教师公开招聘考试中学化学模拟68

教师公开招聘考试中学化学模拟68（总分：120.01,做题时间：90分钟）一、第一部分教育理论与实践单项选择题（总题数：10，分数：10.00）1.自我形象受到空前关注是在。A.小学阶段B.初中阶段C.高中阶段VD.大学阶段解析：高中生对“自我形象”空前关注，无论是男生还是女生，都非常关注别人对自己的评价，关注自己的相貌和性格特点。故选C。2.教育学的研究对象是。A.教育现象和教育问题VB.教育问题和教育方针C.教育经验和教育问题D.教育方针和教育经验解析：教育学是研究人类教育现象和问题，揭示一般教育规律的一门社会科学。故选A。3.我国第八次基础教育课程改革的指导性文件是。A.《中共中央国务院关于深化教育改革全面推进素质教育的决定》B.《国务院关于基础教育改革与发展的决定》C.《基础教育课程改革纲要（试行）》 VD.《中国教育改革与发展纲要》解析：第八次基础教育课程改革的指导性文件是2001年6月7日发布的《基础教育课程改革纲要（试行）》。故选C。.体现了垂直迁移的具体事例是。A.汉语拼音的学习影响英语字母的发音“角”的概念的掌握影响“直角”、“平角”等概念的学习V“石”字的学习影响“磊”字的学习D.在学校形成的爱护公物的习惯影响在校外的行为表现解析：垂直迁移又称纵向迁移，指处于不同概括水平的经验之间的相互影响，表现在两方面：一是自上而下的迁移；二是自下而上的迁移。故选B。.教育要把握学生学习的“关键期”，体现了个体身心发展的。A.阶段性B.差异性C.不均衡性VD.顺序性解析：个体身心发展的不均衡性要求教育教学工作要抓关键期，不能错过个体身心发展的关键时期。故选Co6.教育法律责任作为一种社会责任，其区别于其他社会责任最突出的特点在于它的oA.导向性B.对等性C.强制性VD.有序性解析：教育法律责任作为一种社会责任，强制性是其区别于其他社会责任最突出的特点。故选Co.是衡量一个测验有效性、正确性的重要指标。A.信度.效度VC.难度D.区分度解析：效度是指测量的正确性，即一个测验能够测量出其所要测量的东西的程度，它是科学测量工具最重要的质量指标。此题旨在考查有效自编测验的特征。故选B。.曾比喻为“帮助少年起飞”阶段的教育是。A.幼儿阶段B.小学阶段C.初中阶段VD.高中阶段解析：初中阶段的少年正处于身心过渡时期，也就是被喻为“起飞阶段”。故选C。.属于成长需要的是。A.安全需要B.尊重需要C.归属需要D.认知需要V解析：人本主义心理学家马斯洛曾提出需要层次理论，他认为人的需要从低级到高级共有七层次，这七层次又可分为基本需要（生理需要、安全需要、社会需要、尊重需要和成长需要（认知需要、美的需要、自我实现的需要）两大类。故选D。10.国家教育理想是通过来体现的。A.教育目的VB.教育学说C.培养目标D.课程目标解析：教育目的是人们在进行教育活动之前，在头脑中预先观念地存在着的教育活动过程结束时所要取得的结果，它指明教育要达到的标准或要求，说明办教育为的是什么，培养人要达到什么样的规格，从而实现国家教育理想。故选A。二、简答题（总题数：1,分数：5.00）.师德建设的核心必须处理好的“三个关系”是什么？正确答案：（）解析：（1）要处理好与教师职业的关系，即教师要有敬业精神；（2）要处理好与学生的关系，意味着教师对学生要有爱心；（3）要处理好与自身的心理和行为的关系，这意味着教师要为人师表、人格高尚、克制私心。三、论述题（总题数：1,分数：5.00）.论述《中华人民共和国教育法》规定的受教育者的权利与义务。正确答案：（）解析：权利：（1）参加教育教学计划安排的各种活动，使用教育教学设施、设备、图书资料；⑵按照国家有关规定获得奖学金、贷学金、助学金；⑶在学业成绩和品行上获得公正评价，完成规定的学业后获得相应的学业证书、学位证书；（4）对学校给予的处分不服向有关部门提出申诉，对学校、教师侵犯其人身权、财产权等合法权益，提出申诉或者依法提起诉讼；⑸法律、法规规定的其他权利。义务：（1）遵守法律、法规；⑵遵守学生行为规范，尊敬师长，养成良好的思想品德和行为习惯；⑶努力学习，完成规定的学习任务；（4）遵守所在学校或者其他教育机构的管理制度。四、第二部分专业基础知识单项选择题(总题数：10,分数：20.00).用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂一一KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是:。 3①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag++e-=Ag；③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④VD.③④解析：①Cu作负极，Ag作正极。负极反应：Cu-2e-=Cu2+；正极反应：Ag++e-=Ag。在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以①错②对。没有盐桥，原电池不能继续工作，③错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，④对。故选C。.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A.AlVB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3解析：m(Al):m(NaOH)=27:40；m(Al(OH)):m(NaOH)=75:40；3m(AlCl):m(NaOH)=33.375:40；3m(AlO):m(NaOH)=51:40；所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是。A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦V解析：①显然正确；②沼气属于可再生资源，水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2,均为纯净物和化合物，正确；④显然正确；⑤盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；⑥纯碱为Na[CO3不是碱，错误；⑦豆浆和雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，正确。综上所述，故选D。 2.将H2(g)和Br25)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br(g)的转化率为boa与b的关系是“。2A.a>bVB.a=bC.a<bD.无法确定解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以b<a。故选A。 2.实验时不小心打翻酒精灯着火了，最简便合理的灭火方法是。A.用水浇灭B.用嘴吹灭C.用湿抹布盖灭VD.用灭火器扑灭解析：酒精灯用完后，应用灯帽盖灭，不用嘴吹灭。酒精灯着火了，最便捷的扑火方法是用湿抹布盖灭，这样既可以降低可燃物的温度，又可以隔绝空气，不过现在家庭及实验室都有小瓶灭火器，一打开就能用。故选C。

