密度为________.(2）质量分数为36.5%浓盐酸(密度为1。25g·mL－1）的物质的量浓度为______，若配制250mL0.1mol·L－1的盐酸，需要量取浓盐酸的体积为_______.(3)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD,则C的摩尔质量为_______.答案（1)80%8。4(2)12.5mol·L－12.0mL（3）5（a＋b－d)g·mol－1解析（1）eq\x\to（M)＝0。75g·L－1×22。4L·mol－1＝16。8g·mol－1.设氨气的物质的量为x，甲烷的物质的量为y，则eq\f（17g·mol－1×x＋16g·mol－1×y，x＋y)＝16.8g·mol－1，解得x∶y＝4∶1,则氨气的体积分数为eq\f（4,4＋1)×100％＝80％，该混合气体对氢气的相对密度为eq\f（16.8，2)＝8.4.（2）浓盐酸的物质的量浓度＝1000mL·L－1×1。25g·mL－1×36。5%÷36.5g·mol－1＝12。5mol·L－1。需用浓盐酸体积＝0。25L×0.1mol·L－1÷12.5mol·L－1＝0.002L，即2.0mL。(3)依据质量守恒定律:ag＋bg＝0。2mol·M(C)＋dg，解得M(C）＝5(a＋b－d)g·mol－1。20．（12分)已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示.ABCD分散到水中悬浊液无色溶液液体分层，且下层为无色油状液体无色溶液熔点/℃1452－21.3－11。5801沸点/℃170378。91171210根据上述信息,回答下列问题：(1）若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作:a溶解；b________(填操作名称，下同）；c________.②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为__________。（2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为__________________。(3）从C与水的混合物中分离提纯C，所需的玻璃仪器有____________________。答案(1）①过滤蒸发结晶②玻璃棒（2）蒸馏（3）分液漏斗、烧杯解析（1）①根据题中信息可知，A不溶于水，D溶于水，因此，欲从A、D的混合物中分离提纯D，首先要进行溶解、过滤，得到D的溶液,再蒸发结晶即可得到D.②溶解、过滤和蒸发结晶操作中都要用到玻璃棒。（2）B与水互溶，但其沸点与水的沸点相差较大，因此可用蒸馏的方法分离。（3）C与水不互溶，因此从C与水的混合物中分离提纯C，可采取分液的方法。分液时需要用到分液漏斗和烧杯.21．（10分)（2017·青岛二中高一模拟)某实验小组拟配制0。10mol·L－1的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。（1)若实验中大约要使用475mL氢氧化钠溶液，至少需要称量氢氧化钠固体________g。(2）从下图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器________（填序号)。(3)定容时加水超过刻度线,会使配制溶液的浓度__________,应该______________。（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是____________(填序号）.①称量读数时，左盘高，右盘低②溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时,仰视容量瓶的刻度线⑤在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中⑥定容后摇匀,发现液面降低，又补加少量水,重新达到刻度线答案（1）2。0（2）①②⑤（3）偏低重新配制(4)①②④⑥解析(1)配制的溶液体积应为500mL,所需氢氧化钠固体的质量为0.10mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝2.0g。（2）氢氧化钠需放在烧杯中称量，称量氢氧化钠要用到托盘天平、烧杯和药匙。(3）定容时加水超过刻度线，使溶液的体积增大，配制溶液的浓度偏低