18.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是。A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.英语盖斯定律，可计算某些难以直接测反应物焓变VD.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据△口=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故D错。故选C。19.16O和18O是氧元素的两种核素，N表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 。AA.16O与18O互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O和1.12L18O均含有0.1NA个氧原子V解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；16O,18O是原子核的变化，不是化学变化，故C错；1.12L标准状况下O的物质的量2为0.05mol,含有氧原子数为0.1Na,故选D。20.下列鉴别方法可行的是。4A.用氨水鉴别Al3+、Mgz+和Ag+B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SOj-和CO,C.用核磁共振氢谱鉴别1—澳丙烷和2一澳丙烷D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3cH=CHCH20H和CH3cH2cH2cHOA.B.C.VD.解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO2-和CO2-与Ba(NO4 33)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1一澳丙烷有三种等效氢原子，其核磁共振谱有三个峰，而2-澳丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性

KMnO氧化，KMnO溶液都退色，故无法鉴别。故选C。解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2cO3,可以与OH-反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结3果是增大的，C项错；D项，加入NaOH，碱性肯定增强，pH增大，故错。故选B。21.在一定条件下，NaCO溶液存在水解平衡:A.B.稀释溶液通入CO223水解平衡常数增大

平衡朝正反应方向移动。下列说法正确的是.C.D.21.在一定条件下，NaCO溶液存在水解平衡:A.B.稀释溶液通入CO223水解平衡常数增大

平衡朝正反应方向移动。下列说法正确的是.C.D.升高温度加入NaOH固体，溶液pH减小A.B.VC.D.22.下列实验目的可以达到的是。A.电解熔融氯化镁制取金属镁VB.醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C.浓硫酸与澳化钠共热制取澳化氢D.饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢解析：制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，A对；制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热，B错；制取澳化氢时，由于澳化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取，C错；饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，D错。故选A。五、不定项选择题（总题数：8,分数：16.00）23.设阿伏加德罗常数（Na）的数值为na,下列说法正确的是。A.lmolCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAVC.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAVD.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA解析：Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+,A错误。3NO+HO=2HNO+NO,易知B正确。C中，可把NO22 3 2看作2NO，则有1molNO4 2虑，也可得出结果。，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2看作2NO，则有1molNO4 2虑，也可得出结果。由方程可知D错误。故选BC。24.下列化学反应的离子方程式正确的是A.在稀氨水中通入过量CO:NH•HO+CO=NH++HCO-232 24 3B.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC.用稀HNO溶液FeS同体：FeS+2H+=Fe2++HS32D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO2=CaSO+HO4 4 2VTOC\o"1-5"\h\z解析：HClO有强氧化性，可把SO2-氧化为SO2-,B错。稀HNO有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，34 3应为FeS+4HNO=Fe（NO）+SI+NO+HO（还有可能生成SO,SO）C错。D应为Ca2++2OH-+2H+3 3 3 2 2 3+SO2-=CaSOI+2HO,所以D错。故选A。4 4 225.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是。A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 VB.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法VD.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀解析：银器在空气中久置会被O2所氧化变黑，为化学腐蚀，A正确。当镀层破损时，Sn—Fe可形成原电池，不再起到保护作用，B错。与Zn块形成原电池，Zn作负极（阳极），从而保护Fe正极（阴极），所以C正确；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故D错。故选AC。26.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有3关推测正确的是。A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZVC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

解析：由题目可知，XYZ3可能的物质有：HClO3,NaNO3,MgCO3,AlBO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3,*丫田。)不能形成共价化合物，A错；若XYZ；为MgCO3微溶于水，可XZ形成离子化合物MgO,B正确;3若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C错；若XYZ3是一种离子化合物，YZ2为NO2、CO2,均不是离子化合物，D错。故选B。27.下列有关能量转换的说法正确的是。A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程VB.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能VC.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程解析：葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；选项D应该太阳能转化为化学能，D错。故选AB。28逑钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的鸨可以发生反应：I (温度T1<T2)。下列说法正确的是 。A.灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W,W重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低,C.该反应的平衡常数表达式是匚］D.利用该反应原理可以提纯鸨A.VB.C.D.V解析：该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高，B错。平衡常数，应为生成物除以反应物：K=c(WI2)/c(W)-c(I2)利用该反应，可往钨矿石中加如，I单质，使其反应生成WI富集，再通过高温加热WI生成鸨，从而提纯W,D正确。故选AD。29.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO,+电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是。 4 4A.可加入硫酸以提高电解质的导电性B.放电时电池内部Li向负极移动C.充电过程中，电池正极材料的质量减少D.放电时电池正极反应为：FePOjLi++e-=LiFePO4VV解析：放电时，负极：Li-e-=Li+,正极：FePO+Li++e-=LiFePO；充电时，阳极：LiFePO-e4 4 4-=FePO+Li+阴极：Li++e-=Li4若加入硫酸，与Li单质(固体)发生反应，所以A错；放电时，Li+应(正电荷)在电池内部(电解质中)向正极移动，故B错，所以易知CD正确。故选CD。30.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是。A.在NaHCO溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH-3B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2cO3)=c(OH-)C.10mL0.10mol-L-1CHCOOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:3c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)3D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CHCOOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同A.B.C.D.TOC\o"1-5"\h\z解析：A中，生成NaCO溶液，CO2-会发生水解，生成HCO-,所以A错；2 3 3 3电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO-)+2c(CO2-)+c(OH-)33物料守恒：c(Na+)=c(HCO-)+c(CO2-)+c(HCO)3 3 2 3两式相减得：c(H+)+c(HCO)=c(CO2-)+c(OH-)所以B错误。23 3C中，生成NaAc,Ac-水解呈碱性，故C正确；相同PH,相同体积的HCl和HAc,因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的NaOH的物质的量多，D错。故选C。六、填空题(总题数：1,分数：5.00)某化学兴趣小组按照下列方案进行“南含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8〜9,静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：.上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、1、2等玻璃仪器。(分数：1.25)解析：烧杯漏斗.步骤1过滤的目的是1。(分数：1.25)解析：除去铁等不溶于碱的杂质.当步骤2中的溶液pH=8〜9时，检验沉淀是否完全的方法是1。(分数：1.25)解析：取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全.步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用1。(分数：1.25)解析：通入足量的二氧化碳气体七、推断题(总题数：1,分数：11.00)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX"型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：(分数：11.01).卤素互化物BrCl能发生下列反应①写出KI与IBr反应的化学方程式1。②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式2。(分数：3.67)解析：①KI+IBr=KBr+I2②CH+ICl-CHI+HCl.下图是部分卤素单质和XX"型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是1。I (分数：3.67)解析：相对分子质量越大，分子间作用力越强.试推测ICl的沸点所处的最小范围1。(分数：3.67)解析：介于Br的沸点和IBr的沸点之间八、实验探究题(总题数：1,分数：17.00)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题：(分数：17.00)

.Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是1。(分数：3.40)解析：使反应物充分接触，增大反应速率.甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是1。(分数：3.40)解析：降低MnSO4的溶解度.实验过程中，，可循环使用的物质分别为1、2。(分数：3.40)解析：稀硫酸甲苯.实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作I是1,其原理是2。(分数：3.40)解析：蒸馏利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离.实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同(数据见下表)。光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A反应时间/h12345|苯甲醛产率/%76.087.583.672.564.8请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因1。(分数：3.40)解析：部分苯甲醛被氧化成苯甲酸九、综合应用题(总题数：2,分数：16.00)解析：酯基、羰基、碳碳双键、苯基(任答两种).A经光照固化转变为B，发生了1反应(填反应类型)。解析：加成.写出A与NaOH溶液反应的化学方程式1。解析：.写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式1。解析：C11H16O4(1).写出化合物C的结构简式1。香豆